精修版高考化学一轮总复习训练：第2章《化学物质及其变化》章末专练（含答案）.doc

精品文档高考化学章末回顾排查专练(二)排查一、常考易错再排查1只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()2组成混合物的元素一定是一种以上()3混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()4金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物()5酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物()6碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物()7既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物()8在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()9SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质()10CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()11纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质()12NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()13HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质()14NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸()15是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别()16向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化()17只含一种元素的物质不可能发生化学变化()18焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()19化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()20石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化()21Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化()22电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()23水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化()24电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化()25把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体()26H2S溶于水显酸性，是因为H2S2HS2()27H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 ()28碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3NaHCO()29NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4=NaHSO()30Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离()自主核对1.×2.×3.4.5.6.7.×89.×10.×11.×12.×13.×14.×15.×16×17.×18.×19.×20.×21.×22.×23.×24.×25.×26.×27.28.×29.×30.×排查二、重要离子方程式再书写1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。2碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O。3向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)。4向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O。5Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOOHCOH2O。7将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONH。8硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO。90.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O。10醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2。11向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。12用Na2S去除废水中的Hg2：S2Hg2=HgS。13向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。14少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO。15等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH= CaCO3H2O。16用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O。17向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4。18小苏打与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O。19将Al片放入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。20CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=2HCuS。排查三、最新高考再印证1化学概念正误判断(2013·各地高考)(1)232Th转化成233U是化学变化()(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质()(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(2012·各地高考)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油()(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(12)化合反应均为氧化还原反应()(13)金属氧化物均为碱性氧化物()(14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()2离子方程式正误判断(2013·各地高考)(1)Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO()(2)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O()(3)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2O()(6)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3()(9)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()自主核对1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×2.(1)×(2)(3)×(4)×(5)(6)×(7)×(8)×(9)×排查四、信息给予型氧化还原反应方程式再书写(最新模拟题节选)1溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O2将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_(ClO2反应后的产物为ClO)。答案NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H3联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。解析在CO(NH2)2中，C的化合价为2价，化合价升高2，NaClO中Cl的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。答案CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O4实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。答案(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O5溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。答案(1)Cl23Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO(2)BrBrClH2O=HClHBrO6氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_。答案Fe2、Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H