湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一)化学试题及答案.pdf

岳阳市 2015 届高三教学质量检测试卷（一） 化学 满分： 100 分时量： 100 分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Fe 56 Ba 137 第 I 卷（选择题，共48 分） 一、选择题 （本大题共16 个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。） 1为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是 合理开发利用可燃冰全面关停化工企业 研发易降解的生物农药改进汽车尾气净化技术 A B C D 2. 下列有关化学用语正确的是 ANH4Cl 的电子式：Cl B2氯甲苯的结构简式： CS 2的结构示意图： D质子数为94、中子数为144 的钚（ Pu）原子： 3在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是 A无色澄清透明溶液中：H +、 Cu2+、SO 4 2- 、 Cl - B与铝反应放出H2的溶液中： NH4 +、K+、NO 3 - 、Br - C由水电离的c(OH - )=10 -13 mol·L -1 的溶液中： Na +、Cl- 、CO3 2- 、NO3 - D滴加酚酞显红色的溶液中：Na +、ClO-、 S2- 、SO4 2- 4乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误 的是 A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 5. 现有四种溶液： pH 3 的 CH3COOH 溶液， pH 3 的 HCl 溶液， pH 11 的氨水， +18 2 8 8 Pu 94 144 pH 11 的 NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误 的是 A、等体积混合后，溶液显碱性 B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大 D向溶液中加入100 mL 水后，溶液的pH ： 6. 分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9 种 B12 种 C15 种 D16 种 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A1.8 g重水 (D2O)中含有的质子数和电子数均为NA B常温下， 16gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为NA C标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D将 11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA 8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解 反应有催化作用 制备 Fe(OH)2并能较 长时间观察其颜色 除去 CO2气体中混有 的 SO2 比 较HCl 、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO3 Fe 3+ + NO+ 2H 2O B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO + H 2O + CO22HClO + CO3 2 C向酸性KMnO 4溶液中通入SO2：2MnO4 + 5SO 2 + 4OH 2Mn2+ 5SO 4 2+ 2H 2O D0.01 mol ·L 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol · L 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合： NH4 + Al3+ 2SO 4 2- + 2Ba 2+ 4OH= 2BaSO 4+ Al(OH)3+ NH3·H2O 10. 下列有关说法和结论都正确的是 A已知Cu2O + 2H += Cu2+ + Cu + H2O ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红 色固体是铜 B 用蒸馏水、 酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定 NaOH 固体 (杂质仅为Na2CO3) 的纯度 C将 SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性 D已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0 ×10 -12, Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ，说明 Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 11. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道， 使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C金属棒M上发生反应： M - ne - Mn+ D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 12. X 、Y、Z、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子 最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素 与 Z 元素同主族， R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1 。 下列叙述错误的是 AX与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 CZ、W 、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RW Z DRY2、 WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知： CH3OH （l ） +O2（g）= CO（g）+2H2O（g） H 1= -443.64 kJ ·mol -1 2CO （g）+ O2（g）= 2CO2（g）H 2= -566.0kJ ·mol -1 下列说法或热化学方程式正确的是 ACO的燃烧热为566.0 kJ ·mol -1 B2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C完全燃烧20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ D2CH3OH （l ）+ 3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（g）H = -1453.28 kJ·mol -1 14. 在 化 工 生 产 中， 常用MnS(s) 作 沉 淀 剂 处理含Cu 2 的 废 水 。 其反 应原 理 为 ： Cu 2 (aq) MnS(s)CuS(s) Mn 2(aq) 。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时：c(Cu 2)= c(Mn 2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn 2 ) 变大 D该反应平衡常数表达式： () () Ksp MnS K Ksp CuS 15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 20A gBgCgH。 t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A 2 0t 正逆 时， BI 、两过程达到平衡时，A的体积分数I II C 2 t时刻改变的条件是向密闭容器中加C DI 、II两过程达到平衡时，平衡常数I II 16. 25 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S 电离常数 （25 ） 1.8 × 10 -5 4.9 × 10 -10 K1 1.3 ×10 -7 K27.1 ×10 -15 25 时，下列说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN) Ba mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na +)c(CN-)， 则 a 一定小于或等于b CNaHS和 Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na +)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-) D某浓度的NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的c(OH -) 10-dmol/L 第卷（非选择题，共52 分） 二、非选择题（本题包括4 小题，每空2 分。 ） 17.(10 分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H = 768.2kJ ·mol 1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H = +116.0kJ·mol 1, 请写出 Cu2S与 O2反应生成Cu与 SO2的热反应方程式： 。 （2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与c(Cl ) 的关系如图。 当c(Cl )=9 mol ·L1 时，溶液中主要的3 种含铜物种浓度大小关系为。 在c(Cl )=1 mol ·L 1 的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化 的离子方程式为 （任写一个） 。 (3) 电解 Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图 （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过） 阳极的电极反应式为： _ _。 产品室中反应的离子方程式为： _ _。 0 2 4 6 8 10 各 粒 子 分 布 （ ） 20 40 60 80 100 0 c(Cl )/mol · L 1 CuCl + Cu 2+ CuCl2 CuCl 3 CuCl 2 4 18. (12 分) 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱 性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）双氧水的电子式为；中发生反应的还原剂是（填化学式） 。 （2）中反应的离子方程式是。 （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式：； 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应 规律分析，其原因是。 （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足 量 FeSO 4溶液反应时，消耗 Fe 2+的物质的量 (填“相同”、 “不相同”或“无法判断”) 19. （16 分）已知：乙二酸（HOOC-COOH ，可简写为H2C2O4） ，俗称草酸，157时开始分解。 （ 1）探究草酸的酸性 25 H2C2O4K1 = 5.4× 10 -2，K 2= 5.4 × 10 -5 ； H2CO3K1=4.5 × 10 -7 K2= 4.7 × 10 -11 下列化学方程式可能正确的是。 AH2C2O4 + CO3 2- = HCO 3 - + HC 2O4 - BHC2O4 - + CO 3 2- = HCO 3 - + C 2O4 2- C2C2O4 2- + CO 2 + H2O = 2HC2O4 - + CO 3 2- DH2C2O4 + CO3 2- = C 2O4 2- + H 2O +CO2 （ 2）探究草酸分解产物 实验中观察到B中 CuSO 4粉末变蓝， C 中澄清石灰水变浑浊， D 的作用是，证明有 CO气体生成的现象是。 （ 3）探究催化剂对化学反应速率的影响 在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙 试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表： 反应现象 实验结论 试管中发生反应的离子方程式 （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算 Na2C2O4的纯度 实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL 溶液；取出20.00mL 于锥形瓶中， 再向瓶中 加入足量稀H2SO4； 用 0.0160mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填 “ 酸式 ” 或“ 碱式 ” ） Na2C2O4的纯度是 _。 20.(14 分 ) 迷迭香酸 (F) 的结构简式为： 它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A 为原料合成F 的路线如下 ( 已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应) ： 根据题意 回答下列 问题： (1)A的结 构简式为 _；反应的反应类型是_。 (2) 反应的试剂为_。 (3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH 溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。 (4)E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。 (5) 与 E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。 苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。 1 mol 该物质分别与NaHCO 3、 Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol 和 4 mol 。 岳阳市 2015 届高三教学质量检测试卷（一） 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 1-5 BBCBA 6-10 CBBDB 11-16BDDACC 二、非选择题（共52 分, 每空 2 分） 17. （10 分） (1)Cu2S（s）+O2（ g）=2Cu（s）+SO2（ g）H = -217.4KJ/mol； （2）c（ CuCl2）c（CuCl +） c（CuCl3 - ）； CuCl + + Ag+ = AgCl + Cu2+ ( 或 CuCl2 + Ag + = CuCl+ + AgCl ； CuCl2 + 2Ag + = Cu2+ + 2AgCl ) （3） 4OH -4e-=2H 2O+O2HPO3 2- +2H +=H 3PO3 18. （10 分） (1) Na2SO3 （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO 2 + O 2+ 2H2O (3) 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O ClO2 - 的氧化性或Cl - 的还原性随溶液的酸性和浓度的 增大而增强，因此Cl - 被氧化得到Cl2 (4)相同 19. （16 分） （1） BD （2）吸收 CO2气体；F中黑色 CuO变成光亮的红色，G 中澄清石灰水变浑浊。 （3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快； MnSO4(Mn 2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快； 2MnO4 +5H2C2O4+6H + = 10CO 2+2Mn 2+8H 2O （4）酸式 33.5% 20. （14 分） 消去反应 新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） 7 ， 6 4 欢迎访问 “ 高中试卷网 ” http:/sj.fjjy.org