高一化学必修1人教版各章知识点归纳(期末复习).pdf

第 1 页 共 12 页 高一化学必修 1 人教版各章知识点归纳（期末复习） 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一化学实验安全 1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃 等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯 1 过滤和蒸发 实验 1 1 粗盐的提纯 仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 步骤现象 1溶解：称取4 克粗盐加到盛 有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗 盐逐 渐 溶 解， 溶 液浑浊。 2过滤：组装好仪器，将1 中 所得到的混合物进行过滤。若滤 液浑浊，要再次过滤，直到滤液 澄清为止。 滤 纸上 有 不 溶物 残 留 ，溶 液 澄清。 3蒸发：将过滤后的澄清溶液 转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅。当出现较 多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸 发皿 中 产 生了 白 色固体。 注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 蒸馏和萃取（ 1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 第 2 页 共 12 页 实验 1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集 约 10mL 液体 ,停止加热。 现象：随着加热 ,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗 , 烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层 溶液 . 注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂：互不相溶 ,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl AgNO3,稀 HNO3 产生白 色沉淀 Cl Ag+AgCl SO4 2- Ba(NO3)2 稀 HNO 3 白色沉 淀 SO4 2-+Ba2+=BaSO 4 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量” ；但过量的试剂 必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用 一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 第 3 页 共 12 页 2摩尔（ mol） ：把含有6.02 ×10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。 3阿伏加德罗常数 把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位： g/mol 或gmol -1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量( n = m/M ) 二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位： L/mol 或 m 3 /mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=V/Vm 3 （1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质 B 的物质的浓度。 （ 2）单位： mol/L , mol/m 3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2一定物质的量浓度的配制 （ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的 方法， 求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就 得欲配制的溶液。 （ 2）主要操作 A检验是否漏水；B配制溶液 1 计算； 2 称量； 3 溶解； 4 转移； 5 洗涤； 6 定容； 7 摇匀； 8 贮存溶液。 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时， 当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释 C(浓溶液 )·V(浓溶液 ) =C(稀溶液）·V( 稀溶液 ) 第二章化学物质及其变化 第 4 页 共 12 页 一物质的分类 1 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类 要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树 状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分 散的物质称作分散质（可以是气体、 液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可 以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分 散 质 粒 子 大 小/nm 外 观 特 征 能 否 通 过 滤 纸 有 否 丁 达 尔 效 应 实例 溶 液 小于 1 均匀、透 明、稳定 能没有NaCl 、 蔗 糖 溶 液 胶 体 在 1100 之间 均匀、有 的透明、 较稳定 能有Fe(OH)3 胶体 浊 液 大于 100 不均匀、 不透明、 不稳定 不 能 没有泥水 二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（A + B = AB ）B分解反应（AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ） D复分解反应（AB + CD = AD + CB） 。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A离子反应： 有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B分子反应（非离子反应）。 第 5 页 共 12 页 根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有 机物为非电解质。 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学 反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba 2+和 SO 4 2-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO 3 2-、Mg2+ 和 OH - 等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H +和 C 3 2-O,HCO 3 -,SO 3 2-， OH-和 NH4 +等。 C结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H +和 OH-、CH 3COO -，OH-和 HCO 3 - 等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe 3+、Cu2+、MnO 4 -等离子，酸性 第 6 页 共 12 页 （或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H +（或 OH-） 。 离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、 离子符号、 沉淀、气体符号、 等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得 氧失 氧 的观点 （狭义） 化 合价 升 降观点 （广义） 电子转移观 点（本质） 氧 化 反 应 得 氧的 反 应 化 合价 升 高的反应 失去（或偏 离）电子的 反应 还 原 反 应 失 氧的 反 应 化 合价 降 低的反应 得到（或偏 向）电子的 反应 氧 化 还 原反应 有 氧得 失 的反应 有 化合 价 升 降的 反 应 有电子转移 （得失或偏 移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高 失去电子 被氧化（发生氧化反应） 是还原剂（有还原性） 。 化合价降低 得到电子 被还原（发生还原反应） 是氧化剂（有氧化性） 。 第三章金属及其化合物 1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有 菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯； 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过 第 7 页 共 12 页 氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。 利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉 （白 色涂料）。 3金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、 氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金 属。 （2） 根据密度分类： 密度大于4.5g/cm 3 的金属是重金属： 如铁、铜、 铅、 钡， 密度小于4.5g/cm 3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是 氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4） 氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、 NO） 。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2） 。 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO） 。 （8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al 2O3、ZnO） 。 6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属 含氧酸盐。 8酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO 2 - 、MnO4 -） 。 （2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3 -） 。 （3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl -）等。 9阳离子分类： 第 8 页 共 12 页 （1）金属阳离子（Na +）和非金属阳离子（ H + 、NH4 +） 。 （2）阳离子分单一价态阳离子（Na +）和变价态阳离子（ Fe 2+ 、Fe 3+） ，单一价态的阳离子 和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序： Ag + Fe3+ Cu2+ H+ ；较低价态的金属离 子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10温度不同产物不同的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同产物不同的化学方程式： CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+ 2H2O Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +3 BaSO4 +K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 12物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2 13相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2 酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H 2O=2NaHCO3 酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na 2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 14酸碱性强弱区别的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 离子方程式： Al 3+ +4OH- = AlO 2 - +2H 2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH 3· H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程式： Al 3+ +3 NH 3·H2O =Al(OH)3 +3NH4 + 15互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和 强酸 第 9 页 共 12 页 16 Fe 2+的检验： 取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成 灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上 变成血红色，说明溶液中有Fe 2+ 。 17 Fe 3+的检验： 取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有 Fe 3+ 。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN 溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液 中有 Fe 3+ 。 18指示剂颜色变化： 在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变 蓝后褪色）。 在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可 以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 20与 Fe 3+不能共存的离子有： 发生复分解反应的离子：OH - 。发生络合反应的离子：SCN - 。发生双水解反应的离 子： CO32- 、HCO3 - 。 发生氧化还原反应的离子：S2- 、I - 。 21与 Al 3+不能共存的离子有： 发生复分解反应的离子：OH - 。发生络合反应的离子：F - 。发生双水解反应的离子： CO3 2- 、 HCO3 - 、S 2- 、AlO2 - 。 22与 H +不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3 - 、 （S 2- 、HS - 、S2O3 2- ） 。 发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2 - 、SiO3 2- 、C6H5O - （石炭酸根） 。 发生复分解反应没有任何现象的离子：OH - 、F - 、ClO - 、 （PO4 3- 、HPO4 2- 、H2PO4 - 、 CH3COO - 、HC 2O4 - 、C2O4 2- ） 。 23与 OH -不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。 发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 、Ag + 。 发生复分解反应没有任何现象的离子：H + 、 HCO3 - 、 （HS - 、 HSO3 - 、 HPO4 2- 、 H2PO4 - 、 第 10 页 共 12 页 HC2O4 - ） 。 24易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。 25原子的最外层只有1 个电子的元素有： （1）H 。 （2）Na、 K 、Rb 、Cs 。 （3）Cu 、Ag 、Au 。 第四章非金属及其化合物 一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位 于第 3 周期，第 A 族碳的下方。 Si 对比C 最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。 二二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中 无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基 本单元是 SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导 纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧 化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO = 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。（ Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称 +14 2 8 4 +6 2 4 第 11 页 共 12 页 作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、 水泥。 四硅单质 与碳相似， 有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔 点高（ 1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体 晶体管及芯片、光电池。 五氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯 离子 Cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯 )和 固态。 制法： MnO24HCl ( 浓) = MnCl22H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与 非金属反应： 2NaCl2= 点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 CuCl2= 点燃 CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2H2 = 点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧： 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的 氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HClO2 1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化 性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久 置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期 +17 2 8 7 第 12 页 共 12 页 存放 制漂白粉 (有效氯 35)和漂粉精 (充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O。 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛。 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32 、SO 3 2） 。 HCl AgNO3= AgCl HNO3 NaClAgNO3= AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O Cl Ag = AgCl 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！