精品-广东省中考化学第2部分专题突破专题五化学计算课时作业.doc

中考化学复习备考精品资料专题五化学计算类型一根据化学式的计算1地沟油中含有的黄曲霉素(C17H12O7)是一种强致癌物，严重危害人体健康。试回答下列问题：(1)黄曲霉素(C17H12O7)中共含有_种元素，它属于_(填“无机物”或“有机物”)；(2)黄曲霉素中碳、氢元素的质量比为_(填最简整数比)；(3)黄曲霉素中氢元素的质量分数为_(计算结果精确至0.1%)。2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为_；该物质是白酒的主要成分，化学名称为_。(2)该物质中碳、氢、氧原子个数比为_。(3)该物质中氧元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)。3头孢硫脒可用于治疗敏感菌所引起的感染及心内膜炎、败血症等。某注射用头孢硫脒说明书的部分内容如图所示，请回答下列问题：(1)头孢硫脒由_种元素组成，其中氮、氧、硫原子个数比为_。(2)头孢硫脒属于_(填“有机”或“无机”)化合物。(3)头孢硫脒中硫元素的质量分数为_(计算结果精确至0.1%)。(4)成人患者肌内注射，每天最多注射该头孢硫脒_瓶。类型二根据化学方程式的综合计算4(2016·兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液中溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是_。(2)反应后产生的气体的质量是_。(3)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。5(2016·岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：(BaCl2H2SO4= BaSO42HCl)(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。6液化石油气作为一种化工基本原料和新型燃料，已愈来愈受到人们的重视。其主要成分之一为丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气多少克？(2)将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。测得反应前后物质的质量如下表：物质C3H8O2CO2H2OCO反应前质量/g8.828.8000反应后质量/g0017.614.4m表中m的值为_。该实验中发生反应的化学方程式为2C3H89O2CO2COH2O。7(2016·泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为_g；(2)300 g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。8现有20 时含有7.4 g溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：(1)已知20 时Ca(OH)2的溶解度为0.165 g，则上述澄清石灰水的质量为_g(精确到1 g)。(2)向上述石灰水中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量是多少克？(写出计算过程)(3)已知反应CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。请在图中画出通入二氧化碳过程中沉淀质量的变化曲线。(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如下表：物质Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O质量/g14.813.210a1.8则a_。该反应的化学方程式为_。9化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：.甲同学取该赤铁矿石样品10 g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质既不溶于水也不溶于酸)。(1)甲同学实验过程中的现象是_。(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？(写出计算过程).乙同学取10 g赤铁矿石粉末与一定量的碳粉混合后，放入密闭容器中隔绝空气加强热(杂质不发生变化)。混合固体在加热过程中发生的反应有：2Fe2O33C 4Fe3CO2、CCO22CO，还可能发生反应的化学方程式为_(写一个)；一段时间后，若赤铁矿中的氧化铁全部被还原为铁，固体总质量减少4.2 g，则密闭容器中所得气体的化学式为_。10(2016·哈尔滨改编)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)B烧杯中发生反应的化学方程式为_；(2)计算C烧杯溶液中碳酸钠的质量；(3)向E烧杯内加入54.4 g水，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数；(4)在右下图中画出向C烧杯中逐滴加入7.3%的稀盐酸产生气体的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线。参考答案1(1)3有机物(2)171(3)3.7%2(1)C2H6O乙醇(2)261(3)34.8%3(1)5231(2)有机(3)13.6%(4)84(1)FeH2SO4= FeSO4H2(2)0.1 g(3)解：设硫酸的质量为x。FeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.1 g，x4.9 g硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%35.5%答：该硫酸溶液中溶质的质量分数约为35.5%。5(1)23.3【解析】产生沉淀的总质量为：104 g1 g30 g111.7 g23.3 g。(2)解：设BaCl2的质量为x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl208 233x 23.3 g，x20.8 g该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%20%答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。6(1)解：设3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为x。C3H85O2 3CO24H2O44 1603.3 g x，x12 g答：3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气12 克。(2)5.64287(1)4.9 g(2)解：设300 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80 98x y 4.9 g，x8 g，y4 g废水中的硫酸铜消耗的NaOH溶液的质量为20 g。答：300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g。(3)设300 g该废水中H2SO4的质量为z。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80z (80 g20 g)×20%，z14.7 g该废水中硫酸的溶质质量分数×100%4.9%。答：该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。8(1)4 492(2)解：设当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量为x。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O74 447.4 g x，x4.4 g答：二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量为4.4 g。(3)如图所示(4)16.22Ca(OH)23CO2= CaCO3Ca(HCO3)2H2O9.(1)固体逐渐溶解，溶液变黄色(2)解：由图可知10 g赤铁矿石样品中的氧化铁完全反应共消耗7.3%的稀盐酸150 g，其中含有溶质的质量为7.3%×150 g10.95 g。设10 g赤铁矿石中氧化铁的质量为x。Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O160 219x 10.95 g，x8 g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%80%.Fe2O33CO 2Fe3CO2CO10(1)NaOHHCl= NaClH2O(2)解：恰好完全反应生成二氧化碳的质量为50 g200 g245.6 g4.4 g。设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗的盐酸中含有溶质的质量为y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 4.4 g，x10.6 g，y7.3 g故C烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6 g。与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g。故与NaOH反应的盐酸的质量为200 g100 g100 g(3)由质量守恒定律可知，E烧杯中氯元素的质量等于氯化氢中氯元素的质量，即7.3%×200 g××100%14.2 g。由于碳酸钠和NaOH与盐酸反应都生成NaCl，故NaCl中氯元素的质量为14.2 g，故E烧杯中NaCl的质量为23.4 g。所以所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%7.8%。(4)变化曲线如图所示