备考2019年高考化学2018年高考题和高考模拟题分类汇编解析版化学实验基础.pdf

专题 化学实验基础 1【 2018 新课标 1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 AA BB C C D D 【答案】 D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中 含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物 理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2【 2018 新课标 2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol ·L -1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2018年高考试题， 生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 AA BB C C D D 【答案】 B 【解析】分析：A氢氧化钠溶于水放热； B根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正 确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、 是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不 同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3【 2018 新课标 2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 AA BB C C D D 【答案】 D 【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性 分析解答。 点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的 实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考 查要求。 4【 2018 新课标 3卷】下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na + D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】 B 【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。 详解： A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快， 选项 A正确。 点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近， 高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=810）和甲基橙（变色范围为pH=3.14.4 ） 。本题中 因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为 5.6 ） ， 所以应该选择甲基橙为指示剂。 对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐， 溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱 性，所以应该使用酚酞为指示剂。 5【 2018 北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液） 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确 的是 A对比，可以判定Zn保护了 Fe B对比，K3Fe(CN)6 可能将 Fe 氧化 C验证 Zn 保护 Fe时不能用的方法 D将 Zn换成 Cu，用的方法可判断Fe 比 Cu活泼 【答案】 D 【解析】分析：A项，对比，Fe 附近的溶液中加入K3Fe （CN ）6 无明显变化， Fe 附近的溶液中不 含 Fe 2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（ CN ）6 产生蓝色沉淀， Fe 附近的溶液中含Fe 2+，中 Fe被保 护； B项，加入K3Fe（CN ）6 在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe 2+，对比的异同，可 能是 K3Fe （CN ）6 将 Fe 氧化成 Fe 2+； C项，对比，也能检验出 Fe 2+，不能用的方法验证 Zn保 护 Fe；D 项，由实验可知K3Fe （CN ）6 可能将 Fe 氧化成 Fe 2+，将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu活泼。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe 2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用 对比分析法。 要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液， 考虑 Fe 对实验结果的影响。 要证明 Fe 比 Cu活泼，可用的方法。 6【 2018 天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验现象结论 A某溶液中滴加K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe 2+，无 Fe3+ B向 C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性： H2CO3C6H5OH C向含有ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶 液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS) D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有SO4 2- AA BB C C D D 【答案】 B 【解析】分析：本题是化学实验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较实验的问题。根据题目表述，