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化学学考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要 必修 1 第一章从实验学化学 一、化学实验要点 1.托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。 2.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯 4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理， 如。 5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量 鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然 后涂上3%5% 的 NaHCO 3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； 6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液 在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 二、混合物的分离和提纯 1.分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 2. 分离提纯的方法： 过滤用于分离固体和液体的混合物，如： 碳酸钙和水，食盐水和沙子。主要仪器：漏斗、 玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流 蒸馏用于分离互溶液体混合物，如： 分离酒精和水、制取蒸馏水。主要仪器：蒸馏烧瓶、 冷凝管。注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出 ”、加入沸石防 止液体暴沸、需垫石棉网加热 萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意事项： 萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。 分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液、苯 与水、 四氯化碳与水。主要仪器：分液漏斗。注意事项： “下层下口放出、上层上口倒出 ”。 蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。主要仪器：蒸发 皿、玻璃棒。注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。 3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。除去NaHCO 3 溶液中的Na2CO3 是：通CO2 1 化学学考常考精选必背知识点 8.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）： 加氯化钡目的：除去 Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2 和 BaCl2，注意： 碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3。 三、物质的量 4.摩尔（ mol)是物质的量（n）的单位；摩尔质量（M ）的单位g/mol 或 gmol 1 ，数值与 该物质的相对分子（原子）量相同（如H2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ， 1 mol H 2O 的质量是18g） 5.气体摩尔体积（Vm） =22.4L/mol 的使用条件： 标准状况下（0 101KPa ）气体 （注：水在标准状况下为液体） 6.物质的量的计算的四个公式： 7.溶液稀释的公式：c(浓 ) ·V( 浓 ) = c(稀） · V(稀) 8.配制一定物质的量浓度的溶液 （ 1）所需仪器：X ml 容量瓶（50，100， 250， 500， 1000 ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 称量的托盘天平固体、量筒 液体。容量瓶标记：温度、容量、刻度线。 （ 2）步骤： 计算：m= n·M 其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM 称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮 解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。其他固体称量时要垫一张 质量相同的纸。 溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】 转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。 定容：继续加水至离刻度线12cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。 摇匀：将滴定管反复颠倒23 次，摇匀。装瓶贴标签。 （ 3）误差分析： A 容量瓶中有水，对结果无影响。B. 俯视刻度线，结果偏大。仰视刻度线，结果 偏小。 C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。 D. 未将洗涤液注入容量瓶或 引流时洒落，结果偏小。（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置） 2 化学学考常考精选必背知识点 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类 9.树状分类法 混合物（如空气、溶液、胶体、浊液） 单质 物质氧化物 (只有两种元素) 如： H2O、 CO 2、 CaO 纯净物酸 (如 化合物碱 盐 10.交叉分类法 如：NaHCO 3 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐 Na2CO3 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐 11.分散的分类 分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例 浊液大于 100nm 泥水 溶液小于1nm NaCl 溶液 胶体1100nm 有Fe(OH) 3胶体 Fe(OH) 3 胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH ； 区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 常见的胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等 区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在1100nm 之间而不是丁达尔效应。 二、离子反应 9.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。 酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。 10.电离方程式：如H2SO4= 2H +SO42 Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH + CO 32 Na2CO3 = 2Na 11.在离子反应中必须拆开的物质： 强酸（ HCl 、 H2SO4、 HNO 3）、强碱KOH 、Ca(OH) 2、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 、可溶性盐 12.离子方程式典型错误： 3+=2Fe 2+、 Na+H 2O=Na+OH -+H 2 a) 电荷、原子不守恒如： Fe+Fe b) 拆分错误如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO3 2+2H + = CO 2 +H2O， + =Ca 2+ CO 2 +H2O 应写成：CaCO3+2H +2Fe3+3H 2，应写成 c) 不符合客观事实如：Fe 和HCl 反应不能写成2Fe+6H +=Fe 2+ +H2；（注意：铜不与稀HCl 、稀 H2SO4 反应；金属与浓硫酸反应生成 Fe+2H SO2、与浓硝酸反应生成NO2 、与稀硝酸反应生成NO） 13.离子反应发生的条件和离子共存 3 化学学考常考精选必背知识点 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。（离子要能共存则 不能反应，即不能生成沉淀气体水） 不能与H +共存的离子有： OH 2、HCO 3 、 CO3 不能与OH 共存的离子有：除K +、Na+、 Ba 2+、 Ca2+以外的所有阳离子、 HCO 3 2+ + + 共存的离子有：除K 、 Na 、 NH 4 不能与CO3 以外的所有阳离子 Cl 不能与Ag +共存。SO 2 不能与Ba2+共存。 4 2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO 有色离子有：Cu （紫红色） 4 + + OH - = H2O 6、离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。如 H 可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。 三、氧化还原反应 12.本质：有电子转移 13.氧化还原反应的判定依据：有化合价升降所有置换反应都是氧化还原反应，所有 复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。 14. 氧化还原的口决：升失氧还原剂（性）；降得 还氧化剂（性） 化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性 可能要写的离子方程式： 强酸与强碱除 Ba(OH) 2 与 H2SO4均为 H + + OH - = H 2O 2- 碳酸钠与强酸： CO3 + H + - = H 2O + CO2碳酸氢钠与强酸：HCO 3 + H + = H 2O + CO 2 碳酸钙与盐酸：CaCO 3 + 2 H + = Ca 2+ + H 2O + CO2 氢氧化铝与强酸：Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + H2O + = Fe 2+ + H2 铁与 Fe 3+ 反应： Fe + 2 Fe 3+ =3 Fe 2+ 铁与硫酸、盐酸：Fe + 2 H 2+的反应：Cl2 与 Fe 4 化学学考常考精选必背知识点 第三章金属及其化合物 15.常见物质的主要用途： 淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠Na 2O2 做耐火材料的、具有两性的氧化物 是氧化铝Al 2O3 作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO3 常 做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4) 2CO3】 能用于净水的是明矾KAl(SO 4) 2. 12H2O 用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe 2O3 用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅Si ; 光导纤维的主要成分是SiO 2 用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na 2SiO3 的水溶液【俗名水玻璃】 用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝Al(OH) 3 可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO) 2 漂白液【主要成分 NaClO 】 16.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl 稀 HNO 3 和 AgNO 3 产生白色沉淀Ag + Cl AgCl 2 SO4 稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀 2+Ba 2+=BaSO 4 SO4 3+ KSCN 溶液溶液呈血红色 Fe 2+ 先加KSCN 溶液， Fe 再加氯水 先无明显变化， 后溶液呈红色 2+ 3+ 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl + NaOH 溶液，加热， NH 4 湿润红色石蕊试纸 +OH 湿润红色石蕊试纸变蓝NH4 NH3 +H2O + Na 焰色反应火焰呈黄色 + K 焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+ NaOH 溶液至过量 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 3+3OH Al +2H2O 17.(1) 钠是质软、密度小、熔点低、少量Na 保存在煤油中。 (2) 钠与水反应生成NaOH 和 H2，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声， 滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应. 钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气, 钠沉在试管底部，反应缓慢。 (3) 钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2) (4) 焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。 (5) 能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（O2)的淡黄色的固体为(Na2O2) 18.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 5 化学学考常考精选必背知识点 性质Na2CO3 NaHCO 3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO 3 溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO 3 热稳定性Na2CO3 NaHCO 3 与 HCl 反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 Mg ）金属性：左下方强(NaAl) 非金属性：右上方强 3.判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2 金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属性FeCu ) d、原电池的正负极（金属性：负极正极） (例：金属性NaAl ，则碱性NaOHAl(OH) 3 9 化学学考常考精选必背知识点 30.判断非金属性强弱的三条依据： a、与 H2 越易结合,生成气态氢化物的稳定性非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+2HBr=2HCl+Br 2 非金属性：Cl2 Br2 ) (例：非金属性S生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量H 2CO3 12 化学学考常考精选必背知识点 34.乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应） (1)原理： (2)A 试管盛装， B 试管装 (3)如 A 中加入碎瓷片，目的是防暴沸 (4)浓硫酸的作用: 作催化剂和吸水剂 (5)导管不插入液面下的原因：防倒吸 (6)饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层析出。 (7)分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液 35.同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物。如C4H10 有 2 种同分异构体（正丁烷和 异丁烷），C5H12 有 3 种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。 同系物：结构相似，组成上相差若干个CH2 原子团的有机物。如甲烷与丁烷 36.常见有机反应类型： 第四章化学与自然资源的开发利用 35.金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解法热还原法热分解法 （常见的还原剂有：H2、 CO、 C、 Al ） 36.化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气（CH4） 煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油分馏是物理变化。 37.符合“绿色化学 ”的思想，原子利用率100% 的反应类型有：化合反应，加成反应。（技 巧：生成物只有一种的反应） 13 化学学考常考精选必背知识点 选修1·化学与生活 第一章关注营养平衡 一、 生命的基础能源 糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、 H、 O 三种元素组成的一类有机化合物。 37.葡萄糖：具有还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。 38.葡萄糖的检验方法有： （ 1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应（ 2）在碱性、加热的的条件下， 与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）（备注：可用于检验尿液中是否含葡萄糖） 39.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。纤维素有利于消化。 40.淀粉：多糖，其水解的最终产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘 单质变蓝（用于检验淀粉，或者检验碘单质）。 二、重要的体内能源油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质。是单位质量提供热量最多的物质。 38. 油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在碱性环境中的水解， 生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。 三、生命的基础 蛋白质 15. 蛋白质的最终水解产物是氨基酸；氨基酸具有两性。人体有8 种必需氨基酸。 16.蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质 有烧焦羽毛的气味）。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 17.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、 (NH 4)2SO4、 Na2SO4）后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程。是物理变化，用于分离提纯蛋白质。 18.棉花、麻的成分为纤维素；羊毛、蚕丝属于蛋白质 2+ 19.能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu 2+ Hg 2+ 等 )、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、 Cd 强酸、强碱、紫外线、加热等；误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 三维生素和微量元素 1. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合 2. 维生素C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果 和绿色蔬菜中。维生素C 也称抗坏血酸，具有较强的还原性。 3.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素 ”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中， 海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）。 4.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物 14 化学学考常考精选必背知识点 有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程的载体是酱油 第二章促进身心健康 1食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物碱性食物 C、N、 S、P 等K、 Na、 Ca、 Mg 等 所含元素 非金属元素金属元素 富含蛋白质的物质 举例蔬菜、水果等 如：肉类、蛋类、鱼类 41.正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.357.45 ）。 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 42.常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括： 胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在 常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、 味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油, 43.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 44.常见的食品和药品 具有解热镇痛作用的是阿司匹林。如出现水杨酸反应，要停药注射NaHCO3 溶液。 具有止咳平喘作用的是麻黄碱。麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂 常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验（皮试）的是青霉素。 可直接进入人体补充能量的是葡萄糖。 胃酸成分为盐酸（HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化 铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 HCO 3 + H + = H 2O + CO 2 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H + = Ca 2+ +H 2O + CO2 + = Mg 2+ + H 2O + CO 2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO 2 MgCO 3 + 2H Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O （备注：氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸） .R 表示处方药，OTC 表示非处方药。 远离毒品如：冰毒、海洛因、大麻、摇头丸等 15 化学学考常考精选必背知识点 第三章探索生活材料 45.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与 各成分的金属相比，其具有熔点低、硬度大的特点。 46. 我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同 的的两种铁碳合金。 47.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电 2+ 吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正 = Fe 化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e 极反应是 - - O +2H 0+4e =4OH ，负极反应是 2 2 - 2+ Fe-2e =Fe 析氢腐蚀条件是强酸性环境， 正极反应是 + - H +2e =H ，负极反应是 2 - 2+ Fe-2e =Fe 48.防止金属腐蚀的方法有： i. 改变其内部结构（如制成不锈钢）； ii. 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）； 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀Zn） 49.、常见的材料 常见的三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷 的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应 注意防潮。 三大合成材料（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然 高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物） 50.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 51.纤维分为合成纤维和天然纤维（棉花、麻、羊毛、蚕丝） 52.橡胶分为合成橡胶和天然橡胶（聚异戊二烯），橡胶通过硫化来改善其性能。 53. 复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻 璃纤维增强塑料( 玻璃钢 ) ，就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。玻璃钢广泛用于汽 车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等 第四章保护生存环境 39.正常雨水偏酸性，pH 约为5.6。酸雨是指pH 小于5.6 的降水，主要是SO2 和 NO2 等酸 性气体转化而成的。SO2 主要来源于煤的燃烧，NO2 主要来源于汽车尾气。 SO2H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O 2 = 2H 2SO4 NO HNO 3 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 40.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 16 化学学考常考精选必背知识点 54. 室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的CO、CO 2、NO、SO2 和尼古丁等造成污染； 厨房油烟； 装饰材料：主要来源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合剂( 如油漆 ) 等；室内 吸烟：尼古丁、二噁英等 55.污水处理方法:（ 1）中和法：用氢氧化钙中和酸性废水，硫酸或二氧化碳中和碱性废水 2+S2-=CdS （ 2）含重金属离子的废水用 沉淀法。如 Cd （ 3）除去水中悬浮物用混凝法。明矾KAl(SO 4)2· 12H2O是常用的混凝剂， 其净水的原理是：Al 3+ 3H2O Al(OH) 3(胶体 ) 3H - （ 4）除去CN 用 氧化还原法。 5、环境问题 （ 1）形成酸雨的主要气体是SO2 （2）引起臭氧层空洞的是氟氯代烷(氟利昂 )。 （ 3）引起温室效应的主要气体是CO2 （ 4）造成白色污染的是塑料制品。 （ 5）引起 “赤潮”、“水华”水体富营养化的元素的是N 、P 。 （ 6）引起光化学烟雾的是氮的氧化物。引起“雾霾”天气的是PM2.5 （可吸入颗粒物） 41. 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。 42.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。 8 常见的混合物：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。 20.常见的高分子化合物有：纤维素 （棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯(食 品包装袋)、聚氯乙烯、塑料、橡胶等 21. 垃圾资源化 (1) 处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则 (2) 我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。(3) 医疗垃圾采用焚烧法 (4) 所谓“白色污染 ”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害： 大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤 结构、降低土壤肥效、污染地下水；焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染； 制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；废弃塑料会危害动物。 17