精品高考化学专题复习：限时自测3物质的量在化学实验中的应用.doc

高考化学复习备考精品资料课后限时自测(三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA；D项中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L。【答案】D2下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L1C实验中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。【答案】B3下列说法中正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L1B把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%【解析】A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 mol·L1 BaCl2溶液中c(Cl)6 mol·L1，混合后溶液总体积无法确定，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。【答案】C4(2014·模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB(萍乡重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C(大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol/L纯碱溶液中含有CO的数目小于0.1NAD(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA【解析】A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO水解；D项，忽略了H2O中的氧原子数。【答案】C5下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。溶液中溶质质量分数为w，密度为 g·cm3，溶质摩尔质量为M g·mol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。ABC D【解析】错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。【答案】C6(2014·呼和浩特市高三质检)工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()A30% B63%C70% D无法确定【解析】将Ca(NO3)2·4H2O在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO·2HNO3·3H2O，据此可直观判断出“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为×100%70%。【答案】C7(2014·西安市调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A BC D【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。【答案】B8某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)×100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。【答案】B9(2014·专家原创)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL【解析】分析可知2号实验中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。第4、5号实验中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知第3号实验中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.006 mol×233 g/mol1.398 g，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/L×V0.15 mol/L×0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。【答案】D10(2014·长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2) (标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是()A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数【解析】由、，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B对；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸不足，固体有剩余，C对；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84 g/mol x100 g/mol y9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，D对；根据HCOH=H2OCO2，由或中数据得c(HCl)3.0(mol/L)，A错。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol·L1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g【解析】(1)cmol/L mol/L4.0 mol/L。(2)c×c0.04 mol/L。(3)应选用500 mL容量瓶，容量瓶不用烘干。m(NaClO)0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g·mol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C12(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)×100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于13(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的绿矾的质量为_，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_。(2)上述操作的正确顺序是_。(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_。(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5)用1.84 g·mL1质量分数为98%的浓硫酸配制200 mL 1 mol·L1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(FeSO4·7H2O)0.5 L×0.2 mol·L1×278 g·mol127.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.8710.810.9水浓硫酸14(12分)(2012·新课标全国高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。【解析】解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH的物质的量等于Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于FeClx中Cl的物质的量。通过中和滴定知n(OH)n(H)0.40 mol·L1×25.0×103 L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g35.5 g·mol1×0.010 mol0.185 gFeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.010 mol13，故x3。(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。【答案】(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L10.010 mol054 g0.010 mol×35.5 g·mol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 g·mol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10