【新教材】高考化学总复习：第8章《水溶液中的离子平衡》单元评估检测（含解析）.doc

新教材适用·高考化学单元评估检测(七)第八章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A B C D2在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )A滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外3下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ + CO32B醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2OC硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 (aq)CaCO3(s) + SO42 (aq)D硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ SO42+ Ba2+OH =BaSO4+ H2O4在18 时，H2SO3的K11.5×10-2、K25.0×10-7，H2CO3的K11.4×10-7、K22.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )Axy Bx >yCx102y Dx102y6室温时，把10 mL pH10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )A一元强酸 B二元强酸C任何强酸 D弱酸7(2012·沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A BC D8常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )A. c(NH4+) B. c(OH-)C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)9.(2012·淄博模拟)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( )ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) +2c(H2CO3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42) >c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小10.(2012·长沙模拟)下列说法正确的是( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-61125 时，Kw =1.0×1014；100 时，Kw =5.5×1013。下列说法正确的是( )A100 时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7来源:www.shulihua.netC25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25 时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH712(2012·聊城模拟)常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离13常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是( )Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性14(2012·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH：>>B.水电离出的c(OH-)：>>C.和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L15.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强来源:www.shulihua.net数理化网B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16.(2012·三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HBH+B2其中错误选项的组合是( )A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(7分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。(填“能”或“不能”)(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)18.(12分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4(2)下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,请写出反应的离子方程式： 。19.(9分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。20.(12分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1表2请回答下面问题：(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。(2)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。21.(12分)(2012·武汉模拟)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。答案解析1【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质；(2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。【解析】选B。A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故错误；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，错误。2【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)无论量取待测液还是用于盛装所用的标准液的滴定管，在用之前都得润洗；(2)不影响滴定剂的消耗量，就不会产生误差。来源:数理化网【解析】选D。A项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗，否则测定的待测液的浓度偏高；B项，不能用待测液润洗锥形瓶，否则，测定的待测液的浓度偏高；C项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低。3【解析】选C。A项，它是电离方程式而不是水解方程式；B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为CH3COONH4=CH3COO-+ NH4+；D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2H+ SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+ 2H2O。4.【解析】选C。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10-21.4×10-7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误。5【解析】选C。pH6的盐酸中由水电离出的c(H)水= c(OH-)水=10-14/10-6 mol/L =10-8 mol/L，pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)=10-6 mol/L，故答案为C。【误区警示】分清盐酸溶液中HCl电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大得多，水电离出的氢离子浓度可以忽略；盐类水解促进了水的电离，NH4Cl溶液中的H+全部来自水的电离。6【解析】选D。若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误。7【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)加水稀释碱溶液时，c(H+)c(OH-)明显变大，说明原溶液显碱性；(2)考虑碱性条件下的离子反应。【解析】选B。由加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，故中Fe2+不能共存，中的Al3+不能共存。8【解析】选B。pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误。9.【解析】选A。A中的等式移项为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH)c(H+)，2c(SO42)=c(NH4+)；D项，Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH)变小，恢复至原温度后，pH减小，Kw不变。10.【解析】选C。pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性，A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，B错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量，C正确；含有MgCO3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(Mg2+)可能不等于c(CO32-)，且Ksp受温度的影响，故D错。11【解析】选D。A项，因100 时的Kw 大于25 时的Kw，故100 时中性溶液的pH7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH7，C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正确。【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的pH7。12【解析】选A。A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错。来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net13【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关；(2)c点是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A。A项，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H+)=0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01/来源:www.shulihua.net0.03 L, d处溶液的c(OH)= 0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02/0.05，b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。14【解析】选D。等浓度的三种溶液，是酸，是碱，是盐，故pH：>>，A正确；是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，促进水的电离，是弱酸，抑制水的电离，是强碱，抑制水的电离作用比大，故有电离出的c(OH-)：>>,B正确；和等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C正确；、等体积混合后，CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。15.【解析】选D。由曲线的变化趋势可知，SO42-浓度越大，Ca2+浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，SO42-浓度不能确定，B错；d点通过蒸发，Ca2+浓度增大，SO42-浓度也增大，不会达到c点，C错；同一温度下，物质的Ksp不变，D正确。16.【解析】选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=A+HB-，HB-H+B2-。17【解析】(1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的pH=1，现醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pH=a+2，因为它是弱酸，故pHa+2。(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO-抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸。答案：()正确 ()b<a+2 ()能 ()正确18.【解析】(1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，则对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-对应酸为HCO3-,此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。(2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI。答案：(1) 1 (2)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行 白色固体变成黄色固体 I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)19.【解析】(1)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原。(2)A项，由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，故测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B项，无影响；C项，这种影响直接导致读数比实际值偏大，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D项，这种做法导致读数比实际上偏小，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低。(3)28.74应舍去，故取第一、三次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.09)/2= 26.10(mL)，其浓度为0.100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，将三者数值代入公式中求解，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸) /V(NaOH)=0.104 4 mol/L答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化 30秒内颜色不变 (2)D (3)0.104 4 mol/L20.【解析】由于醋酸与NH3· H2O的电离平衡常数相同，故NH4+、CH3COO-水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na+)> c(CN-)c(OH-)c(H+)。答案：(1)中性 CH3COONH4溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH3COO-结合H+和NH4+ 结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+和OH-浓度相等，溶液呈中性 c(NH4+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)(2)c(Na+)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)21.【解析】(1)由表格中可以发现Fe3+沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2+沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3+沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2+沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2+开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9pH<4.6。(2)氧化剂若选用KMnO4,将引入新的杂质离子Mn2+,生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2;NaClO作为最佳氧化剂会将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成Cl-，故正确答案为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀、除杂 3.9pH<4.6(2)引入新的杂质离子Mn2+，生成Mn(OH)22Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(3)稀硫酸 降温结晶 过滤 洗涤