新编高考化学总复习：热点专练（8）溶液中微粒浓度的大小关系及答案.doc

新编高考化学备考资料热点回头专练8溶液中微粒浓度的大小关系1现有a mol·L1 NaX和b mol·L1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()。A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X)c(OH)NaX>c(Y)c(OH)NaYC若a>b且c(X)c(Y)，则酸性HX>HYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)mol·L1解析若ab且c(X)c(Y)c(HY)，说明X没有水解，则HX为强酸，A项正确；若ab，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X)c(OH)NaXc(Na)c(H)NaX，NaY溶液中有c(Y)c(OH)NaYc(Na)c(H)NaY，而两溶液中c(Na)相等，故c(X)c(OH)NaXc(H)NaXc(Y)c(OH)NaYc(H)NaY，而pH(NaX)>pH(NaY)，即c(H)NaX<c(H)NaY，故c(X)c(OH)NaX<c(Y)c(OH)NaY，B项错误；C项中，前者浓度大，而c(X)c(Y)，说明前者中X的水解程度较大，对应的酸较弱，即酸性HX<HY，错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积增大，所得溶液的浓度并不是原溶液浓度的加和，错误。答案A2(2013·天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 mol·L1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()。A的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)解析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c(HCO3)增大，c(CO32)减小，增大；C项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na)c(CH3COOH)，再由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知D正确。答案D3(2013·北京海淀3月模拟)下列说法不正确的是 ()。A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C0.1 mol·L1的NaHA溶液pH5，则溶液中：c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)> c(NH4)>c(SO42)>c(OH)c(H)解析pH4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH5，此时pH<5，故该酸为弱酸，A正确；酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3，故CO32水解程度大于CH3COO水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa)，B正确；0.1 mol·L1的NaHA溶液pH5，说明HA的电离程度大于水解程度，溶液中微粒关系：c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH)c(H)，则c(Na)c(NH4)2c(SO42)，由于c(Na)>c(SO42)，故c(SO42)>c(NH4)，D错误。答案D4根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa3×108mol·L1H2CO3Ka14.3×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1A. c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO3)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)，A正确，B错误；C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO32，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO32，应为：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)。答案A5下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ()。A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L1盐酸混合： c(Cl)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4< c(NH4)2Fe(SO4)2<c(NH4Cl)解析A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，粒子浓度大小为：c(HB)>c(B2)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为：NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH4的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)<c(NH4)2Fe(SO4)2<c(NH4)2SO4。答案C6已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ()。Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Dc(Na)c(HRO3)c(H2RO3)2c(RO32)解析NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na)c(HRO3)c(H2RO3)c(RO32)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na)可得质子守恒：c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)，可知C正确。答案C7. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 ()。Ac(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(H)>c(A2)Bc(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)>c(OH)Cc(Na)>c(H)>c(HA)>c(A2)>c(OH)>c(H2A)Dc(Na)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)解析加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)<c(A2)，说明HA的电离能力强于水解能力，故溶液呈酸性，有c(H)>c(A2)>c(H2A)。答案B8某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4种离子，25 时，下列说法不正确的是 ()。A可由pH3的HCl溶液与pH11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)C加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混 合而成解析pH3的HCl溶液与pH11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；根据电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。答案A925 时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是 ()。A该溶液的pH<7BHA的酸性很弱，A的水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 mol·L1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析HA与NaA的混合溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于c(Na)>c(A)，则c(H)<c(OH)，pH>7，A错；该溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，B对；根据物料守恒，则c(A)c(HA)0.02 mol·L1，C对；由电荷守恒得，n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 moln(H)，D对。答案A10(双选)向10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 ()。A当V0时，c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)C当V10时，c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)解析A项，此时为Na2CO3溶液，该式为质子守恒式，正确；B项，电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(Cl)，错误；C项，此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合溶液，有c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，正确；D项，由原子守恒可知，c(Na)>c(Cl)，错误。答案AC11(双选)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ()。A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)>c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒为c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，时溶液c(H)c(OH)，综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B项，时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Cl)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)，错误；C项，时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na)>c(CH3COOH)，又由于H不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H)>c(CH3COO)，正确；D项，由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误。答案AC12常温下，0.1 mol·L1氨水中c(H)/c(OH)1×108，下列叙述不正确的是()。A该溶液中氢离子的浓度：c(H)1×1011 mol·L1B0.1 mol·L1氨水与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)C0.1 mol·L1氨水与0.05 mol·L1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4)c(NH3·H2O)2c(SO42)D浓度均为0.1 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液 呈碱性，则c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H)解析常温下c(H)·c(OH)1×1014，又c(H)/c(OH)1×108，两式联立解得c(H)1×1011 mol·L1，A项正确。B项是正确的电荷守恒表达式。C项是正确的物料守恒表达式。D项，混合溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度超过NH4的水解程度，则应有c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O)，故D项错误。答案D