最新高考化学总复习专题测试卷【专题一】化学实验基础、化学计量（含答案）.doc
最新高考化学精品资料专题一化学实验基础化学计量班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2011·韶关模拟)下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的结构示意图:B.NH4Cl的电子式:H+Cl-C.原子核内有10个中子的氧原子:OD.对氯甲苯的结构简式:2.(2012·江苏高考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.(2011·汕头一模)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA4.(2012·潮州期末)下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是()A.Al3+、Fe3+、Br-、SB.K+、Na+、S、NC.Na+、Cu2+、I-、ND.N、K+、HC、Cl-5.(2012·阳江一中、阳春一中联考)下列离子方程式正确的是()A.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+Fe2+H2SB.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2OC.氨水吸收过量SO2:2OH-+SO2H2O+SD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3+H2O6.(2012·广州模拟)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为()A.B.C.D.二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012·广州模拟)下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法治炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8.(2011·韶关一模)下列离子方程式正确的是()A.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2OH3O+CB.KOH溶液吸收少量SO2:2OH-+SO2H2O+SC.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2D.碳酸钠溶液吸收少量醋酸:C+H+HC三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012·广州模拟)(1)实验室里需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。以下配制方法正确的是。 A.称取7.68gCuSO4加入500mL水B.称取12.0g胆矾加入500mL水C.称取8.0gCuSO4加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响。A.定容时俯视观察刻度线。 B.移液时,对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤。 C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线。 (2)用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1稀硫酸100mL。回答下列问题:需要浓硫酸mL。 配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是。 A.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加水,使液面接近刻度线10.(16分)(2012·云浮罗定中学)某种溶液仅含右表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成,并且经分析知:反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HC或C,理由是。 (2)原溶液中所含的阴离子为,阳离子为。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的反应的离子方程式为。 11.(17分)(2012·湛江一中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如右图所示。(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是(写离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是。 A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓硫酸(3)装置C的作用是。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有。 A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的一个是,原因是。 (6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。 12.(17分)(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓硝酸反应的化学方程式:。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平化学方程式,标出电子转移的方向和数目。(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。 专题一化学实验基础化学计量1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.BD8.BC9.(1)DA.偏高B.偏低C.偏低(2)16.3ADECBHGF10.(1)一定不HC与C均可与盐酸反应生成CO2,造成阴离子种类发生变化(2)Cl-、N、SFe2+、Mg2+(3)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O11.(1)Fe2+12(2)BD(3)吸收SO2尾气,防止污染空气(4)BF(5)A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色(6)B中蓝色溶液褪去12.(1)Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(3)(4)92.5%
