高中化学元素及化合物推断题.pdf
姓名学号 元素及化合物推断练习题 1、 已知： A、F 为金属单质，D、E 为气态单质，其余均为化合物，其中C 的焰色反应呈 黄色， B 为黑色粉末，J 为红褐色沉淀。 各物质间的转化关系如右图所示（部C H2O A 分生成物已略去）： D 点燃 （ 1）单质A 的保存方法为 G J （ 2）写出反应B + G E 的离子方 B G 的浓溶液 加热 E 程式： _ _ 。 （ 3）写出 E + F I 的化学反应方 F 点燃 I 程式为 _ ，D 在 E 中点燃时的现象为_。 （ 4） C 与 E 反应的离子方程式为. 所得混合液的用途 是. 2、已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，其中E 为黄绿色。它们有以下转化关系 （部分反应条件与产物已略）。 A E C 水 C 的水溶液 黑色粉末 水 E 混 炭与水 加热 高温 合 溶 F 淡黄色粉末 光照 液 B D F 请回答下列问题： （ 1） D F 的化学方程式为_ _ （ 2） C 的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_ （ 3） E 与水反应的离子方程式为 （ 4）相同状态下，若A、 B 混合气体积为VL，则一定条件下与F 充分反应，消耗F 的体 积为 _L. 3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A 的焰色反应呈紫色，B 为黑色粉末，C、 R 为气态单质。试回答： （ 1）操作 中分离B、 D 混合物的方法是。 （ 2）写出 的化学方程式： （ 3）写出、 两个反应的离子方程式：， 。 （ 4）写出第 步化学反应； E 的用途为 第1 页,共 6 页 姓名学号 + Na + H 2O C E F 点燃 A + B + 浓盐酸 B R H + J + H 2O B + D AgCl D 4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A 是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C 的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕 色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。 NaOH 溶液 化合物E 氧化物A 单质F 高温 白色沉淀H 氧化物A 氧化物 单质 B 氧化物G 化合物C 氧化物 单质 D 蓝色溶液 （ 1）写出A 与 B 反应的化学方程式，产物F 的两个重要 用途是。 （ 2） A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （ 3）化合物E 的水溶液与G 反应的离子方程式为。 （ 4） C 与 D 反应的离子方程式为。该反应中化合 物 C 表现的性质有。氧化剂与还原剂之比为 （ 5）若 C 的浓溶液有强烈的脱水性，则C 与单质D 的化学方程式为 2+ 3+ + + 5、某未知液可能含有Fe 、Fe 、 Na、 K 、 Al 3+ 2+ 2- 、 Mg 、 SO4 、 Cl 、NO 3 中的几种，为确 定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现 象示意如下： （ 1）写出下列物质的化学式：A_ ；B_；C_；D_ 。 3+ ? ， 为 什 （ 2 ） 根 据 上 述 实 验 ， 能 否 确 定 未 知 液 中 一 定 存 在 Fe 第2 页,共 6 页 姓名学号 么？。 （ 3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_ 。 （ 4）写出由滤液3 生成 D 的离子反应. 白色沉淀A 未知液Ba(NO3)2 溶液 稀硝酸 滤液1 AgNO 3 溶液 稀硝酸 白色沉淀B 红褐色沉淀C 滤液 2 NaOH 溶液 过量 滤液3 过量盐酸适量盐酸无色溶液E 白色沉淀D 6、已知A、 B、 C、 D、 E、F、 G、 H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略 去。其中，G 为常用的半导体材料，B、 C、 H 在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成 酸雨的大气污染物。 E NaOH 溶液 F G D 高温 B H A 浓硫酸， C 请填空： （ 1）反应 的化学方程式为。氧化剂与还原剂之比为 （ 2） E 的两种用途是_ 。 （ 3）反应 的化学方程式是_ 。如何检验产物中的 气体 B 。 （ 4）反应 、的离子方程式是_、 7、已知A、 B、 C 三种物质之间有如下转化关系：A O2 B O2 C （ 1）若 A 为黄色固态单质，则A 的氢化物与B 反应的化学方程式为， 上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。 （ 2）若 A 是一种气体，且A、C 分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A 与 C 的 第3 页,共 6 页 姓名学号 离子反应为； A 转化为B 的化学方程式为。 8、已知：A 是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金 属。 C 为淡黄色固体单质，D 为无色无味气体。E、 I 在标准况下为气体化合物。它们有 如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。 B G C I D 水 E F H 催化剂A D （ 1）在工业上可以用B 所所制容器贮存H 的浓溶液，由此表现了H 的 _性质。 （ 2）若将E 和 I 同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_， 发生反应的化学方程式为_ ；其中氧化产物与还原产 物的质量比为_。 （ 3） A 与 E 也可发生反应，写出其反应的方程式_ ； （ 4）在A D 的反应中，若生成了24 g D ，则转移的电子数是_个。 （ 5） E 排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。其中A 为地壳 中含量最多的金属，D 的合金用量最大、用途最广，J 为红褐色沉淀。（已知：已知活泼 金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来） 高温 + NaOH 溶液 E A C H B D + HCl 溶液 F + NaOH 溶液 I + Cl 2 + Cl 2 + D + NaOH 溶液 G J （ 1）反应 的化学方程式是，若将A 与 氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式 第4 页,共 6 页 姓名学号 （ 2）反应 的离子方程式是，反应 的 化学方程式是。 （ 3）在反应 中，要使E 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的 反应物是，反应的离子方程式为； 若将 E 溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。 （ 4）在实验室进行反应时，观察到的现象是；写 F 与 G 相互转化的离子反应：、 （ 5） I J 的化学方程式为；其现象为 10、已知合金A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： （ 1）过程 中分离C 和 E 的化学实验基本操作是_ ； （ 2）溶液H 中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示)； （ 3）H 溶液中滴加氨水的离子反应为 （ 4）B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、 （ 5）反应 的离子方程式为 （ 6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A 与 D 在高温下反应的化学方程式_ 11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ， A 在常温下 不与空气作用，有如下变化关系： 第5 页,共 6 页 姓名学号 （ 1）写出甲跟乙反应的化学方程式_ （ 2）丙与无色溶液生成D 的离子方程式为；在 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 （ 3） A 与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与 还原剂之比为 （ 4）写出生成白色沉淀B 的离子反应 + + 2+ 12. 有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH 4、 K、Mg 、 Al 3+ 2+ 2- 、 Fe 、 SO4 、 Cl 2- 、CO 3 。 取该溶液进行如下实验： 用 pH 试纸试验，表明溶液pH 2； 取部分溶液加入KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象； 另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH 溶液； 向实验 得到的滤液中加BaCl2 溶液，有白色沉淀析出； 将实验 得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据以上实验结果判断： 此 溶 液 中 一 定 含 有离 子 ， 一 定 没 有离 子 ， 可 能 含 有离子。 +、Al 13. 某溶液含有Na 3+、 Fe2+、 Cl 、NO 3 、 HCO3 、 I 、NO 等离子中的若干种。依次进行下列 实验，现象如下： 用 pH 试纸检验，溶液的pH 7； 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4 振荡、静置，下层显紫红色，而后分液； 向实验 分液后所得的水溶液中加入AgNO3 与 HNO3 的混合溶液， 有白色沉淀产生； 另取少量原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变 为红褐色，然后过滤； 向实验 所得滤液中通入过量CO 2 气体，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （ 1 ） 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 有 _ ， 肯 定 不 存 在 的 阴 离 子 有 _。 （ 2）实验 中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_ 。 （ 3）实验 中产生白色沉淀的离子方程式是_ 第6 页,共 6 页
