【精选】高考化学专题复习：限时自测24水的电离和溶液的酸碱性.doc

精选高考化学复习资料课后限时自测(二十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()【解析】A项中H3O抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3，D项中的CH3COO均能够水解而促进水的电离。【答案】B2下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离【解析】A项，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；将纯水加热后，水的离子积变大，H浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，错误。【答案】B3下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。【答案】A4(2014·河北省保定市期末)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向纯水中加入NaHSO4固体，平衡正向移动，Kw变大，pH变小B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【解析】加入NaHSO4固体，c(H)增大，平衡逆向移动，温度未变化，Kw不变，A项错误；Kw只受温度影响，B项错误；碳酸钠溶于水，CO水解：COH2OHCOOH，促进水的电离，但不影响Kw，C项正确；醋酸钠为弱酸强碱盐，促进水的电离，盐酸抑制水的电离，D项错误。【答案】C5(2014·衡水模拟)常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)>c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同【解析】B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO)105/(2×500)108 mol/L，则c(SO)c(H)110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。【答案】D6(2014·甘肃兰州一中月考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A BC D【解析】中溶液加热后颜色不改变。中加热后氨气逸出溶液碱性减弱，红色变浅。中溶液加热后颜色不改变。中氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故加热后溶液颜色变浅。中Na2CO3溶液加热后水解程度增大，碱性增强，溶液红色加深。中SO2漂白了品红，加热后恢复红色。综上所述B项正确。【答案】B7(2014·江南十校高三联考)常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是()A混合溶液中：4<pH<5B混合溶液中离子浓度：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C混合前溶液的pH：pH(醋酸)pH(NaOH溶液)<14D混合溶液中粒子浓度：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【解析】甲基橙试液变红色说明溶液的pH<3.1，A项错误；根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项错误；因为溶液反应后呈酸性，根据pH的计算方法列式判断知C项正确；反应后的溶液显酸性，则c(H)>c(OH)，结合电荷守恒知，c(Na)<c(CH3COO)，D项错误。【答案】C8实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。【答案】C9(2014·北京市海淀区高三第一学期期末练习)向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A在M点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中c(H)等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(CH3COOH)【解析】CH3COOH是弱电解质，当pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH13，c(OH)0.1 mol/L，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)<0.1 mol/L，B错，C正确；由图像知，在N点时pH<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，即c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)>c(H)，D错。【答案】C10常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()Aad溶液的pH：a<b<c<dBad溶液的导电能力：a<b<c<dCb处溶液的c(H)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性【解析】A项，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL，b处溶液的c(H)0.1 mol/L×2×0.020.1 mol/L×2×0.01/0.03 L，d处溶液的c(OH)0.1 mol/L×2×0.030.1 mol/L×2×0.02/0.05，b处溶液的c(H)不等于d处溶液的c(OH)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“>”、“<”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)。(4)将、混合，若有c(CH3COO)>c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需消耗溶液的体积>。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：<；>；>。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)>c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。【答案】(1)(2)>(3)<>>(4)A、B、C12(12分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数Kw1×1012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“>”、“”或“<”)，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意；A项中虽是酸性，但平衡向左移动；C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。【答案】(1)BD(2)淡黄中<中13(14分)某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。【答案】(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 014(12分)(2011·福建高考节选)(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(2)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 mol·L1 KIO3酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL0.01 mol·L1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。【解析】(1)根据化学方程式可知，I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量，则维生素C的物质的量为：(V1·a×1030.5V2·b×103)mol。(2)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V240 mL。【答案】(1)(或其他合理答案)(2)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)40