【精选】高考化学总复习专题：第2章第4节试题.doc

精选高考化学复习资料一、选择题1下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是()A向稀硝酸中加入铁粉B向NaOH溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量NaAl(OH)4溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液解析：选D。向稀硝酸中加入铁粉时，溶质可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，A错误；由于CO2量的不同，所得溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，B错误；向稀盐酸中滴入少量NaAl(OH)4溶液，所得溶质可能是HCl、NaCl和AlCl3的混合物，C错误；向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成BaSO4、Mg(OH)2和水，最终溶质为Ba(OH)2，故D对。2向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 molB0.25 molC0.3 mol D0.35 mol解析：选B。n(HNO3)0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)0.5 mol，n(Fe2)0.25 mol，即n(Fe)0.25 mol。3要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量NH4SCN溶液A BC D解析：选C。若加入NH4SCN无颜色变化，则证明溶液中无Fe3，再加氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3而使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，干扰实验现象，使Fe3和SCN的显色反应不易观察，因此不宜选用。4下列反应中，产物有氧化铁的是()A加热蒸干FeCl2溶液，并将得到的固体灼烧BFe在纯O2中燃烧C灼热的Fe与水蒸气反应D加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：选A。B、C两项产物均为Fe3O4；D项中得到的是Fe2(SO4)3；只有A项最终得到固体是Fe2O3。5在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析：选D。向FeCl3、CuCl2混合液中加入铁屑后发生反应的先后顺序为(1)Fe2FeCl3=3FeCl2，(2)FeCuCl2=FeCl2Cu；当滤出固体只有铜，说明反应(1)已进行完全，反应(2)已进行了一部分或完全；所以反应后的溶液中一定不含Fe3，一定含Fe2，可能含有Cu2，推断A、B、C三项均不正确。62.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A反应前HNO3溶液的浓度为2.0 mol·L1B1.12 L的气体全部为NOC反应后溶液中c(NO)1.6 mol·L1D反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe解析：选A。反应后仍然剩余0.1 mol/L的硝酸，说明反应生成的氧化产物为Fe(NO3)3，根据生成NO(0.05 mol)和剩余硝酸NO的物质的量，计算反应前HNO3的浓度为2.1 mol/L，显然A项不正确；2.1 mol/L的HNO3为稀硝酸，生成的气体为NO，B项正确；反应后c(NO)1.6 mol/L，C项正确；0.05 mol Fe(NO3)3可溶解0.025 mol Fe,0.01 mol HNO3可溶解(0.01×) mol Fe，反应后溶液最多溶解铁的质量为1.61 g，D项正确。7某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114解析：选D。n(Fe)1 mol时，无Fe2，说明发生的反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，可计算出溶液中原有HNO3为4 mol；当1 mol<n(Fe)2 mol时，发生的反应为：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，可见原溶液中含有Fe(NO3)3为1 mol；当2 mol<n(Fe)<3 mol时发生的反应为FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，可见Cu(NO3)2也为1 mol，D项符合题意。8下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、Al(OH)4、COC在c(H)1013 mol·L1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：选B。A项，Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存；C项，溶液pH13，显碱性，OH与NH、Al3不能共存；D项，溶液中H、NO、Fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存。9下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：选C。A项应加Fe屑；B项还要通Cl2；D项引入了新的杂质NaCl。二、非选择题10铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验：(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 B铁c硫氰化钾 D酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：过量铁粉悬浊液,操作()滤液,冷却结晶FeSO4·7H2O(3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)_。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。解析：(1)因是部分生锈的废铁屑，所以还有Fe2O3与盐酸的反应；滴加酸性高锰酸钾溶液，若有Fe2存在则紫色退去。(2)常温下，铁在浓硫酸中钝化；而加热因铁粉少量会生成Fe3。(3)若铁片中含有其他能与稀硫酸反应放出H2的金属，会使结果偏高；若含有铁的氧化物又会偏低；所以结果不一定准确。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2d(2)常温下Fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸热过滤(3)(或、×100%、×100%)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确11某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。物质纯A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。试回答下列问题：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式：EA_；AB_。(4)BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_。解析：本题考查铁及其化合物的性质。由可知A、B、C、D、G都含Fe元素，结合表中的颜色可知G含Fe2，A为铁单质，B含Fe3，C为Fe(OH)3，D为Fe2O3。再由可知E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，又因为F是由FeCl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，可推知F为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F为H2SO4。答案：(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2Fe3O43Fe4H2O(g)2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O12(2013·衡水质检)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请你帮他们完成以下实验报告。实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性，Fe具有还原性溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3具有氧化性(4)实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性。(5)联想发散：简述Fe2的检验方法：_。将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_。解析：本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结果进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后的联想发散部分。检验Fe2的方法不止一种，例如在含有Fe2的溶液中加入NaOH溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，然后逐渐被空气中的氧气氧化，直到完全转化成红褐色的氢氧化铁沉淀；再如，在含有Fe2的溶液中加入KSCN溶液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应得到红色溶液。将FeCl2溶液加热蒸干过程中，HCl挥发，促使Fe2的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3。答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量新制氯水，溶液变为红色，则证明有Fe2(或其他合理答案)Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl22H2OFe(OH)22HCl，加热时，HCl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O313有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应B复分解反应c置换反应D化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。解析：(1)气体X由两种化合物组成，通入品红溶液能使之退色，则X中含有SO2，但SO2气体不能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体SO3。(2)反应的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选a、e。(3)溶液2中的金属阳离子是Fe3。检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3。(4)根据反应2FeSO4Fe2O3SO2SO3，16 g固体Fe2O3的物质的量为0.1 mol，则生成的SO2、SO3均为0.1 mol，然后两者均消耗0.2 mol NaOH，分别生成0.1 mol Na2SO3、0.1 mol Na2SO4，溶液2为Fe2(SO4)3，只与Na2SO3溶液反应，则可写出反应的离子方程式：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案：(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H