[最新]高考化学总复习：热点专练（2）有限定条件的离子共存及离子方程式的书写及答案.doc

最新教学资料·高考化学热点回头专练2有限定条件的离子共存及离子方程式的书写1.(2013·金华十校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。A使酚酞变红色的溶液：Fe3、Mg2、SO42、NO3BKNO3的酸性溶液：Fe2、Ca2、Al3、ClC常温下，由水电离出的c(H)1.0×1010 mol·L1的溶液：NH4、Na、 SiO32、CO32D透明的溶液：Cu2、Fe3、NO3、MnO4解析使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3、Mg2不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H和NO3，可将Fe2氧化为Fe3，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32、CO32不能大量存在，在碱性溶液中，NH4不能大量存在，C错误。答案D2下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ()。A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3D含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO42解析Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2、NH4不能大量共存，C错误；ClO在酸性条件下可以氧化I，D错误。答案B3某溶液中存在XO，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ()。ANa、H、SO42、I BNa、Ca2、CO32、Al3CNa、K、Fe2、H DK、SO42、Cl、CO32解析由题意可得出X为Cl，即XO为ClO。ClO具有强氧化性，而A项中的I和C项中的Fe2均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32与Ca2、Al3都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。答案D4常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 ()。K、Al3、NO3、AlO2K、Fe2、I、SO42K、I、NO3、NaNa、Ca2、Al3、ClA B C D解析由题意知加水稀释时c(OH)/c(H)的值明显增大，可知该溶液显酸性。中Al3和AlO2不能大量共存；中溶液显中性。中Fe2水解，中Al3水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。答案C5能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 ()。ABa2、Mg2、NO3、CO32BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO3DNH4、Ba2、Fe3、Cl解析Ba2、Mg2与CO32不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案C6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()。ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32解析在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH4和OH因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2、Mg2、HCO3和OH都不能大量共存；D中SO32具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案B7常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ()。A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013 mol·L1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、I、Cl、NO3解析A项，Fe3和SCN能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH4和Al3都不能大量存在；D项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，可以将I氧化。答案B8在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()。A无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na解析A项，MnO4有颜色；B项，NO3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3不能大量存在，且ClO和S2、HSO3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案C9在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 ()。AMg2、Na、ClO、NO3BAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa、K、SiO32、Cl解析酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中Cr2O72能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案B10常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ()。A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、ClO、SO42、NaB在pH3的溶液中：Na、NO3、Cl、Al3C由水电离出的c(H)1013 mol·L1的溶液中：CO32、SO42、Cl、 NaD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42解析使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H与ClO不能大量共存且Fe2、ClO、H能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H)1013 mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32与H能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H、NO3反应不会生成H2)，故D错。答案B11下列离子反应方程式表示正确的是 ()。A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH=CaCO3 CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42解析A项，此反应的离子方程式为：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。答案B12下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ()。A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2HSO42 OH=BaSO4H2OCNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH3ClO 2Fe(OH)3=2FeO423Cl5H2O解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba22HSO422OH=BaSO42H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案D13下列离子方程式表示正确的是 ()。A往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B将明矾溶于水中生成胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO32解析A项I的还原性大于Fe2，过量Cl2可将Fe2和I均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成HCO3。答案B14能正确表示下列反应的离子方程式是 ()。AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积 混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析A项中发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O；B项中NH4也参与反应：NH4HCO3Ba22OH=BaCO3NH3·H2OH2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。答案D15(2013·武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 ()。A稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2ODH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O46H2MnO4=10CO2 2Mn28H2O解析稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与H发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。答案D16下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是 ()。A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OH =Mg(OH)22CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42反应完全：2Ba2 4OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO 2H2O解析B选项中当SO42恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O。答案B17能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO32H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SO42ClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H解析选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO能将SO2氧化为SO42；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H。答案B18下列离子方程式书写正确的是 ()。A将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO45SO22H2O=2Mn25SO42 4HB将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32H=HCO3C过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO2D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O=H2S2OH解析B项，将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中，滴入过程是盐酸过量，所以正确的离子方程式是CO322H=H2OCO2；C项，过氧化钠固体与水反应的离子方程式是2Na2O22H2O=4OHO24Na；D项，硫化钠水溶液呈碱性是因为S2发生了水解，离子方程式是S2H2OHSOH；A项正确。答案A 19.(2013·豫西五校质量检测)下表中评价正确的是 ()。选项化学反应及离子方程式评价A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO22CO2H2O=Al32HCO3正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：HOH=H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2H2OHSOH错误，应该为S22H2OH2S2OH解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，评价错误；B项，评价正确；C项，NH3·H2O是弱电解质，正确的离子方程式为HNH3·H2O=NH4H2O，评价错误；D项，离子方程式正确，评价错误。答案B20下列解释事实的离子方程式不正确的是 ()。A氨水使酚酞溶液变红：NH4H2ONH3·H2OHB醋酸使碳酸钙溶解：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析使酚酞溶液变红是因为氨水发生了电离，离子方程式是NH3·H2O NH4OH，所以A项错误。答案A