高中化学专题3溶液中的离子反应A同步测试卷(九)苏教版选修4.pdf

1 专题 3 溶液中的离子反应 ( 时间： 90 分钟满分： 100 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分) 1下列物质中属于强电解质的是( ) NaOH NH3·H2O CaCO3CH3COOH NaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧 化碳乙醇铜 AB CD除 2将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表明已达 到电离平衡状态的是( ) A醋酸的浓度达到1 mol ·L 1 BH 的浓度达到 0.5 mol ·L 1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol ·L 1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 3下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H ) · c(OH ) ，所以 Kw随溶液中H 和 OH 浓度 的变化而变化 B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 4已知某温度下CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为 0.1 mol ·L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3·H2O ） 先增大再减小 Cc(CH3COOH) 与c(CH3COO ) 之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL 时，二者恰好完全反应 5下列说法正确的是( ) A强酸的水溶液中不存在OH BpH0 的溶液是酸性最强的溶液 C在温度不变时，水溶液中c(H ) 和 c(OH ) 不能同时增大 D某温度下，纯水中c(H ) 2×107 mol ·L1，其呈酸性 6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性 2 C水的离子积变小、pH变大、呈酸性D水的离子积变大、pH变小、呈中性 7用 0.102 6 mol·L 1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时， 滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 8下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两 次在锥形瓶中加入25 mL待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴 定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的 玻璃活塞， 右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为( ) AB CD 9如图表示某物质发生的是( ) A中和反应B水解反应 C电离反应D取代反应 10下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7 的是 ( ) A向水中加少量Na2CO3B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl 11下列关于FeCl3水解的说法错误的是( ) A水解达到平衡时( 不饱和 ) ，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B浓度为5 mol/L和 0.5 mol/L的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3的水解程度 前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3的水解程度前 者比后者小 D为抑制Fe 3的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 12下列说法正确的是( ) 3 AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去NaCl 溶液中混有的FeCl3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 13常温下， 0.2 mol ·L 1 的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) AHA为强酸 B该混合液pH7 C该混合溶液中：c(A ) c(Y) c(Na ) D图中 X表示 HA ，Y表示 OH ，Z 表示 H 14已知乙酸 (HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( ) Ac(OH ) c(HA) c(HB) c(H ) Bc(OH )c(A ) c(B ) c(H ) Cc(OH ) c(B ) c(A ) c(H ) Dc(OH )c(HB) c(HA)c(H ) 15一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平 衡关系： Ba(OH)2(s)Ba 22OH，向此体系中再加入少量的 BaO粉末，如果保持温度不 变，则下列说法正确的是( ) Ac(Ba 2) 增大 B溶液中Ba 2数目减少 C溶液 pH减小D溶液 pH增大 16下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 4 二、非选择题( 本题包括5 小题，共 52 分) 17(8 分 ) 某温度下，纯水中c(H ) 2×10 7 mol ·L1 ，则此温度下水的离子积为 _。 若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H ) 5×104 mol·L 1，则此时 c(OH ) _， 由水电离产生的c(H ) 为 _，此时温度_( 填“高于”、“低于”或“等 于”)25 。 18 (10 分) 某可溶性盐的化学式为XmYn(mn) ，将一定量的该盐溶于适量的水中。 (1) 若测得溶液的pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式为( 该盐中只有一种离子水 解)_ _ 。 (2) 若该盐水溶液的pH 为 11，则其与水反应的离子方程式为( 该盐中只有一种离子水 解)_ _ 。 19 (10 分)(1)AgNO3的水溶液呈 _( 填“酸”、“中”或“碱”) 性，原因是( 用 离子方程式表示)_ ； 实验室在配制AgNO3溶液时， 常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释 到所需的浓度，以_( 填“促进”或“抑制” ) 其水解。 (2) 明矾可用于净水， 原因是 ( 用离子方程式表示)_ 。 把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 (3) 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 ( 用离子方程式表示)_ _。 20(14 分) 某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶 头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b 的胶头，观察实验现象。 (1) 装置 A 、B中用红墨水而不用水的原因是_ 。 (2) 实验开始前两溶液的H 浓度的大小：盐酸 _醋酸 ( 填“”、“ c(A )c(OH ) c(HA)c(H ) ，因此 X表示 OH ，Y表示 HA ，Z 表示 H ，D错误。 14 导学号 02490181 解析：选A。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的 NaA和 NaB ，前者水解程度更大，因此其溶液中c(HA)c(HB)，D项错误； 盐类水解一般来说 是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(OH ) 不可能大于 c(A ) 和 c(B ) ，故 B、C错。 15 导学号 02490182 解析：选 B。一定温度下， 在 Ba(OH)2的悬浊液中， 存在 Ba(OH)2 固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba 2 2OH ，加入少量的 BaO粉末， BaO与 H2O 反应消耗了水，平衡向左移动，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液， c(Ba 2) 、 c(OH ) 、 pH不变。 16 导学号 02490183 解析： 选 D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同， 这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因 素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。 17 导学号 02490184 解析： 水的离子积为c(H ) × c(OH ) 4×1014， c(OH ) Kw/c(H ) 8×10 11 mol/L ，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。 答案： 4×10 14 8×10 11 mol/L 8×10 11 mol/L 高于 18 导学号 02490185 解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步书写；多元弱碱的阳离 子分步水解，一步书写。 答案： (1)X n nH2OX(OH)nnH (2)Y m H 2OHY (m1) OH 19 导学号 02490186 解析： (1)AgNO3溶液中存在： Ag H 2OAgOH H ，所以溶 液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO 3。 (2) 利用 Al 33H 2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H ，Al(OH) 3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而 达到净水目的； FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发， 蒸干时 得到 Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。 (3) 加热时促进CO 2 3水解，而使c(OH ) 增大，去污能力增强。 答案： (1) 酸Ag H 2OAgOH H 抑制 (2)Al 33H 2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H Fe2O3 (3)CO 2 3H2OHCO 3OH 20 导学号 02490187 解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电 离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H ) 大，与等量的Zn 粒反应时单位时间 内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度 下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的 8 变化，现象明显，装置A 、 B中用红墨水。 答案： (1) 便于观察长导管中液面高度的变化 (2) 醋酸(3) 盐酸(4) 相同 21 导学号 02490188 (1) (2) (3)