新编浙江省高三高考命题比赛化学试卷20 含答案.doc

新编高考化学备考资料高考理科综合模拟试卷（化学部分）选择题部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）7.（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 D构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性8（原创）以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 9（改编自2014届中山市高考备考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W) r(Y).BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物。CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种。DH2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同。10、（原创）下列说法正确的是（ ）A自来水出现水质污染物邻叔丁基苯酚 的分子式是C11H16OB有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D. 的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CN11.（改编自徐州市2015届高三考前模拟）磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是（ ）A在改质器中主要发生的反应为CXHYXH2O XCO(XY/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。温度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H+4e-=2H2O12（改编自南京二模讲评）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是：（ ）A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E减小，H 增大。C图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1T2，K1K2D图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d。13（原创）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以下说法正确的是（ ）A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3B沉淀A为H2SiO3C气体A和气体B一定均为纯净物 D原混合物中一定含有Fe2O3非选择题部分（共4大题，共58分）26（改编自北京大庆区期末检测）（14分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：（1）A属于烯烃，其结构简式是 。解热镇痛药Aspirin含有的官能团的名称 。（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。D生成E的反应条件是 。（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是 。（4）两分子D在一定条件下反应生成环酯的化学方程式是 。1mol Aspirin分子与足量的NaOH反应的化学方程式是 。（5）E存在许多同分异构体，与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。27、（原创）(6分)“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题：(1)已知CN中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。(2)NaCN溶液显碱性，原因是： （用离子方程式表示）。(3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的 化学反应方程式： 。(8分) 单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1:1和1:2的化合物A和B，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，再加热分解Y制得Z，回答下列问题：（1）写出单质Z的一种工业用途 _；（2）由X制备B的化学方程式为_。（3）由B生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的结构式为_。28、（改编自黑龙江大庆实验中学期末综合检测）（15分） 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。氮氧化物研究(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO， 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的H_0(填“”或“”)。（3） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量 变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_。碳氧化物研究（1） 在体积可变 （活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据： CO的转化率T（）10min20min30min40min来源:学科网Z-X-X-KT120%55%65%65%T235%50%a1a2 根据上表数据，请比较T1_T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2下，第30min 时， a1=_，升高温度该反应的化学平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”）。 现有以下几种情况放入该体积可变的密闭容器中，请选出T2下达到的平衡状态与中T2下的平衡状态一致的是 A、2 mol H2 + 1molCO + 1molCH3OHB、0.5 mol H2 + 1.5molCH3OHC、1 mol H2 + 1molCO + 1molCH3OHD、2 mol H2 + 4molCH3OH（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。29（改编自江苏高三第一次大联考）（15分）钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO47H2O的工艺流程如图1：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是（填化学式，下同），B是 （2）已知FeSO47H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤采用的操作是 。（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4 从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A C 下列仪器中盛放的药品分别是：B，G。 装置D中冷凝管的作用为 ，冷凝管中水流方向为 (4) 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+称取TiO2样品0.60g，消耗0.20molL1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是。高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准选择题部分一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）题号78910111213答案DCBABDB非选择题部分（共4大题，共58分）26、( 14分)（1）CH2=CHCH3 (1分）羧基、酯基(2分）（2）加成反应 (1分）浓硫酸加热(1分）（3） (1分）（4） ( 2分) (2分)（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH (4分）27(6分) （1） （2分）（2）CN + H2O HCN + OH （2分）（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分） (8分)（1）半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；（2分）（2）SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；（2分）（3）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4； （2分） （2分） 28、（15分）(1)abc （2分） (2) H0 (1分) (3)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ·mol1（2分）（1） > （1分）， 50%，（2分）； 减小（2分）；（1分），CD（2分）（2） 2b/(a-2b)×10-7mol/L（2分）29、（15分）（1）Fe（2分），H2O（2分）。（2）降温、结晶、过滤（2分）。（3）AEBFD C G（2分）浓H2SO4（1分），NaOH溶液（1分）。冷凝产品得TiCl4 液体（2分）， a进b 出。（1分）（4）98%（2分）