【新教材】高考化学一轮总复习练习：选修3 物质结构与性质 第1节 含答案.doc

新教材适用·高考化学第二部分选修三第一节一、选择题1(2016学年湖北省长阳一中月考)已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 ()AABBCDB解析：考查元素推断。已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素的原子序数是29，即是铜元素，在周期表中所属的族是B，答案选D。答案：D2(2016学年湖北省长阳一中月考)下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 ()AFe3BCr3CCo3DCu解析：考查核外电子排布。A.Fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，A正确；B.Cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，B错误；C.Co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，C错误；D.Cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，D错误，答案选A。答案：A3(2016学年西藏日喀则一中月考)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为： 解析：考查核外电子排布、元素的性质、洪特规则等。A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；B.S元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误，答案选B。答案：B4(2016学年四川省雅安中学月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：考查核外电子排布与元素性质的关系判断。A.1s2结构的原子为He,1s22s2的结构为Be，两者性质不相似，A错误；B.X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同，B错误；C.为第A族的元素，化学性质一定相似，C正确；D.最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。故性质不一定相似，D错误，答案选C。答案：C5下列各项叙述中，正确的是 ()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。答案：B6下列各项叙述中，正确的是 ()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案：C7(2016学年湖北省长阳一中月考)下列各组元素中，电负性依次减小的是 ()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、HDO、S、Cl解析：考查电负性判断。金属性越强，电负性越小。非金属性越强，电负性越大。则A.K、Na、Al的电负性依次增大，A错误；B.O、Cl、H的电负性依次减小，B正确；C.P、As、H的电负性依次减小，C错误；D.O、Cl、S的电负性依次减小，D错误，答案选B。答案：B8(2016届江苏省运河中学高三上学期第一次调研)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ()A原子半径：Al>NaB第一电离能：Al>NaC电负性：Na> AlD基态原子未成对电子数：Na>Al解析：考查电负性、原子半径、第一电离能等知识。A.同周期从左向右，原子半径减小(稀有气体除外)，即Na>Al，故错误；B.同周期从左向右第一电离能增强，但是A>A，A>A，则Al>Na，故说法正确；C.同周期从左向右电负性增大，(稀有气体除外)，则Al>Na，故错误；D.Na属于A族元素，有1个未成对电子，Al属于A族元素，也有1个未成对电子，则AlNa，故错误。答案：B9(2015·山东省济南外国语学校高三期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小B第A族元素铯的两种同位素137Cs比138Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键。A.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；B.因铯的同位素具有相同的质子数，B错误；C.第A族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R，D错误，答案选A。答案：A10(2016届江苏省宿迁市三校高三9月调研)某元的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ()A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子解析：元素的电子排布和性质的关系。元素为第六周期的钋，是金属。A.金属是导体，不选A；B.元素是A族，最高价为6，正确，不选B；C.金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选C；D.p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选D。答案：C二、非选择题11(2016学年四川省雅安市天全中学月考)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“>”“<”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。解析：核外电子的排布规律及元素周期律。(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns<(n1)s，ns<np；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)<><><<12(2016学年西藏日喀则一中月考)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_(填字母代号)。(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol1)；锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中的Y可能为以上13种元素中的_(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式_。(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_。(4)以上13种元素中，_(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式_。解析：考查元素推断及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知am元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)电的良导体主要为金属、石墨等，因此元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。(2)由于Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第A族，为Al；元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第A族，为Na；X和j按原子个数1：1形成化合物是Na2O2，电子式为Na：2Na；(3)铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。(5)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH。氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。答案：(1)acdefgh(2)Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难AlNa：2Na(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)m(5)NaOHAl2O32OH=2AlOH2O13(2016学年四川省雅安市天全中学月考)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号为_；(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性_。解析：考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As；原子序数为33，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素；原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)NH3>PH3>AsH314(2015·安徽马鞍山质检)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期_族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是_；C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为_。(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的轨道表示式是_，H元素的基态原子核外电子排布式是_。(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。解析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。答案：(1)二ANCl(2)三角锥形1：2(3) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O