【新教材】高考化学专题三　非金属元素及其化合物课时16　硫酸的性质.doc

新教材适用·高考化学专题三非金属元素及其化合物课时16硫酸的性质一、单项选择题1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2.(2012·济南模拟)单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为12,则X元素在生成物中的化合价可能为()+1+2+3+4A.B.C.D.3.下列说法不正确的是()A.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏、贮运浓硫酸C.用BaCl2溶液鉴别S与SD.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氢气等气体4.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是()A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气5.某研究小组通过实验探究H2SO4及其盐的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应容器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛有浓硫酸的试管中,没有明显的现象,说明铜和浓硫酸发生钝化反应C.把CuSO4溶液放在蒸发皿中加热蒸干,即可得到CuSO4·5H2O晶体D.浓硫酸使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性6.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫净化后再排放,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A.天然海水pH8的原因是海水中的C、HC水解B. “氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成SC. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D. “排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同二、双项选择题7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色D.常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象,这是因为铜遇浓硫酸钝化8.(2012·江门模拟改编)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C向浓硫酸中加入木炭并加热,生成的气体通入品红中品红褪色生成物中含有SO2D向CuSO4·5H2O晶体中加入浓硫酸蓝色变白色说明浓硫酸具有吸水性三、非选择题9.(2012·厦门双十中学)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S。测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因:。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4。则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。1000时,硫酸钠与氢气发生反应Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数:K(1000)<K(1400),则该反应的H(填“>”、“<”或“=”)0。 (2)含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:中和含酸废水时工业中常用的试剂X是。 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。 铁屑与石墨能形成微型原电池,S在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的。写出S在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:。 已知:2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-632.8kJ·mol-1SO2(g)S(s)+O2(g)H=+269.8kJ·mol-1H2S与O2反应生成SO2和H2O(l)的热化学方程式为。 10.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):。 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。 (4)装置中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置中位置的理由是。 (5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。 11.(2012·惠州四校联考)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。提出猜想猜想1:所得沉淀为。 猜想2:所得沉淀为。 猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3。查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。实验探究步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是。 问题讨论(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,。 (2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是。 若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。 12.(2013·汕头金山中学)工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。(一)工业实际吸收过程中,第步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反应后将生成产物分离后再经氧化制得产品A。尾气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品A(1)产品A是(填化学式)。 (2)有人提出将第步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3,你认为是否可行?(填“可以”、“不可以”或“不确定”);原因是。 (二)制备MnSO4·H2O。用SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O,过程如下:(1)生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有(任写出一条)。 (2)除铁发生反应的离子方程式为 。 (3)操作的名称为。 (4)MnSO4·H2O在高温下(1150)易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 。 课时16硫酸的性质1.D2.A3.C4.B5.D6.D7.CD8.CD9.(1)S2-+H2OHS-+OH-12>(2)石灰水H2S+2NaOHNa2S+2H2OS+8H+6e-H2S+3H2O2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-1172.4kJ·mol-110.(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)(3)验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气,所以必须在、之前(5)澄清石灰水CO211.提出猜想猜想1:Cu(OH)2猜想2:CuCO3实验探究B中白色固体变蓝,C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀)问题讨论(1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好(2)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可充分吸收CO2;BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,测量误差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)212.(一)(1)CaSO4(2)不可以Ca(OH)2在水中溶解度较小,c(OH-)太低,吸收效率不高(二)(1)充分搅拌、适当提高体系温度等(2)2Fe3+3H2O+3CaCO32Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+或Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)3MnSO4·H2OMn3O4+SO2+2SO3+3H2O