【精选】高考化学专题复习：北京高三二模化学试卷【解析版】 (2).doc

精选高考化学复习资料北京市西城区高三二模试卷 理综化学能力测试 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题 每小题6分 共120分）6下列制品与材料类别不对应的是ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7下列叙述中不正确的是A维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 B油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8下列叙述不正确的是  A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是ALiOH是强碱 BBe与冷水剧烈反应 CLi在空气中不易被氧化            DBe(OH)2能与NaOH溶液反应10利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO )c(Na+) 12在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 25（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i ii请回答：（1）由A生成B的反应类型是 。（2）D的结构简式是 。（3）生成E的化学方程式是 。（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是 。示例： 26（13分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变，H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。27（13分）利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）H2O2CrO42（黄色）2H+（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入Na2SO3的目的是 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质A可以是 。（填序号） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2（5）步骤的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。28.（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_。北京市西城区高三二模试卷参考答案及评分标准 理综化学能力测试 1234567891011121314151617181920BCBDADC25（17分）（1）加成反应（2分） CH3C(CH3) 3（2） （2分）（2分）COOHC(CH3) 3+ CH3OH+ H2OCOOCH3C(CH3) 3浓H2SO4（3） CHOC(CH3) 3（2分）（4）（5）a c （2分） CH2CHCH2OHC(CH3) 3+ O2+ 2 H2O22CH2CHCHOC(CH3) 3CuCH3CH3（2分）（6）CH=C-CH=C-CHOC(CH3) 3CH3CH3（2分）（7）HCl苯酚 催化剂CH2=CCH3CH3ClCH3CCH3CH3OHC(CH3) 3甲醛 催化剂OHC(CH3) 3CH2nOHH（3分）（8）26（13分） （1） （1分）；（2） （2分）； Cl2（2分）。（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2分）；电解（2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （1分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1分）； Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O （2分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）27（13分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）（3）2Cr(OH)33H2O24OH-2CrO42-8H2O （2分）（4）c （2分）；（5）98% （2分）（6）BaCrO4 （2分）； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）28（15分）I+6价（2分）；IIMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分）；浓硫酸（2分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；活性炭（2） BaSO4（2分）； SO2Cl2 SO2Cl2由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）6解析：A玻璃属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，正确；B氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，错误；C不锈钢是铁合金，属于金属材料，正确；D玻璃钢属于有机复合材料，正确。7 解析：A由维生素C结构可知，其具有还原性。维生素C在生物体中是一种强效抗氧化剂，正确；B正确；C羊毛属于蛋白质，其中除C、H、O元素外还有N等其他元素，完全燃烧不只有二氧化碳和水，错误；D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液是盐析，所得沉淀能重新溶于水，且生理活性不变，正确。8 解析：A正确，金属腐蚀过程中由金属单质反应生成金属化合物，金属原子失去电子被氧化；B错误，钢管与直流电源的正极相连做阳极，更易被氧化，应与负极相连；C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以惰性电极或用较活泼电极做阴极（阴极材料不参加反应），正确；D氢氧燃料电池中，氢气失电子，在负极发生氧化反应，正确。9 解析：A错，Mg对应的碱并不是强碱，LiOH也应该不是强碱；B错，金属性：l在冷水环境中几乎不反应；C错误，Li属于活泼金属，如Mg一样，在空气中易被氧化；DAl（OH）3都属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，正确。10解析：A错误，氨气能与硫酸反应，试管口的棉花不能浸稀硫酸；B正确，食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，管内压强减小，导气管中液面上升；C正确，碳酸钠热稳定性好，受热并不分解，澄清石灰水中无明显变化，若加热碳酸氢钠，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，澄清石灰水变浑浊；D正确，NO2有反应，根据在热水、冰水中体系颜色的深浅可判断平衡的移动。11 解析：A氯化铵与氯化钠的物质的量浓度相等，但NH4+有少量发生水解，c(Na+)c(NH4+)，正确；B正确，氯化铵水解，c(Cl )c(NH4+)，溶液显酸性：c(H+)c(OH )；C正确，根据物料守恒，等式成立。 D醋酸钠溶液滴加醋酸溶液至pH=7，存在电荷守恒c(CH3COO  )c(OH )=c(Na+)c(H+)及c(OH )= c(H+)，由此推断c(CH3COO  ) =c(Na+)，错误。12 解析：A由两个温度下的平衡常数（18/3),该反应为放热反应错误；B错误，据表中数据，生成CO20.8mol，即CO反应了0.8mol，CO的转化率=0.8mol/2.0mol×100%=40%；C650时，生成CO20.8mol，c（CO2）=c（H2）=0.4mol/L，CO反应了0.8mol，c（CO）剩余=（2.0mol-0.8mol）/2L=0.6mol/L，c（H2）剩余=（1.0mol-0.8mol）/2L=0.1 mol/L，化学平衡常数K（0.4mol/L×0.4mol/L）÷（0.6mol/L×0.1 mol/L）=8/3，正确；D错误，实验1再加入1.0 mol H2O，平衡正向移动，但不会达到n (CO2)为1.6 mol。25解析： 分析合成路径，联系D氧化后产物的结构，可判断A为：，与HCl发生加成反应生成B：，B在催化剂作用下，与甲苯发生对位取代，得到D：，酸性KMnO4溶液中，中与苯环相连的甲基（-C(CH3)3与苯环相连的C上无H，不能被氧化）被氧化成-COOH，得到。中羧基与CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应：，得到E：，E还原得到的F能发生银镜反应，可判断其中有-CHO，F为：，根据已知i，与甲醛反应得到G：，G分子中有6种不同化学环境的氢原子，分子中有碳碳双键与醛基，能发生加聚反应、氧化反应和还原反应；1 mol G中各有1mol碳碳双键、醛基，共能与2mol H2发生加成，再加与苯环加成的3mol H2，知1 mol G最多能与5 mol H2发生加成反应。联系铃兰醛的结构简式，可推断G加氢还原后得到H的结构为：，H催化氧化得到铃兰醛：。根据K的分子式C17H22O判断，1molK由1molF、2mol丙醛根据已知i反应产生，K的结构简式为。有机物A与HCl加成得到，在催化剂作用下与苯酚发生对位取代，得到，与甲醛在催化剂作用下缩聚得到某高分子树脂：  ，整理合成路线得：26 解析：（2）分析图，K随t增大而减小，知温度升高，X2 (g)+H2(g) 2HX(g)反应逆向进行，该反应正向为放热反应，H0。又相同环境中Cl2、Br2、I2与H2反应难度越来越大，K越来越小，由此图中曲线a对应的是Cl2的K与t关系。（1）明矾中只Al3+发生水解，其离子方程式是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。（2）装置中，先电解海水（食盐水）发生反应：，生成的Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。处理过程中装置的阴极发生反应：2H+2e-=H2，c(OH-)增大，Ca2+、OH-、HCO3发生反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。倒换电极电性后，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。27 解析： 废液用NaOH溶液调pH至3.6，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；Na2SO3具有还原性，滤液中加入Na2SO3，可将Cr2O72-还原得到Cr3+，Cr化合价由+6降为+3； 分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，Cr3+与OH-反应得到Cr(OH)3沉淀；Cr(OH)3在KOH存在条件下，与足量H2O2溶液反应：，生成CrO42-得到黄色溶液；根据，联系题给选项，知c符合题意，aKOH bK2CO3两项物质溶于水增大溶液c（OH-），消耗H+，使平衡正向移动，溶液变黄；而SO2 具有还原性，能与Cr2O72-发生氧化还原反应，平衡虽逆向进行，溶液颜色却不为橙红色；.根据步骤的操作，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，消耗n（FeSO4）=18.00mL×10-3 × 0.50 mol/L=9×10-3mol，即消耗n（K2Cr2O7）=1.5×10-3mol，m（K2Cr2O7）=1.5×10-3mol×294 g/mol=0.441g。产品中K2Cr2O7的 纯度是0.441g÷0.45 g×100%=98%。（6）橙红色的K2Cr2O7溶液中存在平衡，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀BrCrO4，CrO4-浓度变小，平衡正向移动，使得H+浓度增大，溶液pH减小。28.解析： 根据S、O、Cl元素的非金属性，知与O、Cl两种元素相比，S非金属性较弱，化合物SO2Cl2中S元素呈正价，S的化合价是+6。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。通过II中反应得到的气体中除Cl2外还有HCl及水蒸气；通过盛有饱和食盐水可除去HCl，通过浓硫酸的洗气瓶可干燥气体。至此可得到较纯净的Cl2。装置中Cl2与SO2在催化剂作用下反应得到SO2Cl2，加入水中，所得无色溶液经检验其中阴离子（除OH 外）只有SO42 、Cl ，由此推断溶液中有H2SO4、HCl，发生反应：。检验溶液中Cl 需排除SO42-的干扰，可先于少量该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。根据反应前后元素守恒，推知白色沉淀的成分为BaSO4。由此可知，分离出的气体中有Cl2、SO2，由此判断Cl2与SO2的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为。