九年级化学下册《第11单元盐化肥》单元综合测试卷(含解析)新人教版.pdf

第 11 单元 盐 化肥 一、选择题（本大题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个 选项符合题意） 1下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（） A氯化钠、盐B氢氧化钠、苛性钠 C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、小苏打 2下列有关物质的用途叙述不正确的是（） A食盐可作调味品及防腐剂 B纯碱可消除面团发酵时产生的酸性 C硝酸铵（ NH4NO3）可作复合肥料 D硫酸铜可用来配制波尔多农药 3在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（） ACa 2+ BCO3 2 CSO4 2 DOH 4施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力下列物质可用作钾肥的是（） ANH4HC03BK2C03 CCO （NH2）2D Ca（H2P04）2 5在 pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（） AAl 3+、Ag+、Cl BMg 2+、NH 、OH CBa 2+、Fe3+、NO DK +、Na+、CO 6向含 AgNO 3、Cu（ NO3）2、 Mg （NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、 Cu、Zn DAg、Mg 、Zn 7下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（） ACuO Cu （ OH ）2BKNO3NaNO3C Cu（NO3）2CuCl2DNa2CO3NaCl 8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl CaCO 3溶解、过滤、蒸发 C KOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤 AA BB CC DD 二、填空题（本大题包括4 小题，共34 分） 9只用 Ca、C、 O 、Cl、 H五种元素的一种或几种，按要求填空： （1）各写出一个化学式： 氧化物酸碱盐； （2）各写出一个化学方程式： 分解反应； 复分解反应 10在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用 （1）农业生产中常用熟石灰改良（选填“酸性”或“碱性”）土壤 （2）农药波尔多液是用石灰乳Ca（ OH ）2 和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的 基本反应类型为 （3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是 11下表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题： 阴离子 阳离子 OH NO3 ClSO4 2 Na + 溶溶溶溶 K + 溶溶溶溶 Ba 2+ 溶溶溶不溶 （1）NaOH和 Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？ （2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式 12某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答： （1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca（OH ）2和 Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什 么？ （2）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应 （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中 的作用是 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因 是 三、实验题（本大题包括2 小题，共20 分） 13小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小 军和小红，共同探究这种白色粉末的成分他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了 如下猜想： 可能是NaOH ；可能是Na2CO3；可能是为了验证猜想，他们分别做了下面的实 验 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成由此小刚认为白色粉末是Na2CO3请判断小 刚所得结论是否正确，并简述理由 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色由此小军认为白色 粉末是 NaOH 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生由此判断白色 粉末中含有为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然 后过滤 你认为她接下来还应进行的实验是在小红所做的实验中，若把 BaCl2溶液换 成 Ba（OH ）2溶液是否可行？请简述理由 14今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白 色粉末后，冰雪就开始融化了小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指 导下和同学们一起探究他们查阅资料、 请教老师后， 知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、 KNO 3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成 【提出问题】化冰盐是由什么物质组成的？ 【实验探究】他们设计了如下方案，并进行实验 （1）实验过程中操作名称：操作溶解，操作 （2）化冰盐中一定不存在的物质是，理由是 （3）生成沉淀B的化学方程式为 【探究结论】（4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式） 【结论分析】 （5） 若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成能确 定（“一定”或“不一定”），理由是 四、计算题（本大题包括1 小题，共14 分） 15以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答下列问题 （1）包装标签上的钙含量是指（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”） （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 （3）为了测定此盐中钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水， 加入足量盐酸， 生成 0.132g 二氧化碳 请 计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（可能用到的相对原子质量：O16；C12；Ca40；H 1； Cl35.5 ） 新人教版九年级下册第11 单元盐 化肥 2016 年单元测试卷（江西省赣州市宁都县固厚中学） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个 选项符合题意） 1下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（） A氯化钠、盐B氢氧化钠、苛性钠 C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、小苏打 【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见碱的特性和用途；盐的化学性质 【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料 【分析】根据物质的化学名称和俗称解题，氯化钠俗名叫食盐，属于盐类；氢氧化钠的俗名苛性钠、 火碱、烧碱；碳酸钠的俗名纯碱或苏打；碳酸氢钠的俗名是小苏打 【解答】解： A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确； B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误； C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误； D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误； 故选 A 【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用对学生能力要 求不高，仅是基础知识的直接考查 2下列有关物质的用途叙述不正确的是（） A食盐可作调味品及防腐剂 B纯碱可消除面团发酵时产生的酸性 C硝酸铵（ NH4NO3）可作复合肥料 D硫酸铜可用来配制波尔多农药 【考点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用 【专题】常见的盐化学肥料 【分析】根据物质的性质进行分析，物质的性质决定了物质的用途，据此进行解答即可 【解答】解： A、食盐具有咸味，可以用作调味品与防腐剂，故说法正确； B、纯碱是碳酸钠，可以和酸性物质反应，因此可消除面团发酵时产生的酸性物质，故说法正确； C、硝酸铵（ NH4NO3）含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，故说法错误； D、硫酸铜和生石灰可用来配制波尔多液农药，故说法正确 故选： C 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行 3在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（） ACa 2+ BCO3 2 CSO4 2 DOH 【考点】证明碳酸盐 【专题】物质的鉴别题 【分析】使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳在贝壳中滴加盐酸生成二氧化碳，说明贝 壳中含有碳酸根离子 【解答】解：滴加盐酸得使澄清石灰水变浑浊的气体，说明得到的是二氧化碳气体这是碳酸根离 子的检验方法 故选 B 【点评】在初中化学中要求掌握一些离子的检验方法 4施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力下列物质可用作钾肥的是（） ANH4HC03BK2C03 CCO （NH2）2D Ca（H2P04）2 【考点】常见化肥的种类和作用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同 时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解： A、NH4HC03中含有氮元素，属于氮肥故选项错误； B、K2C03中含有钾元素，属于钾肥故选项正确； C、CO （NH2）2中含有氮元素，属于氮肥故选项错误； D、Ca（H2P04）2中含有磷元素，属于磷肥故选项错误 故选 B 【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类 5在 pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（） AAl 3+、Ag+、Cl BMg 2+、NH 、OH CBa 2+、Fe3+、NO DK +、Na+、CO 【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H +，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉 淀来分析解答 【解答】解： A、Ag +、Cl能结合生成不溶于水、不溶于酸的氯化银沉淀，则不能大量共存，故 A错 误； B、因 Mg 2+和 OH能结合生成氢氧化镁沉淀， NH和 OH 能结合生成水和氨气，则不能大量共存，故 B错误； C、在酸性溶液中Ba 2+、Fe3+、NO 不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确； D、因 H +和 CO 3 2能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故错误 故选 C 【点评】本题考查离子的共存问题，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含 信息的挖掘，如本题PH=1的分析和应用 6向含 AgNO 3、Cu（ NO3）2、 Mg （NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、 Cu、Zn DAg、Mg 、Zn 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题 【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气， 只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发 生或物质的存在 【解答】解：由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而 向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而 Zn+Cu （NO3）2Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌 所消耗生成了金属铜和银， 故选： C 【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存 在，培养学生的分析能力和理解能力 7下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（） ACuO Cu （ OH ）2BKNO3NaNO3C Cu（NO3）2CuCl2DNa2CO3NaCl 【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质 【专题】物质的制备 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分 析能否只通过一个反应而实现即可 【解答】解： A、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误 B、由 KNO3转化为 NaNO3，假设能反应，对应的生成物是钾盐和钠盐，而钾盐和钠盐均是可溶性盐， 不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误 C、硝酸铜转化为CuCl2，假设能反应，对应的生成物是氯化铜和硝酸盐，而氯化铜和硝酸盐均是可 溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误 D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项正确 故选： D 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步反应实现”是解决 此类问题的关键 8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl CaCO 3溶解、过滤、蒸发 C KOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤 AA BB CC DD 【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其 应用；盐的化学性质 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以 增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离 【解答】解： A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，干燥后能除去水蒸气，此项方法正确 B、碳酸钙不溶于水，故可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的碳酸钙，方法正确 C、盐酸与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都反应，会把原物质也除去，方法错误故选C D、铜能把硝酸银中的银置换出来，然后过滤即可分离，方法正确 故选 C 【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点根据物质的溶解性和除杂质的条 件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点 二、填空题（本大题包括4 小题，共34 分） 9只用 Ca、C、 O 、Cl、 H五种元素的一种或几种，按要求填空： （1）各写出一个化学式： 氧化物CaO 酸HCl 碱Ca（OH ）2盐CaCl2； （2）各写出一个化学方程式： 分解反应2H2O2H2+O2； 复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 【考点】书写化学方程式；氧化物、酸、碱和盐的概念；化学式的书写及意义 【专题】结合课本知识的信息 【分析】（ 1）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳， 氧化钙等； 酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等； 碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钙、氢氧化钠等； 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如碳酸钠、氯化钙，硝酸铵等； （2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种 以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B ；如电解水； 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB； 如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应 【解答】解：（1）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CaO ； 酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如HCl； 碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如Ca （ OH ）2； 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如CaCl2； （2）分解反应：符合AB=A+B ，如电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2； 复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸钙与盐酸反应CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答为：（ 1）CaO ；HCl；Ca （OH ）2；CaCl2； （2）2H2O2H2+O2； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 【点评】本题主要考查了化学方程式的正确书写的方法步骤，掌握分解反应、和复分解反应及其应 用；学会反应类型的判定方法；了解氧化物、酸、碱、盐的概念及其应用 10在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用 （1）农业生产中常用熟石灰改良酸性（选填“酸性”或“碱性”）土壤 （2）农药波尔多液是用石灰乳Ca（ OH ）2 和硫酸铜溶液按一定比例配制的，配制过程中，发生的 基本反应类型为复分解反应 （3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，使肥效降 低 【考点】常见碱的特性和用途；铵态氮肥的检验；反应类型的判定 【专题】压轴实验题；常见的碱碱的通性 【分析】（ 1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，进行分析解答 （2）石灰乳 Ca（OH ）2 和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，据此根据反应特征确定反 应类型 （3）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析解答 【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能中和酸性土壤 （2）石灰乳 Ca（OH ）2 和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应是两种化合物相互 交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应 （3）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 故答案为：（ 1）酸性；（ 2）复分解反应；（3）铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，使肥效降低 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的性质与用途、复分解反应俄特征、铵态氮肥的性质等即可 正确解答本题 11下表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题： 阴离子 阳离子 OH NO3 ClSO4 2 Na + 溶溶溶溶 K + 溶溶溶溶 Ba 2+ 溶溶溶不溶 （1）NaOH 和 Ba （NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？不能反应，没有气体、沉淀 或水生成不符合复分解反应发生的条件 （2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 【考点】复分解反应的条件与实质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；元素在化学变化过程中的特点；书 写化学方程式 【专题】物质的性质与用途；课本知识同类信息 【分析】（ 1）NaOH 为碱， Ba（NO3）2为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生 的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀 （2）可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉 淀也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化 合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐然后结合题中 溶解性表找出符合要求的物质 【解答】解：（ 1）根据溶解性表可知：NaOH 、Ba（NO3）2、Ba（OH ）2、NaNO3都可溶，反应中没有生 成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不 符合复分解反应发生的条件； （2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与稀硫酸及可溶性的硫酸盐发生反应，生成符 合条件要求的硫酸钡沉淀所以此题答案有很强的开放性 故答： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 或 H2SO4+Ba（OH ）2=BaSO4+2H2O或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 或 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3等等 【点评】复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类 难电离的物质才能进行 12某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答： （1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca （OH ）2和 Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？不 能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 （2）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中 的作用是增大二氧化碳的吸收量 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度 下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 【考点】物质的相互转化和制备；氯化钠与粗盐提纯 【专题】压轴实验题 【分析】（ 1）根据碳酸钠的作用进行解答； （2）根据工业制纯碱的反应进行解答； （3）根据氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收进行解答； （4）根据该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小进行解答 【解答】解：（1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca （OH ）2和 Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去； （2）根据氯化钠、 水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H2O+NH 3+CO2 NaHCO3+NH4Cl； （3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收； （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下 碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 故答案为：（ 1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去； （2）NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl； （3）增大二氧化碳的吸收量； （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 【点评】本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维 能力 三、实验题（本大题包括2 小题，共20 分） 13小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小 军和小红，共同探究这种白色粉末的成分他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了 如下猜想： 可能是NaOH ；可能是Na2CO3；可能是NaOH与 Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别 做了下面的实验 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成由此小刚认为白色粉末是Na2CO3请判断小 刚所得结论是否正确，并简述理由不正确； NaOH 和 Na2CO3的混合物加入盐酸也能产生气泡 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色由此小军认为白色 粉末是 NaOH 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使 酚酞试液变红色 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生由此判断白色 粉末中含有Na2CO3为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后 过滤你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液在小红所做的实验中， 若把 BaCl2溶液换成 Ba（OH ）2溶液是否可行？请简述理由 不可行，因为加入Ba（OH ）2会生成氢氧化钠，影响实验结果 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】科学探究 【分析】根据部分变质来考虑； （1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠； （2）根据碳酸钠的碱性考虑； （3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据见能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠 【解答】解：白色粉末全部是氢氧化钠，说明没变质，全部是碳酸钠说明全部变质，如果部分变质 说明既有没变质的氢氧化钠，又有变质的碳酸钠； （1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和 Na2CO3的混合 物加入盐酸也能产生气泡； （2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为 红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的； （3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是 除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成 的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧 化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢 氧化钠了 故答案为： NaOH 和 Na2CO3的混合物； （1）不正确； NaOH 和 Na2CO3的混合物加入盐酸也能产生气泡； （2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3；向滤液中加入无色酚酞试液；不可行，因为加入Ba（OH ）2会生成氢氧化钠，影响实验 结果 【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能 再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠 14今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白 色粉末后，冰雪就开始融化了小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指 导下和同学们一起探究他们查阅资料、 请教老师后， 知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、 KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成 【提出问题】化冰盐是由什么物质组成的？ 【实验探究】他们设计了如下方案，并进行实验 （1）实验过程中操作名称：操作溶解，操作过滤 （2）化冰盐中一定不存在的物质是，理由是CaCO3、CuSO4，样品溶于水后既无难溶于水的物 质，也无颜色变化 （3）生成沉淀B的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg （OH ）2+2NaCl 【探究结论】 （4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）MgCl2、NaCl MgCl2、 KNO3NaCl、 KNO3、MgCl2 【结论分析】 （5）若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成能不一定确 定（“一定”或“不一定”），理由是若样品有MgCl2、NaCl 或 MgCl2、KNO3组成则可以确定；若 样品有 NaCl、 KNO3、 MgCl2组成，通过沉淀B的质量， 只能确定 MgCl2的存在及质量， 而无法判断NaCl、 KNO3各自的质量的存在 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的 差别及应用；书写化学方程式 【专题】框图型推断题；压轴实验题 【分析】 （1）过滤是分离不溶性固体与液体所形成混合物的方法；操作完成后，混合物分成了白 色沉淀和无色溶液两部分； （2）CaCO3不溶于水，含有CuSO4的溶液呈蓝色；化冰盐溶解后所形成溶液为无色溶液； （3）盐和碱生成新碱和新盐，反应物都可溶、生成物中有沉淀反应才能发生； （4）根据化冰盐由“两种或两种以上的物质组成”的提示，把一定含有的物质与可能的物质进行组 合，写出所有的可能性组合； （5）白色沉淀B为氢氧化镁，可根据该沉淀的质量计算化冰盐中氯化镁的质量；而化冰盐中的可能 组份氯化钠、硝酸钾的质量却不能根据已知质量进行确定 【解答】解：（ 1）加入氢氧化钠溶液，无色溶液中出现白色沉淀，通过过滤操作可把沉淀从溶液中 分离出来；所以操作为过滤操作； 故答案为：过滤； （2）化冰盐溶于水得到无色溶液，则化冰盐中不含不溶性物质碳酸钙、不含溶液呈蓝色的硫酸铜； 故填： CaCO3、CuSO4；样品溶于水后既无难溶于水的物质，也无颜色变化； （3）根据盐和碱反应的规律，在NaCl、KNO3、MgCl2中能和氢氧化钠溶液发生反应的物质为氯化镁， 通过交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； 故答案为： 2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2 +2NaCl； （4）根据关系框图，无色溶液C和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，可推断过滤后的滤液C中含有 Cl ，结合（ 3）的分析可知：化冰盐中一定含有氯化镁，而氯化钠、硝酸钾是否存在不能确定；因 此，化冰盐的组成有三种可能：MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO3；MgCl2、NaCl、 KNO3； 故答案为： MgCl2、NaCl；MgCl2、KNO 3；MgCl2、NaCl、KNO3； （5）由于白色沉淀B只有氢氧化镁，因此可根据白色沉淀的质量求得化冰盐中氯化镁的质量；若化 冰盐由两种物质组成，则利用化冰盐的总质量减去氯化镁的质量即为另一组份的质量，但若化冰盐 为三种物质组成时，另两种组份的质量则不能确定；所以在“称取了一定的样品，又测知了沉淀B 的质量”时，对于化冰盐的组成不一定能确定； 故答案为：不一定；若样品有MgCl2、NaCl 或 MgCl2、KNO 3组成则可以确定；若样品有NaCl、 KNO3、 MgCl2组成，通过沉淀B的质量，只能确定MgCl2的存在及质量，而无法判断NaCl、KNO3各自的质量 的存在 【点评】常见溶液的颜色与离子关系：含Cu 2+的溶液呈蓝色，含 Fe 2+的溶液呈浅绿色，含 Fe 3+的溶液 呈黄色 四、计算题（本大题包括1 小题，共14 分） 15以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答下列问题 （1）包装标签上的钙含量是指钙元素（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”） （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是食醋 （3）为了测定此盐中钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水， 加入足量盐酸， 生成 0.132g 二氧化碳 请 计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（可能用到的相对原子质量：O16；C12；Ca40；H 1； Cl35.5 ） 【考点】根据化学反应方程式的计算；证明碳酸盐；物质的元素组成；化合物中某元素的质量计算； 标签上标示的物质成分及其含量 【专题】标签图示型；压轴实验题；物质的鉴定题；化学式的计算；有关化学方程式的计算 【分析】（ 1）区分元素与物质的关系，判断标签中钙的含义； （2）根据碳酸钙的组成特点，选择家庭厨房中物质，检验碳酸钙； （3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的量计算食盐中碳酸钙质量，然后计算碳酸钙中钙元 素质量与样品质量比 【解答】解： （1）食盐中的碳酸钙可起到补充人体所需钙元素，因此食盐成份表中标明的为钙元素 的含量； 故答案为：钙元素； （2）碳酸钙含有碳酸根，能与酸反应放出二氧化碳，厨房中食醋中含有食醋，因此可选择食醋来检 验食盐中的碳酸钙；故答案为：食醋； （3）设生成0.132g 二氧化碳需要消耗碳酸钙质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.132g 100：44=x：0.132g 解之得 x=0.3g 加钙食盐中钙元素的质量分数=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 【点评】混合物中某元素的含量与混合物中纯净物的含量的关系式：混合物中某纯净物的含量 =