高考化学第4讲《物质结构、元素周期律》活页训练及答案.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档专题二化学基本理论 第4讲物质结构元素周期律 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013·永川区质检)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()。A34S原子核内中子数为16B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H和1H的化学性质相同，故D项不正确。答案B2(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是()。A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析A项，酸性应为CH3COOHH2CO3C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即BNMgBr2SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。答案D3(2013·晋中四校联考)X、Y是元素周期表中A族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是 ()。A电子层数：X>Y B气态氢化物的稳定性：HX<HYC酸性：HXO4>HYO4 D能发生置换反应：Y22NaX=X22NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。答案C4(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析A族与A族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。答案A5(2013·济南市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012 m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()。A离子半径：WXB气态氢化物的稳定性：ZWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY解析由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2与O2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。答案D6.(2013·广东，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()。A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，错误。B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确。C项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误。D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，正确。答案BD7(2013·北京市朝阳区期中，14)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()。A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。A项，1 mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e，错误。B项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。D项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。答案C二、非选择题(共4个题，共58分)8(2013·海南，13)(14分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_。此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。解析(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论；(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN、OH，产物为CO、NH3，配平即可，此时CN中C为2价，N为3价。答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH39(2013·重庆十二校联考)(14分)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为34；D的最外层电子数与次外层电子数之比为34，E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(写化学式)。(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共_ L。(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为_；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是_。(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：_。解析短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气体，A显1价，因此元素A为H，根据C，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。(1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性较强，所以HClO4的酸性强于H2SO4的。(2)电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2Cl2e=Cl2、2H2e=H2，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 L。(3)A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S，两者发生氧化还原反应得到单质S。(4)乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。(5)由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。答案(1)HClO4(2)4.48(3)H2O2H2S=S2H2O(4)离子键、(极性)共价键NaClO(5)HSOH=H2OSO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O10(2013·双桥区调研)(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族二五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJ·mol1 b29.7 kJ·mol1c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式为_。解析组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。Al作阳极材料，则阳极上Al失电子：Al3e=Al3，因为溶液中有HCO，形成的Al3和HCO发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。答案(1)O第三周期A族Al>C>N>O>H(2) (3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO22Al(OH)3 Al2O33H2O11(创新预测题)(16分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X的氢化物的电子式是_。(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：_。(3)Z和W比较，非金属性较弱的是_(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是_(填序号)。a元素在地壳中的含量b氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中1 mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是_。解析依题意知，只有氮的氢化物的水溶液呈碱性，所以X为氮元素；短周期中有三种元素所处的周期序数等于其主族序数，它们是氢元素、铍元素、铝元素，只有铝原子的原子序数超过氮原子(原子序数为7)的，则Y为铝元素；硅常用作太阳能电池材料，所以Z为硅元素；氯化钠存在于海水中，则W为氯元素。(1)铝的原子结构示意图为 ，最外层有3个电子，所以，铝元素位于元素周期表第3周期A族。NH3是共价化合物，电子式中氮原子有1个孤电子对。(2)X的氢化物为氨气，W的氯化物为氯化氢，二者发生反应：NH3HCl=NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵水解的化学方程式为NH4ClH2ONH3·H2OHCl。(3)氯元素的非金属性比硅元素的强，由地壳中元素含量的高低不能判断其非金属性的强弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱能判断中心元素的非金属性强弱，但由非最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱不能判断元素非金属性的强弱；断裂氢化物中共价键所需能量的多少决定氢化物的稳定性，由对应氢化物稳定性强弱可以判断元素非金属性强弱；四氯化硅中氯元素为负价，硅元素为正价，说明氯元素得电子能力较强，氯元素的非金属性较强。(4)氯化铝和偏铝酸钠溶液混合时会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀：AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl。(5)在硝酸、高氯酸、硅酸中，高氯酸的酸性最强，硅酸的酸性最弱；硅烷的还原性比氯化氢的还原性强；硅烷、氯化氢和氨气中，氨分子之间存在氢键，其沸点最高。答案(1)第3周期A族(2)酸NHH2ONH3·H2OH(3)Sicd(4)Al33AlO6H2O= 4Al(OH)3(5)HClO4HNO3H2SiO3HClSiH4NH3