高考化学总复习专题：第2章第2节试题.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1(2013·泰安质检)下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质解析：选C。A项，“导电性强弱”与自由移动离子所带电荷及浓度有关，错误；B项，BaSO4在熔融状态下可完全电离，是强电解质，错误；D项，Cl2是单质，不是电解质，错误。2在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：选C。由灯光“从亮暗熄灭渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大小几乎为零渐变大”只有C项符合，Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。3(2010·高考新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为 12解析：选B。A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11，该离子方程式是正确的。4(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选A。B项中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且得失电子不守恒，B项错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成H和ClO，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，C项错误；KMnO4具有强氧化性，能将Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用浓盐酸酸化，应使用稀H2SO4，D项错误。5(2010·高考北京卷)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H<0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH解析：选C。0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，则c(H)<0.1 mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，2NO2N2O4向正反应方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中，由于CO水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：选C。A.MnO为紫红色。B.H存在下NO有强氧化性，能把Fe2氧化。D.碱性溶液中，HSO不能存在，ClO与S2、HSO不共存。7下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：选D。A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH、HCO与Al(OH)4不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH与OH可生成气体。8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：选B。A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。9下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCNFe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选D。A、B、C均正确；D项，现象正确，离子方程式应为Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4。二、非选择题10写出下列典型反应的离子方程式及对与“量”有关的离子方程式(16)(17)的正误判断。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。(16)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO()(17)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()解析：(16)醋酸钠与CO2不反应；(17)应是Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3·H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O(16)×(17)×11(1)请按要求填写空白：硫酸铜电离方程式为_。硫酸铜水解的离子方程式为_。硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为_。(3)完成下列离子方程式：KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应_；KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应_；Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应_；足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应_。解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2与SO、OH与Al3的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH与HCO反应，产物中有H2O和CO，还剩余HCO未反应。答案：(1)CuSO4=Cu2SOCu22H2OCu(OH)22HBa2SO2OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4Al32SO4OH2Ba2=2BaSO4Al(OH)4Al33Al(OH)4=4Al(OH)3(3)OHCa2HCO=CaCO3H2O2OHCa22HCO=CaCO32H2OCOCa22OH2HCO=CaCO32H2OCOHCOCa2OH=CaCO3H2O12某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_，b_，c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量(HNO3)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)调节溶液的pH使溶液呈酸性，避免OH对现象的干扰(5)由于HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4，故不能直接加HNO3，否则检验不出SO(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br13某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)写出气体D的电子式：_。溶液X中肯定存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式：_。(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式：_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_。(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。Z的化学式为_，水处理剂的摩尔质量为_。完成并配平下列方程式：KClOKOH=KClH2O解析：由题意知，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加过量NaOH溶液，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除CO；通入的气体无色无味，Y应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)气体D为NH3，电子式为HH，溶液X中肯定存在的离子有NH、Fe2、SO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO气体，离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的离子方程式为Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(5)沉淀F为氢氧化铁，而KClO具有强氧化性，两者反应生成的水处理剂可能为K2FeO4，结合题中所给数据进行验证，结论正确。故Z的化学式为K2SO4，K2FeO4的摩尔质量为198 g/mol，反应物为Fe(OH)3、KClO和KOH，而产物为K2FeO4、KCl和H2O，配平后得化学方程式：2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O。答案：(1)HHNH、Fe2、SO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反之则没有(5)K2SO4198 g/mol2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O