[最新]高考化学专题精练：铁、铜及其化合物（含答案）.DOC

最新教学资料·高考化学排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Fe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe高温下和水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O3和Al的反应Fe2O3Al2FeAl2O3Fe2O3和CO的反应Fe2O33CO2Fe3CO2FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3与KSCN的反应Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeO和HCl的反应FeO2H=Fe2H2OFeO和稀HNO3的反应3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OFeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2Cl2=2Fe32ClFeBr2溶液和Cl2等物质的量的反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClFeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Cu在硫蒸气中燃烧2CuSCu2S铜在空气中生成铜绿2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu22H2O2Cu4HO2Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu和浓H2SO4的反应Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O二、值得强化记忆的实验现象1铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。2将一洁净的铁钉浸入到CuSO4溶液中的现象铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。3向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象立即变成血红色溶液。4向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。5加热试管中的CuSO4晶体的现象蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成。6过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。7向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象紫红色褪去。8向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，现象溶液变蓝。9向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象有黑色沉淀生成。10铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。三、简答类语言规范再落实1实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化。2实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原理是Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。6如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。7怎样分离溶液中的Fe3和Al3？(用流程图表示)答案8怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。