【新教材】高考化学专题复习：限时自测6氧化还原反应.doc

新教材适用·高考化学课后限时自测(六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014·临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2【解析】阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。【答案】D2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABC D【解析】中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。【答案】A3(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol S被氧化，D项错误。【答案】A4(2014·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。【答案】C5(2014·吉林省实验中学高三质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【解析】该装置的主要目的是吸收、处理二氧化硫，可减少酸雨的形成，A项正确；从图中看出，碳酸钙发生了分解反应，二氧化硫、亚硫酸钙和氧气发生了化合反应，同时也是氧化还原反应，装置内没有发生置换反应，B项错误；C项正确；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫红色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验处理后的废气中二氧化硫的含量，D项正确。【答案】B6(2014·江西省南昌市四市高三联考)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O【解析】维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为32；Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3氧化为Cr2O。【答案】D7有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为81C若有1 mol NO作氧化剂，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。NH为还原产物，生成1 mol NH转移8 mol电子，A、C项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。【答案】B8(2014·北京西城区高三上学期期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。【答案】A9(2014·武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HCl>CrCl3【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HCl>CrCl3，D项正确。【答案】B10(2014·镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。【答案】C二、非选择题(共50分)11(12分)()(2012·山东高考)反应(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化剂是_。()(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【解析】()NO4N，N2O4作氧化剂。()(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应I失电子，转移给SeO2，4价Se得到电子还原为单质Se。(4)利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：111 g·mol1×(0.2000 mol/L×0.025 L)/4/0.1500 g0.925。【答案】()N2O4()(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (4)0.925或92.5%12(12分)(2014·北京海淀区测试)某校同学为探究Br2、I2和 Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀 H2SO4淀粉溶液_。【解析】本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。(2)由实验可知氧化性：Br2I2，由实验可知氧化性：Br2Fe3。(3)要证明Fe3的氧化性强于I2，一般方法思路是设计一反应，使Fe3作氧化剂，I2作氧化产物，这就需要用I作还原剂。【答案】(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中分别加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3的氧化性强于I213(12分)(2014·专家原创)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2具有还原性、MnO具有氧化性，最合适的亚铁盐是_从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：_。(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为32，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式：_。(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为_。【解析】(1)酸性条件下，MnO能氧化Cl，无法验证Fe2具有还原性，所以不能用FeCl2。又由于NO具有强氧化性，能氧化Fe2，无法验证MnO具有氧化性，所以不能用Fe(NO3)2。(3)根据题意可知Mn与硫酸反应生成MnSO4。(4)根据得失电子守恒可得物质的量关系是：2Mn3O2，2MnO2O2，所以制备等量的K2MnO4，消耗O2的物质的量之比为31。【答案】(1)FeSO4(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3(3)MnH2SO4=MnSO4H2(4)3114(14分)(2014·郑州市高中毕业年级第一次质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题：(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。【解析】(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子，故99 g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移3 mol 电子。【答案】(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI3