湖南省怀化市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.pdf

湖南省怀化市 2018-2019 学年高一化学下学期期末考试试题 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上， 并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。 2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 4. 本试题卷共6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 怀化市 2019 年上期期末新博览联考试卷 高 一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu -64 第卷选择题（共50 分） 一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 决定元素种类的因素是 A核外电子数B最外层电子数 C中子数D核电荷数 2在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输 送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 ACH4BCO CH2DNH3 3下列装置能构成原电池的是 4废电池造成的污染已引起人们的高度重视，废电池中对环境造成污染的主要物质是 A锌B汞C石墨D二氧化锰 5下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是 A. Na2O2B. NaOH C. MgCl2D. Na2SO4 6100kPa时， 1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示， 下列说法正确的是 A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C石墨转化为金刚石的反应为放热反应 D破坏 1mol 石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石化学键所放出的能量 7下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏B石油分馏C蛋白质水解D淀粉水解 8下列各组比较中，正确的是 A原子半径： SNaO B热稳定性： NH3H2O C碱性： LiOHNaOH D还原性： Br I 9对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是 石墨 金刚石 反应过程 能 量 1.85kJ/mol 碳 A负极电极反应式为Zn- 2e Zn 2+ B溶液中SO4 2离子向负极移动 C电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片 D铜片上有气泡产生 10下列反应属于加成反应的是 A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+ C12 C +Br2 +HBr D. CH4+2O2CO2+2H2O 11下列化学用语表示正确的是 ACH4分子的比例模型: B乙烯的结构简式: CH2CH2 C氮气分子的电子式：NN DS 2 离子的结构示意图： 12下列物质互为同分异构体的是 A淀粉【 (C6H10O5)n】和纤维素【 (C6H10O5)n】 BCH3CH3与 CH3CH2CH3 C 35Cl 2和 37Cl 2 D CH3CH2CH2CH3与 13. 下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是 A2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO23H2 BZnCuSO4Cu+ZnSO 4 CMg3N26H2O 3Mg(OH)22NH3 DCH4 2O2 CO 22H2O 14下列电子式中错误的是 A Na BCD 15在 2A(g) B(g) 3C(g) 5D(g) 的反应中，表示该反应速率最快的是 A. v (D) 4.0 mol(L· ) B. v (C) 3.2mol (L· ) C. v (A) 2.0mol (L· ) D. v (B) 1.2mol (L· ) 16. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指 A. 蛋白质，烃类B. 蛋白质，油脂C.淀粉，油脂D. 纤维素，油脂 17某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层 电子数的一半，则此元素是 ALi BSi CC DCl 18右图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量 转化方式不涉及 A电能化学能B光能化学能 C化学能电能 D 电能机械 能 19. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 苯 B. 乙酸C. 甲烷D. 乙烯 20山梨酸 (CH3CH CH CH CH COOH) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的 叙述中，错误的是 A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应 稀 H2SO4 Cu Zn H2 贮 H2 H2O H2燃料电池车 O2 光催化剂 CH3 CH3CHCH3 = 点燃 C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D 可生成高分子化合物 21在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、 0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可 能为 A Y2为 0.4mol/L BZ 为 0.3mol/L C X2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L 22鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯, 具有抗癌 性。已知该角鲨烯分子含有30 个 C原子及 6 个 C=C且不含环状结构, 则其分子式为 AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50 23下列叙述正确的是 A15g 甲基 ( CH3) 中含有的电子数为9NA B标准状况下，2.24L 己烷中所含碳原子数为0.6NA C0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA D由 2SO2+O22SO3可知， 2mol SO2与 1mol O2充分反应生成SO3分子数为 2NA 24短周期元素X、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示, 下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的最高正化合价为 +7 价 C常压下X单质的熔点比Z单质的低 DY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 25氟利昂 12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是 A它有两种同分异构体B它有 4 种同分异构体 C它只有一种结构D它是平面分子 第卷非选择题（共50 分） 二、非选择题（本题包括5 题，共 50 分） 。 26 （ 10 分）下表是元素周期表的一部分，? 分别代表12 种元素，请回答： ? （1）写出 12 种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_。 （2） ? 在元素周期表中的位置是_。 （3） 12 种元素形成的单质中硬度最大的是_ ( 填名称 ) 。 （4）用电子式表示与? 形成化合物的过程_ 。 （5）可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_( 填字母序号 ) 。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴 入酚酞 d比较这两种元素的氢化物的热稳定性 （6）两种元素的简单阴离子中还原性较强的是_( 填离子名称 ) ；用一个置换反应 Cl CCl F F 证明这一结论_( 写化学方程式) 。 27. （ 10 分） （1）根据 AE几种烃分子的结构填空。 上述分子中属于C的同系物的是 _（填字母序号） 。 （2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。 下列物质属于室内空气污染物的是_( 填字母序号，下同) ； 21cnjy.com ACO2B甲醛CN2 按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_； A可回收物 B可堆肥垃圾 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_。 A用氯气除去废水中的悬浮物 B用中和法除去废水中的酸 C用明矾除去废水中的重金属离子 （3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。 在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料： 则合成该塑料的单体为_ ( 填字母序号，下同) ； A乙炔 B乙烯C乙烷D甲烷 工业炼铁通常采用的方法是_； A. 加热分解法B. 电解法C. 高温还原法 某同学欲探究铁在NaCl 溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。 实验序号 A B C 实验 内容 一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是_； 将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后 铜片质量与铁片质量相差12 g ，则理论上导线中通过_mol 电子。 28 （ 10 分）海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg 2+的试剂 A是_（填化学式），Mg(OH) 2转化为 MgCl2的离子方 程式为 _ 。 由无水MgCl2制取 Mg的化学方程式是_ 。 （2）海带灰中富含以I 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如下所示： 干海带海带灰滤液 I2 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是_（填名称）； 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_； 反应结束后，加入CCl4作萃取剂 , 采用萃取 分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如 下图： 甲. 加入萃取剂后振荡乙. 静置分层丙.分离 甲、乙、丙3 步实验操作中，错误的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）海水中部分离子的含量如下: 成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L） Na + 10560 Cl 18980 Mg 2+ 1272 Br 64 Ca 2+ 400 SO4 2 2560 若从 100L 该海水中提取镁，理论上需加入试剂A_g。 29. （ 10 分） . 某温度时，在容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示，请回答： （1）该反应的化学方程式为_ （用 X、Y、Z 表示） 。 （2）从反应开始至2 min 末， X的平均反应速率为 _。 （3）该反应由 _( 填字母序号 ) 开始的。 A.正反应 B.逆反应C.正、逆反应同时 （4）其他条件不变， 只增加 Y的用量， 若该反应的速率不 发生变化，则Y为_态。 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步： Mg MgCl2 MgCl2 溶液 溶液 Mg(OH)2 海水 试剂 A 试剂 B 熔融 通电 灼烧水 过滤 酸化 过氧化氢溶液 CCl4多步操作 IO3 + SO3 2 IO 2 + SO4 2（慢）； IO2 + SO3 2 IO + SO4 2（快） ； 5I + 6H+ + IO 3 3I2 +3H2O （快）；I2 + SO3 2 + H2O 2I + SO4 2 + 2H +（快）。 （1）据此推测，该反应的总反应速率由_步反应决定。 （2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_离子 ( 填对应离子符号) 反应完时溶液 才会变蓝。 30 （ 10 分） 某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸， B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱 和碳酸钠溶液。 已知： 氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ； 几种有机物沸点：乙醚34.7，乙醇78.5，乙酸117.9 ，乙酸乙酯77.1； 乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂O H键。 请回答： （1）乙醇分子中官能团的名称是_。 （2） A的名称是 _；浓硫酸的主要作用是作 _。 （3）在 B中加入几块碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作 用外，另一重要作用是 _ 。 （4）若参加反应的乙醇为CH3CH2 l8 OH ，请写出用该乙醇制乙酸乙酯 的化学方程式_； 该反应类型为_。 （5） D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下： ：加入无水氯化钙，去除_； ：最好加入_( 填字母序号）作吸水剂； A.碱石灰B.氢氧化钾C.无水硫酸钠 ：蒸馏，收集77左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。 干海带海带灰滤液 I 2 ClCCl F F 灼烧水 过滤 酸化 过氧化氢溶液 CCl4多步操作 A B C D = 点燃