[最新]高考化学专题六　化学反应速率和化学平衡 课时31　影响化学平衡的因素.doc

最新教学资料·高考化学课时31影响化学平衡的因素一、单项选择题1.(2012·深圳中学)对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z,增大压强得正、逆反应速率(v)的变化如右图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体C.X、Y、Z皆为气体,W可能是气体,也可能为非气体D.X、Y为气体,Z、W中有一种为气体2.(2012·连云港模拟)T时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是()A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大C.T时,在相同容器中,若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B、0.2mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4mol·L-1D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动3.(2012·镇江模拟)工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理如下:CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是()A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下,在30014.7MPa乙醇产率反而比3007MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动4.(2012·新城中学)一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,充入1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3molZ,下列说法正确的是()A.60s时Z的平衡浓度为0.05mol·L-1B.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H>05.(2012·大同调研)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A.B.C.D.6.(2012·新余一中)向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ·mol-1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p。若此时再向容器中充入2molSO3,则下列说法正确的是()A.充入2molSO3后SO2的物质的量不变B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC.充入2molSO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4pD.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同二、双项选择题7.(2012·佛山质检)25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如右图,下列说法错误的是()A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·s-1C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,平衡常数一定增大8.(2013·广东六校联考)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoC,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoC(aq)H>0(粉红色)(蓝色)下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为蓝色D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小三、非选择题9.(1)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图。由此图可得出:温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。 (2)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)10.(2012·广州一模改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)H1。(1)其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是。 在密闭容器中,将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K。(2)已知上述反应需要催化剂,请在下面的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。11.(2012·全国新课标高考改编)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ·mol-1,反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第1014min的COCl2浓度变化曲线未示出):(1)计算反应在第8min时的平衡常数K=。 (2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)(填“<”、“>”或“=”)T(8)。 (3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1。 (4)比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小:。 (5)比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小:v(56)(填“<”、“>”或“=”)v(1516),原因是。 12.(2012·九江期末)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、2所示。请回答下列问题: 图1 图2(1)30min时改变的条件是,反应的化学方程式中的x=。 (2)反应过程中B的转化率最大的时间段是min。 (3)该反应的H(填“>”、“=”或“<”)0。 (4)有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molA(g)和2xmolB(g),在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q,在相同条件下向乙容器中加入2molC(g)和xmolB(g),达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为。 专题六化学反应速率和化学平衡 课时31影响化学平衡的因素1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.CD8.BC9.(1)升高温度,反应速率加快,平衡正向移动(2)K=5.7×10-1010.(1)增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。设容器的容积为VL,C2H5OCOOC2H5+CH3OCOOCH32CH3OCOOC2H5初始浓度/mol·L-1:0平衡浓度/mol·L-1:K=9(2)11.(1)0.234(2)<(3)0.031(4)v(56)>v(23)=v(1213)(5)>在相同温度下,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大12.(1)减压1(2)2040(3)<(4)10%