[最新]高考化学专题复习：15原子结构 核外 电子排布.doc

最新教学资料·高考化学课后限时自测(十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014·鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核【解析】该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。【答案】D2(2014·济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是()A16O2与18O3互为同位素B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化【解析】同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为12，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。【答案】C3(2014·北京西城区期末)下列化学用语正确的是() CCH4分子的比例模型：D质量数为23的钠原子：Na【解析】A项，S2的质子数不是18；B项，示意图应为 ；D项，该原子为Na。【答案】C4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC D【解析】O2、Na、Mg2的电子数相同但质子数不同。【答案】B5(2014·邯郸高三第一次模拟考试)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径ZWRB利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性RYC对应的氢化物的热稳定性：RWDY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为A族元素C或Si；Z的核电荷数是Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl，非金属性RY。【答案】B6如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：d>e Df受热易分解为d和e【解析】由题意可知，a为N2，b为H2，c为F2，d为NH3，e为HF，f为NH4F。【答案】C7两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。【答案】D8有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DB和F可能处于同一主族【解析】据题意知A是氢，B是碳，D、E原子最外层电子数之和等于4，根据原子序数的大小关系推知D只能是钠，E只能是铝。对C原子进行讨论，若C是氮，则F是硅；若C是氧，则F是磷；若C是氟，则F是硫。【答案】B9(2014·延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol【解析】根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm)mol。【答案】C10原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中一定正确的是()AX位于元素周期表中第二周期A族BX元素有3、5两种化合价CX元素在元素周期表中的族序数为奇数DX元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4【解析】当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。【答案】C二、非选择题(共50分)11(12分).现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。【解析】.第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。第(3)题，要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。.A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。【答案】.(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O3 (2)硝酸铵酸(3)NHOH(其他正确答案也可)(4)N2O312(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。【解析】由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N(O的非金属性大于N)，第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。【答案】(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O13(12分)(2014·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。【解析】由表中信息可确定X为O，Y为H，Z为S，W为N。【答案】, (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O14(14分)A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，A原子的最外层电子比B原子的最外层的电子少5个，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和B能形成A2B型共价化合物，C原子和A原子的最外层电子数相同，0.2 mol C的单质与足量的酸反应放出2.24 L氢气(标准状况)，D原子的K、M层上的电子数之和为其L层上电子数的一半。(1)A元素的名称_，B元素的符号_。(2)C的单质与酸反应的离子方程式：_。(3)D的原子结构示意图为_。(4)用于制造氢弹的A的两种核素符号分别为_、_，其名称分别为_、_。【解析】B原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，可知B为氧；A的最外层电子数比B少5，可知A最外层电子数为1，且A和B形成A2B型共价化合物，可知A为氢；A、C最外层电子数相同，且0.2 mol C与足量盐酸反应生成0.1 mol H2，则C为锂或钠；D的K、M层上电子数之和为L层的一半，根据排布规律可知D为镁。【答案】(1)氢O(2)2Na2H=2NaH2(或2Li2H=2LiH2) (4)H或DH或T氘氚