精修版高考化学专题三 非金属元素及其化合物课时15 二氧化硫的性质及其应用.doc
精品文档高考化学专题三非金属元素及其化合物课时15二氧化硫的性质及其应用一、单项选择题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C.D.2.下列说法正确的是()A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.S与O2反应中,S表现了氧化性C.Fe与足量硫粉加热可生成Fe2S3D.少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀3.(2012·广州模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.NO24.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性,使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色5.(2012·温州中学)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想1:SO2SO3H2SO4猜想2:SO2H2SO3H2SO4猜想3:以上两过程同时存在。为验证上述有关猜想的正确性,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是()A.若猜想1或猜想3正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想2的过程,则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想1的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.66.(2013·茂名一模)下列反应与酸性氧化物的通性无关的是()A.实验室用碱石灰吸收SO2B.Na2O2与水反应制备氧气C.N2O5与水反应制备HNO3D.CO2与澄清石灰水反应二、双项选择题7.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞K,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是()A.X是SO2,Y是饱和NaHCO3溶液B.X是H2S,Y是浓硫酸C.X是CO2,Y是Na2SO3D.X是Cl2,Y是Na2CO38.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。下列分析正确的是()A.ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OB.b点对应的溶液导电性最强C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸三、非选择题9.(2012·广州模拟改编)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式:。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是,继续通入过量SO2气体,现象是。 SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是, 其反应的离子方程式为。 过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是 。 若C为过氧化氢,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质是(写化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。 10.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是。 (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是(写化学式),说明SO2具有性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1:SO2与Fe3+反应。观点2:在酸性条件下,SO2与N反应。观点3:。 按观点1,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是 。 按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)。 a.0.1mol·L-1稀硝酸b.1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液c.6.0mol·L-1NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的溶液11.(2011·湛江一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合液中发生反应的化学方程式为。 (2)混合液中使用冰水的目的是。 (3)操作的名称是。 (4)混合液中加入Na2SO3的目的是。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究:假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有,用于证明该假设的操作为。 12.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为 。 课时15二氧化硫的性质及其应用1.A 2.D3.A4.D5.C6.B7.AD8.AD9.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)试液变红红色不褪去紫色褪去5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+先出现浑浊,然后浑浊又逐渐变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐10.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(3)BaSO4还原(4)SO2在酸性条件下与N和Fe3+都反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+(可分两步书写)取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点1合理c11.(1)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全(3)过滤(4)除去粗品中未反应完的溴(5)Fe3+取少量工业氢溴酸,加入几滴KSCN溶液后显血红色(或:Br2取少量工业氢溴酸,加入少量CCl4充分振荡,静置后CCl4层呈橙红色)12.(1)溴水溴水褪色S+Br2+H2OS+2Br-+2H+(2)硫化钠溶液和稀硫酸溶液中出现淡黄色沉淀2S2-+S+6H+3S+3H2O
