【精选】高考化学总复习江西：第八章 课时4 难溶电解质的溶解平衡.doc

精选高考化学复习资料课时4 难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()。AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。答案B2下列说法不正确的是 ()。AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案D3某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10126.3×10507.1×1091.2×10153.4×1026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 ()。A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。答案B4已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是()。A除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入H2O，溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D反应2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。答案B5已知AgCl的Ksp1.8×1010，在100 mL 0.01 mol·L1KCl溶液中加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 ()。A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析因为Ag与Cl的浓度积大于Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀析出。答案A6已知常温下反应，NH3HNH4(平衡常数为K1)，AgClAgCl(平衡常数为K2)，Ag2NH3Ag(NH3)2(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是 ()。A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在解析因为K3>K2，所以Ag与NH3的络合能力大于Ag与Cl之间沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1>K3，所以在Ag(NH3)2Ag2NH3中加入HCl，HNH3NH4，致使平衡右移，c(Ag)增大，AgCl=AgCl，D错误，C正确。答案C7常温时，KspMg(OH)21.1×1011，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)2.3×103，下列叙述不正确的是 ()。A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定 产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol· L1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 mol·L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析A项，c(Ag)·c(CH3COO)0.1×0.11×102>2.3×103，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag浓度的最小值为c(Ag)1.8×107 mol·L1，使CrO42沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)4.36×105 mol·L1，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH)105 mol·L1，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp 只受温度影响。答案B8在25 时，FeS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3× 1024。下列有关说法中正确的是 ()。A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS 沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析1 L水中溶解的CuS的质量为×1018×96 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量为×1012×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。答案D9. (2013·珠海模拟)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是 ()。A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K，代入数据得K816，D正确。答案B10.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol· L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ()。A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 mol·L1，错误；B项，由于c(Ag)106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L×1 mol·L10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，D错误。答案B二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(13分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_ _。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE12(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)Ksp2.5×107 mol2·L2SrCO3(s)Sr2(aq)CO32(aq)Ksp2.5×109 mol2·L2(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_ _，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO32的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO32的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO32的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案(1)SrSO4(s)CO32(aq)SrCO3(s)SO42(aq)KKsp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO32后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO42(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化13(12分)(2013·南京一中测试)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H>0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_。(2)含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72Cr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3，则理论上需要加入_g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2×1013 mol·L1，则残留的Cr3的浓度为_mol·L1(已知：KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031)。解析(1)因A2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L×5.00×103 mol·L1×6n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)0.3 mol×278 g·mol183.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3)2×1013 mol·L1时，c3(OH)，故c(Cr3)3×106 mol·L1。答案(1)碱减小增大(2)83.43×10614(11分)(2013·湖南部分重点中学联考)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO32)103mol·L1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.6×1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH<8.08.09.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0001 mol·L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO32)496×109，得c(Ca2)mol·L14.96×106 mol·L1<105 mol·L1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x mol·L1，则0.5x35.6×1012，x>1×104，c(H)<1×1010 mol·L1，pH>10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反应后剩余的Cl为0.1×103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107 mol·L1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0×107 mol·L12否