【精选】高考化学专题六　化学反应速率和化学平衡 课时29　化学反应速率　影响化学反应速率的因素.doc

精选高考化学复习资料专题六化学反应速率和化学平衡课时29化学反应速率影响化学反应速率的因素一、单项选择题1.对于反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,按以下反应处理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。对该反应的下列叙述正确的是()A.使用催化剂不能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对化学反应速率无影响3.下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,下图所示正反应的活化能为E-E14.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v-t图像如下:以下关系正确的是()a1=a2a1<a2b1=b2b1<b2t1>t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大A.B.C.D.5.设C(g)+CO2(g)2CO(g)H>0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大6.为研究H2O2酶对反应2H2O22H2O+O2速率的影响,通过实验可得到如下两条曲线。图1是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线,图2表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化。若反应过程中改变某一初始条件(其他条件不变),以下叙述正确的是()A.温度升至100,e点不移,d点右移B.H2O2用量增加时,e点不移,d点左移C.pH=c时,e点为0D.pH=a时,e点下移,d点左移二、双项选择题7.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-18.(2011·广东四会)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等三、非选择题9.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。(1)图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=(用含E1、E2的代数式表示)kJ·mol-1。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为。 10.(2012·湛江一中)在体积为2L的密闭容器中(体积不变),充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从反应开始到10min,氢气的平均反应速率v(H2)=。 (2)下列说法正确的是。 A.进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等B.10min后容器中压强不再改变C.达到平衡后,再充入氩气反应速率不会改变D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)(3)下列措施能增大正反应速率的是。 A.恒温下,充入Ne气体B.再充入1molH2C.升高温度D.加入干燥剂CaCl2固体11.(2011·广东三水)Fe2O3是一种重要的磁性材料,其部分生产工艺流程如下图:FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3(1)已知:3Fe2O3(s)+H2(g)2Fe3O4(s)+H2O(g)H12Fe3O4(s)+O2(g)3Fe2O3(s)H2H2(g)+O2(g)H2O(g)H3Fe2O3(s)Fe2O3(s)H4用H1、H2、H3表示H4,则H4=。 (2)铁的化合物对许多反应都有催化作用,通过测量相同时间内生成O2的质量(m),可比较Fe2O3、Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果,每次实验均取10mLH2O2溶液,以下是实验数据。实验 编号催化剂反应时间和m(O2)/g10s20s30s40s50s60s1Fe2O30.0550.2150.2900.3100.3200.3202Fe2O30.0530.2200.2910.3100.3200.3203MnO20.0650.2700.3000.3200.3200.320实验开始时,称取了相同质量的三种催化剂(颗粒大小相同),此时还需控制的条件是。 分析表中数据,就三种催化剂的催化效果,你所得出的结论是。 根据实验1中的数据,计算在1020s内,以c(H2O2)变化表示的反应速率v(H2O2),写出计算过程(忽略溶液体积变化)。12.(2012·合肥一模)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表:(假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4mol·L-1H2SO4溶液的体积30mL所加0.2mol·L-1CuSO4溶液的体积00.5mL5mL所加蒸馏水的体积5mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到的锌粒表面呈色。 (3)实验表明号实验最快,号实验最慢,可能的原因是 。 专题六化学反应速率和化学平衡 课时29化学反应速率影响化学反应速率的因素1.C2.C3.B4.A5.A6.A7.AD8.BD9.(1)放热-(E1-E2)(2)409.0kJ·mol-110.(1)0.1125mol·L-1·min-1(2)BC(3)BC11.(1)(2)反应的温度、过氧化氢的浓度MnO2的催化效果最好,-Fe2O3、-Fe2O3的催化效果相当(意思正确即可)设1020s内消耗H2O2的物质的量为n。1020s内生成氧气的质量为0.160g。2H2O22H2O+O22mol32gn0.160gn=0.010molv(H2O2)=0.100mol·L-1·s-112.(1)实验编号所加0.4mol·L-1H2SO4溶液的体积30mL30mL30mL所加0.2mol·L-1CuSO4溶液的体积00.5mL5mL所加蒸馏水的体积5mL4.5mL0探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,设计实验时应注意的问题固定温度、硫酸浓度、锌粒颗粒大小(2)暗(紫)红(3)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率;较多的CuSO4溶液加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面,减小了Zn与溶液的接触面