【精选】高考化学专题复习:·高考化学(教师版)电解质溶液-滴定曲线相关(含解析).doc
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【精选】高考化学专题复习:·高考化学(教师版)电解质溶液-滴定曲线相关(含解析).doc
精选高考化学复习资料高考化学分类错题本(教师版) 电解质溶液(滴定曲线)易错题查找【易错题】(2012淮南一模)13常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL,0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。来源:学科网若以HX表示酸,下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D当0mL<V(NaOH)<20.00ml时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)查缺行动【知识补缺】来源:Zxxk.Com1、中和滴定原理酸碱中和滴定,是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱(或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点,此时n(酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是,酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等,因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围 甲基橙: (红色)3.1 (橙色)4.4 (黄色) 石蕊: (红色)5.0 (紫色) 8.0 (蓝色) (在中和滴定中不使用) 酚酞: (无色)8.2 (浅红色) 10.0 (红色)3、几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点:pH=1,滴定终点,pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示剂(2)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH>1,滴定终点,pH>7,若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性,只能是用酚酞做指示剂(3)0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱 起点,pH<13,滴定终点,pH<7,若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂。【方法补缺】看物质,定反应看曲线(画曲线)写等式,定大小看酸和碱的强弱,确定反应类型找起点、pH=7、滴定终点的位置,及对应的横坐标,看变化趋势。根据图像中各点对应的坐标,写出守恒关系,然后判断各种离子浓度大小关系对于动态变化的,可以采取极端假设(假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等)的方法进行确定。对于Na2CO3,用酚酞和甲基橙,可以连续滴定,有两个突跃点,值得关注。及时补漏【补漏1】(2012合肥三模)13常温度下,将Cl2缓慢通人水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L 【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,加入NaOH的过程中要从打破这个平衡着手考虑,该反应中还容易忽视一个先后顺序,加入NaOH过程中先与HCl反应,再与HClO反应。【补漏2】(2012宿州三模)13室温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化来源:学科网B酸溶液的体积均为10 mLCa点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)Da点:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定盐酸时,pH变化幅度大;由图可知,盐酸的pH=l,浓度为0.1 mol/L,滴定到pH=7时,用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液,故酸溶液的体积均为10 mL;a点溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D项中等式为电荷守恒式。【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系,考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线,相互有些干扰,另外曲线起点为pH=1,是一个隐含信息,学生难以挖掘。【补漏3】常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是 A混合溶液中:4<pH<5B混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH: pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【补漏4】(2013安徽“六校教育研究会”2月模拟)室温下,用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下,下列判断不正确的是( )Aa点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-)Bb点时溶液的pH=7C当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mLDC点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L【答案】B【解析】从图像起点可以看出该碱为弱碱,A、a点为BOHBCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B+)>c(Cl-),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH<7,错误;C、pH=7点,加入在b点之前,故V<20mL,正确;D、加入盐酸为40ml时,c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷600.03mol/L,正确。【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。【易错点分析】本题的易错点在BOH为强碱还是弱碱,并没有说明,要从图像去分析,得到结论。【补漏5】(2013安徽皖智第一次联考)常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 molL NaOH溶液。下列说法错误的是( ) A加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) B加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计): c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足: c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 KJ/mol