【新教材】高考化学总复习专题：第5章第1节试题.doc

新教材适用·高考化学一、选择题1美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A57B47C61 D293解析：选A。核外电子数为118，那么欲求“之差”为17511857。2已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为()A.·NA B.·NAC.·NA D.解析：选D。Rn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中电子数为·x·NA。3在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层解析：选C。原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。4R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：R2OROR2ORO。下列判断正确的是()A若它能形成时，则还可以形成，B若它能形成时，则还可以形成，C若它能形成时，则不可能形成D若它能形成时，则不可能形成解析：选B。据题意，R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO碳酸根离子，C2O草酸根离子(2OO)；若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO亚硫酸根离子，SO硫酸根离子，S2O硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为B。5X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm、bYn、cZn、dRm离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm解析：选D。“电子层结构相同”即核外电子排布相同(含有的电子个数相同)，所以可列出ambncndm，对照选项可知D项正确。6下列说法中，正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的微粒都属于同种元素解析：选A。A项，如Al(OH)4、MnO和Cr2O等是阴离子，判断A项正确；B项，分子也可以满足；C项，如O2和O3组成的气体是混合物；D项，如10电子微粒有多种：Ne、H2O、NH3、CH4等。7简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选A。分别表示H元素的三种核素H(H)、H(D)、H(T)。可见，只有A项正确。8法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大解析：选C。“四中子”、“零号元素”说明该粒子没有“质子”，所以A、B、D正确。9下列说法正确的是()A原子核都是由质子和中子构成B质量数跟原子的相对原子质量相等C质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子解析：选C。由H判断A项不正确；由质量数与相对原子质量的概念可判断B项不正确；由10质子粒子：NH3和HF的性质不同知C项正确。由10电子粒子：Ne、F、O2等知D项不正确。二、非选择题10据国家空间科学与深空探测领域首席专家叶培建院士透露：“嫦娥三号”将于2013年发射，这是我国为实现奔月梦想所做的又一重大决定。科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用做未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。(4)用粒子轰击金箔，发现大多数粒子直接穿过，但也有极少量的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。然后让同学们讨论上述实验，学生做了积极的思考，并踊跃回答。总结以上实验现象得出关于金箔中金原子的结构的一些结论，试总结出其中的三点：_。实验现象与当时的原子模型发生了矛盾，当你遇到这类问题时，应如何对待？_。解析：(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321，He与He互称为同位素；在任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。(2)根据信息“粒子是一个原子核”可知粒子中不含电子，再由“粒子带有2个单位正电荷”可知其相应原子中含有2个质子，进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出“粒子含有2个中子”。(4)极薄的金箔，竟让高速运动的大多数粒子通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间，极少数粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但也说明原子核的体积很小；同时证明了金原子的质量远大于粒子的质量，否则金原子核将有被粒子弹出的可能；还证明金原子核所带的电荷种类与粒子相同，否则二者就会相互吸引；又能证明金原子所带电荷数远大于粒子。答案：(1)1同位素(2)22(3)1He(4)a.原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分；b.金原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子的电荷数，二者产生静电排斥作用；c.金原子的质量远大于粒子的质量(或其他合理答案)卢瑟福的粒子散射实验给我们很多启示：对待学习要有严谨认真、一丝不苟的态度，绝不放过任何一个疑点，努力使自己成为敢于向权威挑战、具有创新意识和创新精神的现代中学生(或其他合理答案)11现有A、B、C、D、E五种元素，且这些元素原子的核电荷数均小于18。又知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个；常温下B2是气体，它能使带火星的木条复燃；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量百分含量为50%。请据此回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_；(2)请画出：E的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_；(3)F和AB2反应的化学方程式：_。解析：由可推知A为C元素，E为Cl元素；由和可推知B为O元素；由和推知C为Na元素；由和B是O元素推知D为S元素。答案：(1)CONaSCl(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O212.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。一定条件下它们之间存在如右图转化关系，请回答下列问题：(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出：A的结构式：_，D的电子式：_。(2)如果A和C均是含18电子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_>_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机物的结构简式(至少写两个)：_。解析：(1)由框图可知，结合10电子微粒可联想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O，故A为NH或HF，D为H2O。(2)结合OH和H2O属于10电子微粒，联想酸碱中和反应，可知H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O；由反应AB=CD看出，A中的质子被B结合，A失去质子变成了C，易知结合质子的能力：B>C。(3)经分析，可知C、N、O、F等结合一定数目的氢原子，可以组合成含有9个电子的原子团，这些原子团相互组合，即可找到想要的化合物。答案：(1) (2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O)OHS2(或HS)(3)CH3OH、CH3CH3或CH3F(答案合理即可)13甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，均为14。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。(4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。(5)丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。解析：本题是一道综合性很强的推断题，它把等电子微粒结构与性质有机结合起来有效地考查考生综合分析能力，同时具有一定的开放性(填CO的用途)。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本介绍的两种负二价阴离子O和C，可知丙为C。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是用来冶炼金属，如炼铁等。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(或其他合理答案)(3)N2O22NO(4)Si(5)金刚石