福建省莆田一中等2015届高三上学期期末联考化学试卷及答案.pdf

2015 年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考 化学科试卷 （满分 100分考试时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I 卷（选择题共42 分） 本卷共 21 小题，均为单项选择题 ，每小题 2 分，共 42 分。 1、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（） A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B计算机芯片的材料是二氧化硅 C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 2、下列有关物质分类说法正确的是（） A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质 3、下列有关化学用语表示正确的是（） AHClO 的结构式： HClO B氨气分子的比例模型 C原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 8O DH2与 H+互为同位素 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下， 2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B1 mol O2与 Na 完全反应，转移电子数一定为4NA C常温常压下， 1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA D将2 mL 0.5 m ol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0. 001 NA 5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（） A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微 微烧焦 B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池 D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用 6、下列有关实验操作说法中，正确的是（） A配置 1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaCl B用广泛 pH 试纸测得橙汁 pH 为 3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质 7、一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（） X Y Z A 氨水Al(OH)3稀硫酸 B CaCl2溶液CO2CaCO3 C NaOH 溶液Si 稀盐酸 D FeCl3溶液Fe 浓硝酸 8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl） 是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般 含氯消毒剂的 45 倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（） A一氯胺中氯元素的化合价为-1 价 B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和 HCl C一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同 D一氯胺的摩尔质量为51.5 9、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2、Al3、NO 3、Cl 、S2 B在 pH11的溶液中： Na 、AlO 2、NO 3、S 2、SO2 3 C室温下，由水电离的 c(H )10 10mol/L 的溶液中：Cl、HCO 3、NO 3、NH 4、F D加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg 2、NH 4、ClO 、K、SO2 4 10、反应 A+B C 分两步进行： A+B X ，X C，反应过程中能量变化 如图所示，E1表示反应 A+ BX 的活化能。下列有关叙 述正确的是( ) A. E2表示反应 XC 的活化能 BX 是反应 A 十 BC 的催化剂 C反应 A 十 BC 的H0 K1 CN -+H 2OHCN+OH - H 20 K2 常温下（ K1= 6.2×10-10） ，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙 述正确的是（） A混合溶液的 pHI 2 SO2 第 II 卷（非选择题，共58分） 22、 （15 分）有 X、Y、Z 三种元素，已知X、Y 是元素周期表前 20 号元素，且 X 的原 子序数比 Y 大 4，元素 Z 形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答： 若 X 是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构 式。 （2）写出单质 Z 与元素 Y 的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子 方程 式 。 若 X 的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。 （3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X 反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化 学方程式 为 。 （4）已知 X 的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X 的表面形成致密的 X X 氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如 图所示，该阳极的电极反应式为。 含 Z 的化合物 A（化学式为 K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色 沉淀，同时产生 O2。 （5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示） 。查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A 在水中的稳定 性。 A Na2CO3 B KSCN C NH4NO3 DKOH 23、 （14 分） M、A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，A 的最外层电子数是M 的 4 倍，A、B、C、D、E 在周期表中位置如图所示。 （请用化学用语作答） A B C D E F （1）A 在周期表中的位置。 （ 2 ） D 、 E 、 F三 种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为。 （3）由 M、B、C 三种元素以原子个数比4：2：3 形成化合物 Q，Q 中所含化学键类型 有。 检 验 该 化 合 物 中 阳 离 子 的 方 法 是。 （用离子方程式表示） 。 （4）B 与 C 可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能 引发的后果有。 酸雨温室效应光化学烟雾臭氧层破坏 一定条件下， 2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。 （5）若反应在恒容绝热 (不与外界交换能量 )条件下进行，按下表数据投料，反应达到平 衡状态，测得体系压强升高。 物质X Y Z W 起始投料 / mol 2 1 2 0 升高温度，该反应平衡常数将_（填“增大”“减小”或“不变”） 。 （6）若反应在恒温、 容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测 得 Y 的平衡浓度如下表： 实验序号 压强 p/Pa 1× 10 5 2× 10 5 1× 10 6 c(Y)/mol ·L -1 0.08 0.12 0.68 当压强为1× 106Pa时，此反应的平衡常数表达式 为。 24、 （13 分）工业上用重晶石 (BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、 沉淀转化法等。 I 高温煅烧还原法 工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下： 重晶石矿 高温焙烧 炭 溶解 盐酸 气体 吸收 过滤结晶 滤液 产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表 得： BaSO4(s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) H1 = + 571.2 kJ ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 高温 2CO2(g) + BaS(s) H2 = + 226.2 kJ·mol-1 （1）气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为： 。 （2）反应 C(s) + CO2(g) 高温 2CO(g)的H=kJ·mol -1 。 （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 ， 。 II 沉淀转化法 （4）已知 KSP( BaSO4) =1.0×10-10， KSP( BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和 Na2CO3 溶液和盐酸将 BaSO4转化成 BaCl2， 若用 10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（ 溶 液 体 积 变 化 可 忽 略 不 计 ），则 该 转 化 过 程 的 离 子 方 程 式 为； 反应 的平衡 常数 K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于。 25、 （16 分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（ HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强 酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸， 草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低 于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡 产生。该反应的离子方程式为_ 。 （2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现 溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。 （反应热效应不明显，可忽略不计） 该实验说明草酸具有 _ （填“ 氧化 ” 或“ 还原 ” ）性，该反应的反应速率先慢后快 的主要原因可能是 _ _ _。 请配平该反应的离子方程式： _MnO 4_H2C2O4_ =_Mn 2_CO 2 _。 （3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置： C、H 装置均变浑浊， E 处无现象， G 玻璃管里黑色变红色， 写出 A 中反应的化学 方程式：。 上述装置中，B 装置的作用是。 D 的作用是。 澄 清 石 灰水 从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。 （4）该小组同学将 2.52 g 草酸晶体（H2C2O4· 2H2O）加入到 100 mL 0.2 mol·L 1 的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺 序为_ （用离子符号表示）。 2015 年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考 化学科答题卷 22、 （15 分） （1）。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） ，。 23、 （14 分） （1）。 （2） 。 （3） 。 。 （4）_ _。 （5）_ _。 （6） 。 24、 （13 分） （1） 。 （2）。 （3） ， 。 （4） ； ； 。 25、 （16 分） （1）_ _ 。 （2）_ _， _ _ _。 _MnO 4 _H2C2O4 _ =_Mn 2 _CO2 _ _。 （3）。 。 。 。 （4） _ 。 2015 年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考 化学科答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C C C A C D C B C A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D C B D A B C A C D 22、 （15 分） （1）NN （2 分） （2） Fe + 4H + + NO 3 - = Fe 3+ + NO+ 2H 2O（3 分） （3） Fe2O3 +2Al 高温 2Fe +Al2O3（3 分） （4） 2Al + 3H2O Al2O36H 6e（3 分） （5） 4FeO42 + 10H 2O 4Fe(OH)3+ 3O2+ 8OH - ； （2 分）AD（2 分） 23、 （14 分） （1）第二周期 A 族（2 分） （2）S2- Cl F-（2 分） （3）离子键、（极性）共价键（配位键） （2 分） NH4+ + OH-= NH3 + H2O（2分） （4）（2 分） （5）减小（ 2 分）（6）K = （2 分） 24、 （13 分） （1）S2- + H2O HS- +OH - ；HS - + H 2O H2S +OH -（写第一步即可）（2 分） （2）+ 172.5 ； （2 分） （3）使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ；为吸热反应，炭和氧气反应 放热维持反应所需高温。 （其他合理答案也给分） （2 分） （4）BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO4 2- （3 分） 0.04（2 分）2.6 mol/L（2分） 25、 （16 分） （1）HCO 3H2C2O4 = HC2O 4CO2 H2O（3 分） （2） 还原性（ 1 分） 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1 分） 256H+2108H2O（2 分） （3）H2C2O4= H2O CO CO2 （3 分） 冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1 分） c 2(Z) c(Y) 除去混合气体中的CO2 （1 分）没有尾气处理装置（ 1 分） （4）Na HC2O 4 H C2O2 4 OH （3 分） 欢迎访问 “ 高中试卷网 ” http:/sj.fjjy.org