精修版高考化学一轮总复习训练：第6章《化学反应与能量变化》章末专练（含答案）.doc

精品文档高考化学章末回顾排查专练(六)一、常考易错再排查1HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1()2CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H2×283.0 kJ·mol1()31 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()5同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()6某反应的H100 kJ·mol1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol1()7500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1()8焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。()9焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用H表示，单位常用kJ·mol1。()10当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。()11常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()12常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。()13放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。()1425 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol1()15描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。()16中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H(aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。()17不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。()18根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 ()19根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应()20电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极阴极电解质阳极正极()自主核对1.×2.3.×4.5.×6.7.×89.10.×11.12.13.×14.15.1617.18.19.20.×二、重要反应再书写(一)热化学方程式1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1。2已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)3O2(g)= 2SO2(g)2H2O(l)H2a kJ·mol1。3已知HH键能436 kJ·mol1，HN键能391 kJ·mol1，NN键能945.6 kJ·mol1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJ·mol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJ·mol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJ·mol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)3H2(g)= 2NH3(l)H2(bca)kJ·mol1。5已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol1。(二)电池电极反应式和总反应方程式1铝镍电池(负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al12e=4Al3；正极：3O26H2O12e=12OH；总反应式：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。2镁铝电池(负极Al，正极Mg，电解液KOH溶液)负极：2Al8OH6e=2AlO4H2O；正极：6H2O6e=3H26OH；总反应离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。3锂电池(负极Li，正极石墨，电解液LiAlCl4SOCl2)已知电池总反应式：4Li2SOCl2=SO24LiClS。试写出正、负极反应式：负极：4Li4e=4Li；正极：2SOCl24e=SO2S4Cl。4铁镍电池(负极Fe，正极NiO2，电解液KOH溶液)已知FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，则：负极：Fe2e2OH=Fe(OH)2；正极：NiO22H2O2e=Ni(OH)22OH。阴极：Fe(OH)22e=Fe2OH；阳极：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O。5高铁电池(负极Zn，正极石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则：负极：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2；正极：2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH。阴极：3Zn(OH)26e=3Zn6OH；阳极：2Fe(OH)36e10OH=2FeO8H2O。6氢氧燃料电池(1)电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)负极：2H24e4OH=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O。(2)电解质溶液是H2SO4溶液 (酸性电解质)负极：2H24e=4H；正极：O24H4e=2H2O；总反应方程式：2H2O2=2H2O。(3)电解质溶液是NaCl溶液(中性电解质)负极：2H24e=4H；正极：O22H2O4e=4OH；总反应方程式：2H2O2=2H2O。7甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：2O28e4CO2=4CO；负极：CH48e4CO=5CO22H2O；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O。(2)酸性电解质 (电解液为H2SO4溶液)正极：2O28e8H=4H2O；负极：CH48e2H2O=CO28H；总反应方程式：CH42O2=CO22H2O。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：2O28e4H2O=8OH；负极：CH48e10OH=CO7H2O；总反应方程式：CH42O22OH=CO3H2O。8甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：3O212e6H2O=12OH；负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O；总反应方程式：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极：3O212e12H=6H2O；负极：2CH3OH12e2H2O=12H2CO2；总反应方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。(三)电解池电极反应式和总反应方程式1用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2；总反应式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)CuSO4溶液阴极：2Cu24e=2Cu；阳极：4OH4e=2H2OO2；总反应式：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。2用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：2Cl2e=Cl2；阴极：Mg22e=Mg；总反应式：MgCl2(熔融)MgCl2。(2)Al2O3阳极：6O212e=3O2；阴极：4Al312e=4Al；总反应式：2Al2O3(熔融)4Al3O2。3用铜作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：2H2e=H2；阳极：Cu2e=Cu2；总反应式：CuH2SO4CuSO4H2。(2)NaOH溶液阴极：2H2O2e=H22OH；阳极：Cu2e2OH=Cu(OH)2；总反应式：Cu2H2OCu(OH)2H2。4用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：6H6e=3H2；阳极：2Al6e=2Al3；总反应式：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2。(2)NaOH溶液阴极：6H2O6e=3H26OH；阳极：2Al6e8OH=2AlO4H2O；总反应式：2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2。