新编高考化学总复习：第八章《水溶液中的离子平衡》精讲精练【含答案】.doc

新编高考化学备考资料课时1弱电解质的电离最新考纲1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：a温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H)减小，pH增大。探究思考1判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO42()_(2)H2CO3的电离：H2CO32HCO32()_(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH()_(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO4()_答案(1)×改正：NaHSO4=NaHSO4(2)×改正：H2CO3HHCO3、HCO3HCO32(3)(4)×改正：NaHSO4=NaHSO422以0.1 mol·L1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，下列判断正确的是()。A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13思维启迪 (1)NH3·H2O是弱碱不能完全电离，NH4水解显酸性(2)氨水促进电离n(NH3·H2O)，n(NH4)，n(OH)c(NH3·H2O)，c(NH4)，c(OH)解析NH3·H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，变大，但c(NH4)、c(OH)均变小，溶液中c(NH4)·c(OH)变小，B错误；NH3·H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，因NH4水解溶液呈酸性，C正确；NH3·H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH)<0.1 mol·L1，则pH<13，D错误。答案C【示例2】 下列对醋酸溶液的说法正确的是()。ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(2013·江苏，11C)B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(2012·重庆理综，10B)C某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>b(2010·全国，9A)D醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(2010·全国，8C)解析稀醋酸加水稀释时，电离程度增大，但c(H)减小，所以pH增大，B、C错误；醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量的CH3COO，从而导致上述电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减弱。所以D错误。答案A1一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()。解析刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电离平衡时，HA与A的物质的量浓度之和应等于1.0 mol·L1，且c(H)、c(A)相等，故A、B错误。答案C2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()。A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)<n(CH3COO)解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案B3(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数Ka·不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误；D项，加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。答案B一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)酸c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同大一元弱酸小大相同小考点二电离平衡常数及相关计算1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb。2特点(1)电离常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO探究思考1为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?答案(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。2判断正误(1)电离常数受溶液浓度的影响()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka()答案(1)×(2)(3)×(4)×3填空25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×105 mol·L1K14.3×107 mol·L1 K25.6×1011 mol·L13.0×108mol·L1请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_ _。(2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO32>ClO>HCO3>CH3COO【示例3】 (高考题改编)(1)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NH4Cl，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1_。(已知105.602.5×106)已知H2CO3的第二级电离常数K25.6×1011，HClO的电离常数K3.0×108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_ _。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。思维启迪 电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，并不一定是由弱电解质自身电离的。电解质越弱其电离产生的阴离子结合H的能力越强。解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O)(0.005 mol·L1×107mol·L1)/(a/2 mol·L10.005 mol·L1)109/(a0.01)mol·L1。(2)K14.2×107。按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案(1)中 mol·L1(2)4.2×107a.Cl22CO32H2O=2HCO3ClClObCl2CO32H2O=HCO3ClHClOcClOCO2H2O=HCO3HClO【示例4】 (2010·广东理综，31(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70 mol·L1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0×105 mol·L1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。解析依题意 H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)0.7000 0 2.0×1052.0×105 0.70 2.0×1052.0×105K5.7×1010答案5.7×10101已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()。AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一。根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。答案B2(2011·新课标全国，10)将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。Ac(H) BKa(HF)C. D.解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 mol·L1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案D325 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/mol·L11.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A.等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1HCN与b mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN> HCO3，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，则c(Na)>c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，错。答案C素养20强弱电解质判定的实验方法方 法 规 律以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法结论测0.01 mol·L1 HA的pHpH2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸当 场 指 导【典例】 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ _。解析(1)0.10 mol·L1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol·L1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中c(OH)104 mol·L1，则0.10 mol·L1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍1<pH<2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。【应用】 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L1的HA溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母代号)。a装盐酸的试管中放出H2的速度快b装HA溶液的试管中放出H2的速度快c两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_ _。(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_。答案(1)b(2)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同(3)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是 ()。A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO42解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO4，D错。答案B2醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ()。A0.1 mol·L1的“铅糖”溶液中c(Pb2)<0.1 mol·L1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能导电性很弱解析由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，故D项正确。答案B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol·L1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案C4(山东高考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ()。A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。答案B5下列说法正确的是 ()。A将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H)和c(OH)都会减小B常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D用0.200 0 mol·L1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 mol·L1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(aq)H(aq)F(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H)增大，但溶液体积增大，c(H)减小。但是，KWc(H)·c(OH)，温度不变，KW不变，H浓度减小，OH浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH<7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOHSO2=Na2SO3H2O，NaOHSO2=NaHSO3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SO32H2OHSO3OH，HSO3H2OH2SO3OH，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因为混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即一定含有亚硫酸氢钠，C项正确；D项，HClNaOH=NaClH2O，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，假设酸与碱完全中和，生成醋酸钠和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，而醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液呈碱性。要使混合溶液呈中性，必须是CH3COOH与CH3COONa、NaCl的组合，即醋酸没有被完全中和，D项错误。答案C6(2013·上海青浦区统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 HHSO3，HSO3HSO32；H2CO3HHCO3；HCO3HCO32；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1>K1K2> K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ()。ASO32、HCO3 BHSO3、CO32CSO32、CO32 DHSO3、HCO3解析因K1>K2，故酸性HSO3>HCO3，所以HSO3能与CO32反应生成HCO3与SO32。答案B7(2013·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()。A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)(2013·衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1，c(CH3COO)0.001 mol·L1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 mol·L1，结合Ka表达式可求出Ka1×105。答案(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1×1059(15分)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105 mol·L1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.0×1012 mol2·L2，该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.0×1012，该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案(1)逆不变(2)中碱NH4(3)H2A=2HA23Cc(NH4)>c(A2)>c(H)>c(OH)10(15分)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K14.3×107K25.6×10113.0×108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质：aNa2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H) _(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_ _；解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减