高中化学第4节海水中的化学元素第二课时学案人教版必修一.pdf

第四节海水中的化学元素 学习目标： 1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。 2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。 知识回顾 1、氯碱工业 原理： _ 。 2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离 子方程式。 3、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含Cl2和 H2O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（） 饱和食盐水 氯气氢氧化钠氢气 合成农药等冶金工业等造纸、玻璃等 漂白剂盐酸 A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性 C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色 新课预习 1、溴和碘 海水中的溴元素主要以 _形式存在，人们把溴元素称之为_。溴 单质具有很强的 _ ，取用时应戴橡皮手套。 氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于_族元素，简 称_。 它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。 溴单质和碘单质不易溶于_，易溶于 _。 2、什么叫萃取？ 3、根据教材 100 页活动·探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧 化性的强弱？ 课堂学案 三、溴和海水提溴 1、溴单质和碘单质的物理性质 ：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分 别观察它们在水、 酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察 结果填入下表中： 物理性质溴单质碘单质 颜色 状态 溶解 性和 水中 酒精中 溶液 颜色 四氯化碳中 ：给碘锤加热，观察发生的现象。 【交流讨论 】 1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 3、如何选择萃取液？ 【活动探究 】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠 溶液、溴化钠溶液、 碘化钾溶液， 设计实验探究氯、 溴、碘三种单质的氧化性强弱。 记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录 实验内容实验现象实验结论或化学方程 式 ： 1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧 化性强弱如何？写出发生反应的离子方程式。 2 、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？ 【指导阅读 】 阅读教材，思考并回答下列问题： 1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？ 2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？ 3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域 取得了哪些成就？ 课后学案 1、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca 2、Mg2、SO 4 2 及泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作， 正确的操作顺序是( ) 过滤加过量的 NaOH 溶液加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液 A、B、 C、D、 2、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（） ANaBMgCFeDCu 3、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制 备纯净、干燥的氯气，并试验它 与金属的反应。每个虚线框表示 一个单元装置，其中错误的是（ ） A只有和处B只有处 C只有处和处D只有、处 4、向 NaI 和 NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧 残余物，最后剩余的物质是（） A NaCl 、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 5、已知某溶液中 Cl ，Br，I的物质的量之比为 2：3：4 现欲是溶液中的Cl ， Br ，I的物质的量之比变成 4：3：2，要通入 Cl2的物质的量是原溶液中I 的物 质的量的 ( ) A、 2 1 B、 3 1 C、 4 1 D、 8 1 6、在反应 2KMnO416HCl2MnCl22KCl 5Cl28H2O 中，试从氧化还原与元 素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题： （1）_ 元素被氧化， _是氧化剂。 （2）_ 是氧化产物， _发生氧化反应。 7、a b c d 四个集气瓶中装有氯气、氢气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若 a d 两瓶气体混合见光爆炸， a b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则 c 瓶气体是 _ 8、在 100mL的 FeBr2溶液中通入 2.24L 的标准状况下的 Cl2，充分反应后，溶液中 有 3 1 的 Br 被氧化成 Br 2单质，求原 FeBr2的物质的量浓度 ?