精修版高考化学最有效的解题方法难点【17】溶液的pH（含答案）.doc

精品文档高考化学高考化学最有效的解题方法难点17溶液的pH溶液的pH，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是A.13B.14C.15D.不能确定案例探究例题常温下，将100.10 mL 0.0010 mol·L1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol·L1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。命题意图：考查学生计算pH的能力。知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈无色，pH介于8.210.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈红色。解题思路：本题是一个有关pH的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，所以须先算出混合溶液的c(OH)，再求pH。c混(OH)=来源:数理化网   =1.0×106 mol·L1pOH=6pH=146=8滴入酚酞试液，溶液呈无色。答案：无色锦囊妙计溶液稀释或混合时，pH的变化规律及求解方法(1)强酸溶液，每稀释10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，pH增加值小于1，所得值也不能大于7。强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小值小于1，所得值也不能小于7。(2)酸酸混合，先求c混(H)，再求pH。(3)碱碱混合，先求c混(OH)，再求c混(H)或pOH，最后求pH。(4)酸碱混合，酸过量时，先求c混(H)，再求pH； 碱过量时，先求c混(OH)，再转化为c混(H)，最后求pH。歼灭难点训练1.()为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=122.()在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13.()弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.3来源:www.shulihua.net4.()20时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。附：参考答案难点磁场解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol·L1×V mL=10b14 mol·L1×10V mL解得：ab=13。答案：A歼灭难点训练1. AD2.解析：因为pH1=9，所以c1(OH)=105 mol·L1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104mol·L1根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则10，即V110V2。答案：B3.解析：(虚拟法)：虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后来源:www.shulihua.netwww.shulihua.netc(H)=×103 mol·L1pH=3lg2=3.3事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故c(H)×103 mol·L1pH3.3答案：A4.解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。(2)若a=5，则ca(H)=105 mol·L1再由a=0.5b推知b=10，则cb(H)=1010 mol·L1，cb(OH)=104 mol·L1由于酸碱相混恰好中和，所以Va·ca(H)=Vb·cb(OH)=101这与题意VaVb不符，故答案仍为：否。(3)由题意知，Va·ca(H)=Vb·cb(OH)，则来源:www.shulihua.net=10ab14因为VaVb即1，则10ab141=100ab140将a=0.5b代入得：a又因为pH=b=2a7(碱性溶液)所以，a；总之，。答案：(略)