[最新]高考化学专题精讲：化学能与热能【含例题】.DOC

最新教学资料·高考化学第1讲化学能与热能考纲要求1.通过化学键的断裂和形成了解化学反应中能量转化的原因。2.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。4.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJ·mol1或kJ/mol。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。深度思考1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2.判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(8)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。题组一活化能与反应热1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()ABC(过渡态)ABC(反应物)ABC(生成物)A.反应过程可表示为 B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应HE1E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应HE1E2<0，所以逆反应为放热反应答案D解析该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误。2.(2011·海南，11改编)某反应的H100 kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJ·mol1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol1答案C解析某反应的H100 kJ·mol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol1，无法确定逆反应的活化能大小。正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，HE1E2；(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。题组二利用键能计算反应热3.(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。答案1 220 kJ·mol1解析断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3×160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ×61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJ·mol11 980 kJ·mol11 220 kJ·mol1。4.通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。答案236 kJ·mol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol1(2×176 kJ·mol14×431 kJ·mol1)236 kJ·mol1。1.熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2.规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键。考点二热化学方程式1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3.书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJ·mol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。深度思考1.怎样理解可逆反应中的反应热？答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。2.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为_。答案Q1Q2196.64 kJ3.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为_。答案80%解析当放出热量为314.624 kJ时，参加反应的SO2的物质的量为×23.2 mol，故SO2的转化率为×100%80%。1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ·mol1解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。(2)根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。2.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJ·mol1解析由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，H(ab) kJ·mol1。3.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1A.仅有B.仅有C.仅有D.全部符合要求答案B解析写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是kJ·mol1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与方程式中计量系数保持一致；(4)符号，吸热用“”，放热用“”。仅符合要求。4.在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()A.C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ·mol1B.C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H8Q kJ·mol1C.C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)HQ kJ·mol1D.C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)HQ kJ·mol1答案A解析298 K时生成的水是液体，故选项D错误；KOH的物质的量为0.5 mol，则生成的K2CO3为0.25 mol，参加反应的CO2为0.25 mol，题给选项的H对应4 mol CO2，H为16Q kJ·mol1，故选项A正确，B、C错误。“五看”判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H的“”、“”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三两类重要反应热燃烧热、中和热1.燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol1。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)×H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2.中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。(3)中和热的测定测定原理Hc4.18 J·g1·14.18×103 kJ·g1·1；n为生成H2O的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称)深度思考1.装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？答案保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。2.怎样才能保证酸、碱完全反应？答案使碱稍稍过量。3.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。4.本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案偏小题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述1.判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJ·mol1(燃烧热)(H的数值正确)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和热)(H的数值正确)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3) kJ·mol1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1()(7)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1，则该反应的反应热为221 kJ·mol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJ·mol1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0 kJ·mol1()(11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJ·mol1()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6) (7)×(8)×(9)×(10)(11)×反应热答题规范指导(1)用“焓变(H)”表示反应热时，H>0表示吸热，H<0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”、“”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值需要带“”、“”符号。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。题组二中和热测定误差分析和数据处理2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温 度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2<H3(5)51.8 kJ·mol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。正确理解中和热，注意操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 mol·L1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。考点四有关反应热的比较、计算1.H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。2.反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)×|H|说明方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。深度思考1.试比较下列三组H的大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0则H1_H2(填“>”、“<”或“”，下同)。答案>解析因为C(g)=C(l)H3<0则H3H2H1，H2<H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0则H1_H2。答案<解析S(g)S(s)SH1O2(g)H2H3H1，则H3H1H2，又H3<0，所以H1<H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0则H1_H2。答案<解析根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3<0，又因为H2H3H1，所以H2>H1。2.已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJ·mol1判断下列变化过程是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJ·mol1()(2)AlCl(g)CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJ·mol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJ·mol1()答案(1)×(2)×(3)×反思归纳利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1.已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJ·mol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。答案FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ·mol1解析依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO与CO反应方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：×3×(2×)，可得该反应的反应热：H3H1(2H3H2)×3×(25 kJ·mol1)(19 kJ·mol1×247 kJ·mol1)11 kJ·mol1。题组二利用盖斯定律计算反应热2.已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ·mol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A.1 528.6 kJ·mol1B.1 473 kJ·mol1C.1 473 kJ·mol1D.1 528.6 kJ·mol1答案B解析H(aq)OH(aq)=H2O(l)H155.6 kJ·mol1Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJ·mol1根据盖斯定律知，H32H1H2，H21 473 kJ·mol1。题组三利用盖斯定律定性判断H间的关系3.(2013·新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4(H1H23H3)B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3)D.H4(H1H23H3)答案A解析给题中方程式依次编号为、，×3得3S(g)=S2(g)(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。利用盖斯定律书写热化学方程式特别提醒：通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。考点五能源1.概念能提供能量的自然资源。2.发展阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期。3.分类(1)化石燃料种类：煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，且不能再生。(2)新能源种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4.能源问题(1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5.解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)太阳能是清洁能源()(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的()(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展()(9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()答案(1)(2)(3)(4)×(5)(6)× (7)(8)×(9)(10)(11)题组一正确理解能源的种类1.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能答案C2.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、天然气、水能、风能、地热能等，属于不可再生的是_；属于新能源的是_。答案题组二能源的开发和利用3.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析2H2O=2H2O2是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。4.下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是()A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光热转换、光电转换、光化学能转换和光生物质能转换B.太阳能热水器是一种光热转换形式C.绿色植物进行的光合作用，是一种光生物质能转换，它的本质是光化学能转换D.将电能通过用电器进行照明的过程是一种光电能转换过程答案D解析光热转换、光电转换、光化学能转换和光生物质能转换是太阳能利用的基本方式，它们都是把光能转换成其他形式的能量的过程；D项是将电能转换成光能的过程。探究高考明确考向四川高考题调研1. 2013·四川理综，11(5)节选焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ·mol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ·mol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1解析根据盖斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只须按下式进行即可：H(H3H12H2)130 kJ·mol1，热化学方程式应为SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1。22011·四川理综，29(1)已知1 g FeS2完全燃烧