新编高考化学总复习专题：第6章第3节试题.doc

新编高考化学备考资料一、选择题1如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池解析：选A。比较4个电极的活泼性可知，甲装置是原电池，乙装置为电解池。甲中Cu电极为正极、Zn电极为负极；乙中Cu电极为阴极，C极为阳极。可见A项符合题意。2下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极保护法保护外壳不受腐蚀D地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀解析：选B。银活泼性差，不易与O2发生反应，但易与含硫的化合物发生反应而使银器表面变暗，A项正确； 锡不如铁活泼，镀锡铁制品的镀层破损后，会加快铁的腐蚀，B项不正确；海轮外壳的成分为铁(铁合金)，锌做负极，保护铁不被腐蚀，C项正确；做阴极的金属最不易被腐蚀，D项正确。3.依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A电解质溶液Y是CuSO4溶液B电极X的材料是CuC银电极为电池的正极，其电极反应为Age=AgD外电路中的电子是从X电极流向Ag电极解析：选A。由电池总反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，可知，X极为铜电极且做负极，Ag电极为正极，电解质Y为AgNO3。4小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线木炭棒C食盐水中的Na向木炭棒移动D木炭棒上发生的反应为2H2e=H2解析：选D。该电池发生的是吸氧腐蚀；铝为负极，木炭棒为正极，且发生反应为O24e2H2O=4OH，原电池中的Na(及H)向正极(木炭棒)移动，阴离子(Cl、OH)向铝电极移动。5控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选D。反应开始时，乙中石墨电极上发生的反应为2I2e=I2，为氧化反应，A项正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe32e=2Fe2，Fe3被还原，B项正确。电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态，C项正确。电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，D项错误。6某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。在原电池中电子通过外电路从负极流向正极，A项错；b电极上发生的电极反应式应为：O24H4e=2H2O，B项错；C选项中未说明是在标准状况下；在原电池中阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，故只有D项正确。7如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然做负极D盐桥中装有琼脂­饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K移向ZnSO4溶液解析：选D。盐桥中的K移向CuSO4溶液。8如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A4>2>1>3B2>1>3>4C4>2>3>1 D3>2>4>1解析：选A。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比装置1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以装置2中的铁比装置1中的铁腐蚀得快。装置4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2的形成进入溶液中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种装置中，装置4中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序是4>2>1>3。9如图是市场上常见的两种燃料电池示意图：.固体氧化物燃料电池.质子交换膜燃料电池下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是()A电极a为正极，电极反应产物为H2OB电极b为正极，电极反应产物为H2OC电极c为正极，电极反应产物为H2OD电极d为正极，电极反应产物为H2O解析：选C。两种电池的总反应均为2H2O2=2H2O，根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应，在原电池的正极放电，故B、D皆错误。考虑到两种燃料电池的电解质，电极a的电极反应式为O24e=2O2，电极c的电极反应式应为O24H4e=2H2O，故A错误、C正确。二、非选择题10(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中总反应离子方程式为_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)B、C中均形成了原电池，在B中Fe做负极，在C中Zn做负极，而Fe被保护起来。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可用总反应式：CH42OH2O2=CO3H2O和正极反应式：O22H2O4e=4OH，两式相减得负极反应式。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案：(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小11.以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8 cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸除去表面氧化膜，使镁条与铝片分别与量程为50 A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol·L1 NaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向左偏移约500 A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向右偏移，且电流逐渐增大至约400 A，此时，铝片表面气泡有所减少，镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：(1)开始阶段，原电池的正极是_(填“镁”或“铝”)片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应是_。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O2e=H22OH(极少)，试判断此电极发生的主要反应是_；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是_。解析：本题属实验探究题，考查原电池的原理及应用。(1)由于Mg比Al活泼，在开始阶段形成的原电池中Mg做负极，Al做正极，电解质溶液为NaOH溶液。负极失电子：Mg2OH2e=Mg(OH)2，正极得电子：2H2O2e=H22OH，即Al表面产生气泡，总反应式为：Mg2H2O=Mg(OH)2H2。(2)随后阶段，电流表指针逆向偏转，说明Al做负极，失电子：Al4OH3e=Al(OH)4，正极得电子：3O26H2O12e=12OH。铝片表面气泡减少，但未消失，可能是铝片中含有的杂质与Al形成原电池，杂质做正极得电子：2H2O2e=H22OH，产生少量气泡。答案：(1)铝H2Mg2OH2e=Mg(OH)2(2)Al4OH3e=Al(OH)43O26H2O12e=12OH铝片中含有杂质，构成原电池12若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液。 请回答下列问题：(1)通入SO2的电极为_极，电极反应式为_。(2)Fe电极为_极，电极反应式为_。(3)当乙池中析出5.4 g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为_ mL，转移电子数为_mol。(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为_。解析：甲装置为原电池，通入SO2的电极为负极，发生的反应为：SO22e2H2O=SO4H，通入O2的电极为正极，发生的反应为：O24e4H=2H2O。乙装置为电解池，C电极为阳极，发生的反应为：4OH4e=O22H2O，Fe电极为阴极，发生的反应为：2Ag2e=2Ag。答案：(1)负SO22H2O2e=SO4H(2)阴Age=Ag(3)2800.05(4)1629