高考化学总复习专题：第8章第1节试题.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选C。铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。225 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)解析：选C。A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，错。3下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCO HCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：选A。A项应为NaHCO3=NaHCO，HCO HCO。4已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：选B。相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011 mol·L1B分别加水释释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等解析：选A。溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为103 mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度为1011 mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为1011 mol/L，A选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，pH变化小，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH，B选项错误；pH相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，C选项错误；D选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。6在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动解析：选D。A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：选C。由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。8. pH2的A、B两种一元酸溶液各V mL，分别加水稀释到1000V mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则2<a<5解析：选D。稀释相同的倍数，两溶液的pH不同，则两酸的酸性强弱不同，故pH相等时，其浓度不相等；若稀释后A溶液对应的pH5，B溶液的pH<5，说明A为强酸，B为弱酸；稀释后，A溶液中的c(H)小于B溶液中的c(H)，故B溶液的导电性强；若A、B都为弱酸，在稀释过程中还能继续电离出H，故2<a<5。二、非选择题9给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/L的硫氰氢酸(HSCN)、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理设计出探究方案。答案：设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液。2用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1 mol/L的硫氰氢酸(HSCN)和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。二、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90 mL,300 mL，每加一次都要测所得溶液的pH。2比较不同浓度时溶液的pH。三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40 ，50 ，60 左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40 ，50 ，60 时的pH。2与常温时pH比较。四、1.向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的pH。2与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。实验结论：四个假设均成立。硫氰氢酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH 越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。10常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的pH，盐酸_(填“<”、“”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_ _。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小可能为_。ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Bc(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)cc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Dc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_。产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。解析：(1)根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，当pH7时，c(CH3COO)c(Na)，选b。当pH<7时，c(OH)<c(H)，故c(CH3COO)>c(Na)，选c。答案：(1)<CH3COOHCH3COOH碱CH3COOH2OCH3COOHOHbc(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀11已知：25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13。25 时，2.0×103 mol·L1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“>”、“<”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_。解析：反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)<c(SCN)。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快<(2)103.45(或3.5×104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中c(HF)与c(F)的交点处所对应的pH为3.45，即c(H)103.45，故Ka103.4512科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)>c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中：c(HA)0.1 mol/L，c(NaA)0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 mol/L，c(OH) mol/L1×1013 mol/L，AGlg12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)>c(CN)推知：c(H)<c(OH)。因为CN水解程度相对较小，所以，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg>0，c(H)>c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)>c(OH)推知，c(CH3COO)>c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小(或HA的酸性强弱)