【2014】新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题【新课标人教版】.pdf

1 新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014 学年高二上学期期末考试 化学试题 一选择题（包括25 小题，每题 2 分，共 50 分。每题只有一个 选项符合题意） 1已知反应XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX 的能量一定低于M 的能量， Y的能量一定低于N 的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和 Y的总能量一定低于M 和 N 的总能量 2已知： (1) H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol； (2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ/mol ； (3) H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJ/mol； (4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是 Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd 3已知 22 HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量 为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中a 为 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A404 B260 C230 D200 4在 298K、100kPa 时，已知： 2 222 ( )(g)2( )H O gOHg 1 H 22 (g)(g)2l(g)ClHHC 2 H 222 2(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO 3 H 则 3 H与 1 H和 2 H间的关系正确的是 A 3 H= 1 H+2 2 HB 3 H= 1 H+ 2 H C 3 H= 1 H-2 2 HD 3 H= 1 H- 2 H 5N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 AN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 267 kJ ·mol 1 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 534 kJ ·mol 1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 534 kJ ·mol 1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H 133.5 kJ·mol 1 6把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L -1 50 mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A10 20 mL 3 mol·L -1 XB 20 30 mL 2 mol· L -1 X溶液 C10 10 mL 4 mol·L -1 XD 10 10 mL 2 mol· L -1 X溶液 2 7一定温度下，可逆反应2NO22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2， 同时生成2n mol NO 用 NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质 量不再改变 ABCD以上全部 8恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合 该图示的是 A达到平衡时，正逆反应速率相等 B增大反应物的浓度，反应由平衡I 变化到平衡II C反应达到平衡I 以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D反应达到平衡II 时的化学反应速率比平衡I 时的大 9 一 定 条 件 下 ， 体 积 为2L的 密 闭 容 器 中 ， 1molX和molY3进 行 反 应 ： gYgX3gZ2，经s12达到平衡，生成molZ6.0。下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为sLmol/8/1 B12s后将容器体积扩大为10L， Z的平衡浓度变为原来的1/5 C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D若该反应的H B水电离出的OHc： C和等体积混合后的溶液：COOCHcOHcHcNac 3 D 和等体积混合后的溶液： LmolCOOCHcCOOHCHc/1 .0 33 15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl - )C(NH4 +) BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C(OH - )=C(H +) C0.1 mol ·L -1 的硫酸铵溶液中：C(NH4 +)C(SO 4 2- )C(H +) D0.1 mol ·L -1 的硫化钠溶液中：C(OH -)=C(H+)+C(HS- )+C(H2S) 18用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液， 然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到 原来组成的P溶液的正确组合是 19右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3 种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： 22 O +2H O+4e4OH C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质零排放，并 能实现化学能与电能间的完全转化 20X、Y、Z、M 四种金属，已知X可以从 Y的盐溶液中置换出Y. X和 Z 做原电池电极时， Z为正极。 Y和 Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电。 M 离子氧化性强于Y离子。则这 些金属的活动性由强到弱的是顺序是 AXYZM BXZMY CMZXY D XZYM 21下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 组别阳极阴极P溶液物质 Q A Ag Cu AgNO3溶液AgNO3固体 B C Cu CuSO4溶液 CuO 固体 C Pt Pt NaOH 溶液NaOH 固体 D C Fe NaCl 溶液NaCl 固体 4 22下列比较正确的是 A第一电离能：I1(P)I1(S) B离子半径：r(Al 3)r(O2) C能量： E(4s)E(3d) D电负性： K原子 Na 原子 23下列原子中，单电子数最多的是： A16S B35Br C24Cr D15P 24已知 X、Y元素同周期，且电负性XY ，下列说法错误的是 A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 DX和 Y形成化合物时，X显负价， Y显正价 25肯定属于同族元素且性质相似的是 A原子核外电子排布式：A 为 1s 22s2，B 为 1s2 B结构示意图：A 为， B 为 CA 原子基态2p 轨道上有1 个未成对电子，B 原子基态3p 轨道上也有1 个未成对电子 DA 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子 二、非选择题 26(9 分)有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原 子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，C 为金属元素且原子核外p 电子数和s 电子数相等；D 元素的原子核外所有p 轨道全满或半满。 (1)写出四种元素的元素符号：A_ ；B_ ；C_；D_ 。 (2)写出 C、D 两种元素基态原子的电子排布图： C_D_ (3)写出 B、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。 (4)写出 B 元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物 _。 27 (5 分）在一定条件下，将2 mol SO 2和 1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生 如下反应： 2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状 态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和 SO3的物质的量 (mol) 。 如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物 （1）若a=0，b=0，则c= （2）若a=0.5 ，则b= ，c= （3）a，b，c必须满足的一般条件是( 请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另 一个只含b和 c) ：， 28 （5 分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰 撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分 子变成活化分子所需提供的最低 能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察 5 右图，然后回答问题。 （1）已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H= 241.8kJ?mol -1， 该反应的活化能为167.2 kJ?mol -1，则其逆反应的活化 能为。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线 (I)相比，活 化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你 认为最可能的原因是。 29 （8 分） 4 CuSO溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）某同学配制 4 CuSO溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是 _。 （2）该同学利用制得的 4 CuSO溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应 44 ZnSOCuCuSOZn设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 _（填“ 4 ZnSO”或“ 4 CuSO” ）溶液；Cu极的电极反应式是_。 图二中， I 是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II 中 实现铁上镀铜，则b处通入的是 _（填“ 4 CH”或“ 2 O” ） ，a 处电极上发生的 电极反应式是_。若把II 中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为 _。若把II 中电极均换为惰性电极，电解液换为含有 molNaClmolCuSO04. 004.0 4和 的混合溶液mL400，当阳极产生的气体为mL672（标准 状况下）时，溶液的pH_（假设电解后溶液体积不变）。 （3）将蓝矾（OHCuSO 24 5） 、 生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液 （杀菌剂）， 其有效成分为难溶的碱式硫酸铜 24 OHyCuxCuSO。为测定某碱式硫酸铜的组成进行 了如下实验： 取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高 温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示HCln2:3:CuOn，则该碱式硫酸铜的化 学式中yx :_ 30 （8 分）现有室温下浓度均为Lmol /101 3 的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、 氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题： （1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填 “”、“”、“”、“”、 “=（4） 9.9×10-12 QcKsp，所以有Ag2CrO4 答案： 有 Ag2CrO4沉淀析出。