【新教材】高考化学专题七 水溶液中的离子平衡 课时37 难溶电解质的溶解平衡.doc
新教材适用·高考化学课时37难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀()A.溶解B.增多C.不变D.无法判断2.下表是五种银盐的溶度积常数(25):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法错误的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动3.T时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知T时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.T时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.T时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数Ksp8164.(2011·广州白云模拟)已知:25时,KspMg(OH)2=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.43×10-11。下列说法正确的是()A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF25.某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol·L-1AgNO3溶液与0.2mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-36.(2011·汕头模拟)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、双项选择题7.(2011·深圳模拟)已知,Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(HgS)=6.4×10-53,下列离子方程式不正确的是()A.FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)B.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)C.HgS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)D.FeS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Fe2+(aq)8.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液三、非选择题9.(2012·深圳口岸中学)如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-(配离子)的物质的量浓度的对数,回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=。 (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是。 (4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOHmol(精确到小数点后两位)。 (5)25时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:c(HCl) /mol·L-10.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2) /×103mol·L-15.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断,下列说法正确的是。 A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B.PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水10.(2012·中山华侨中学)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是。 A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列物质中的。 A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就视为沉淀完全。设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。(已知:lg5=0.7) 11.(2011·从化三模)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):已知几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下:待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题:(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是,该步骤需控制溶液pH的范围是。 (2)A溶液中主要含有的溶质是。 (3)若碱式碳酸锌的化学式为5Zn(OH)2·2ZnCO3·4H2O,试写出碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的化学方程式:。 (4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为mg·L-1(已知常温下,KspZn(OH)2=1.2×10-17)。 12.(2012·深圳模拟)有关钴和铁化合物的性质见下表:化学式溶度积(室温时)Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.9×10-159.4CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴Fe(OH)21.6×10-149.6Fe(OH)31.0×10-35用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HClCoCl2+H2。工艺流程如下:试回答:(1)“净化除铁”中,写出加入H2O2时反应的离子方程式:。 (2)溶液中c(Fe3+)1.0×10-5mol·L-1时可视为Fe3+沉淀完全。试计算,室温下Fe(OH)3沉淀完全时的pH=。 (3)中用Na2CO3调pH略大于4的原因是。 (4)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。 (5)为防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时可采用的方法或操作是。 专题七水溶液中的离子平衡 课时37难溶电解质的溶解平衡1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.CD8.BC9.(1)Zn2+4OH-Zn(OH)42-(2)10-17(3)8.012.0(4)1.8(5)ABCD。10.(1)BCD(2)43.3可行11.(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.25.2(2)(NH4)2SO4(3)5Zn(OH)2·2ZnCO3·4H2O7ZnO+2CO2+9H2O(4)0.7812.(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2)4(3)碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性,增大pH,使Fe3+沉淀完全(4)NaCl、CoCl2(HCl)(5)减压烘干晶体表面的水分(或常温下晾干或低于100小心烘干)
