精品高考化学专题复习：限时自测30生活中常用见的有机物.doc

高考化学复习备考精品资料课后限时自测(三十)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分),1.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.BC. D【解析】由题中信息(6价Cr被还原为3价)可知乙醇具有还原性，同时驾驶员可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。【答案】C2.(2014·山东潍坊一模)下列说法中，不正确的是()A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。【答案】D3.右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是()A其结构简式为CH3OCH3B.其官能团为OHC.能与金属钠反应D.能使紫色石蕊试液变蓝【解析】该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为OH，不能使紫色石蕊试液变蓝。【答案】C4.乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应所得生成物中水的相对分子质量是()A.16 B18C.20 D22【解析】根据酯化反应的断键规律，该反应的化学方程式为： 【答案】C5山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是()A乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红C往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(C2H5)取代【解析】制取乙酸乙酯时，乙酸分子中羧基上的羟基被乙醇中的OC2H5取代。【答案】D6下列关于有机物的说法正确的是()A乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体【解析】苯与溴水不反应，A错误。甲烷中不存在碳碳单键，C错误。淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，但其n值不同，所以二者不互为同分异构体，D错误。【答案】B7(2014·黄冈市高三质量检测)下列说法中不正确的是()A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种D用溴水即可鉴别四氯化碳、2己烯和甲苯【解析】酯在水解的时候断裂的是酰氧键，故应得到CH3COOH和C2HOH，B错误。【答案】B8(2014·西安高三月考)下列实验不能实现预期目的的是()A用食醋、澄清石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B用溴水鉴别甲烷和乙烯C用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液验证苯中是否存在碳碳双键【解析】2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，A正确；CH2=CH2与溴水加成后溴水颜色褪去，CH4与溴水不反应，B正确；酯化反应的催化剂为浓硫酸，10% H2SO4是稀硫酸无吸水作用，C错误。【答案】C9.（2014·三门峡高三第一次模拟）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂【解析】聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应；2CuO22CuO，CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O，B正确；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，C正确；苯、甲苯上的H被NO2取代，甘油、纤维素中存在OH，能与HNO3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。【答案】A10. 如图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（）A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应【解析】根据C、H、O的成键规律可知，该有机物结构简式为，分子式为C4H8O2，A正确、B错误；该有机物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，C、D错误。【答案】A二、非选择题（共50分）,11.（12分）（2014·东城模拟）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。（不写反应条件），原子利用率是。（3）属于乙醇的同分异构体的是（选填编号）。A. B. C.甲醇 D.CH3OCH3,E.HOCH2CH2OH（4）乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_,_。,【解析】和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。【答案】（1）小,（2）CH2=CH2H2O催化剂CH2CH3CH2OH100%(3)D(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O12(12分)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：玉米 CO2废渣(1)粉碎玉米的目的是_。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_。(3)步骤a的操作是_。A蒸发 B萃取C蒸馏 D分液(4)玉米水解的产物是重要的工业原料，请列举出它的两项用途：_、_。(5)以玉米等淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH2CO2根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。【解析】(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)因为淀粉遇I2变蓝色，只要淀粉存在，加I2一定变蓝色，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于乙醇和水互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。(4)葡萄糖作为重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。(5)由题中化学方程式可得到关系式：(C6H10O5)n2nC2H5OH，设理论上可生产无水乙醇的质量为x，(C6H10O5)n2nC2H5OH162n2n×46100 kgxx56.8 kg【答案】(1)增大反应物的接触面积(或加快反应速率或使反应充分进行)(2)碘(I2)或碘酒(3)C(4)食品加工、医疗输液、合成药物等(任选两个)(5)56.813(12分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：(部分反应条件、产物省略)回答下列问题：(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_，由石蜡油获得B的方法称为_。(2)决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；B到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_；C的分子式为_；F的结构简式为_。(3)写出下列反应的化学方程式反应：_，反应：_。(4)工业上制备H有以下两种方案：.乙烷与氯气反应；.乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_。【解析】根据题干信息可推知，A是乙醇，B是乙烯；根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C、D、E、F、G、H分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯、聚乙烯、乙醇钠、氯乙烷。(1)由石油分馏可以获得石蜡油，由石蜡裂解可获得乙烯。(4)乙烷与氯气发生取代反应可发生六步反应，生成六种氯代烷和氯化氢，产物不纯，难以分离，产率低；乙烯与氯化氢发生加成反应产物只有氯乙烷，产物纯净，原子利用率为100%，故方案最合理。【答案】(1)石油的分馏石油的裂解(2)羟基加成反应酯化反应C2H4O (3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高14(14分)已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/g·cm3乙醇114780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓硫酸3381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：在30 mL的大试管中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处；小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_。(2)步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是_。(3)步骤所观察到的现象是_。(4)步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。(5)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？_。【解析】(1)要注意题目对三种液体的比例的限制，30 mL的试管最多加入10 mL液体加热，故乙醇和乙酸均加入4 mL，浓硫酸加1 mL，要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合液中并不断振荡。(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。(3)Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。(5)乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。【答案】(1)先加4 mL乙醇，再缓缓加入1 mL浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加4 mL乙酸并振荡混合均匀(2)防止暴沸且减少反应物的大量挥发(3)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生(4)分液漏斗上乙酸乙酯的密度比水的密度小(5)乙合理，乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高