新编浙江省高考选考科目模拟（七）试卷--化学（解析版） 含答案.doc

新编高考化学备考资料www.ks5u.com浙江高考选考科目模拟试题(七)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2015·云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是( )ASO2 CH4 BMgO HClCCCl4 Na2O DCaCl2 O22(2014·江苏单科，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是( )A水是电解质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0 时冰的密度比液态水的密度大3(2015·浙江萧山月考)下列说法不正确的是( )A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5(2015·长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A在水中形成的分散系属于悬浊液B分子直径比Na的直径小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸6(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是( )AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应7(2016·浙江绍兴调研)在烧杯中加水和苯(密度为0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并上下跳动8(2016·浙江桐乡月考)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果放置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9(2015·江苏单科，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能10(2015·邯郸一中模拟)下列离子在水溶液中能大量共存的是( )AH、K、HCO、Ca2 BOH、Na、Mg2、HCOCNa、H、Cl、NO DNa、SiO、H、Cl11(2016·浙江绍兴月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSODH2S溶液中通入氯气：S2Cl2=S2Cl12(2014·浙江教育考试院抽测)五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)元素代号XWYZQ原子半径(×1012 m)37646670154主要化合价1125、31下列说法正确的是( )A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价13(2015·浙江杭州二中月考，1)化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )A二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D为提高作物产量可大量使用化肥和农药14(2015·浙江温岭中学检测)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是( )A16O2与18O3互为同位素B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化15(2015·浙江金华统测)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是( )A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g16(2015·浙江宁波考试，2)下列表述正确的是( )ANaH中氢离子的结构示意图：BNH4I的电子式： C质子数是82，中子数是122的铅原子：PdDCO2的比例模型：17(2014·课标，10)下列图示实验正确的是( )18(2014·海南会考，7)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是( )19(2014·浙江1月学考，27)已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是( )A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O20(2014·海南会考，13)控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是( )A浓度 B温度C催化剂 D固体质量21(2016·云南省学考模拟)高温高压下，1 L密闭容器中发生如下反应：2H2COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：mol·L1·min1)为( )A9.0 B0.9 C0.45 D4.522(2016·云南省学考模拟)下列反应中，属于加成反应的是( )ACH3CH=CH2H2OCH3CH2CH2OHBCH3CH2OH浓H2SO4CH2=CH2H2OCCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2ODC6H6HNO3浓H2SO4C6H5NO2H2O23(2014·浙江6月学考，30)将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3、Fe2、Cu2、H四种离子物质的量之比为1431(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L1)为( )A0.50 B0.15 C0.10 D0.0524(2015·十堰中学模拟)下列有关能量转化的说法正确的是( )A煤燃烧是化学能转化为电能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程25(2015·上海中学模拟)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是( )A负极反应为H22OH2e=2H2OB放电时负极有CO2生成C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2015·浙江杭州师大月考)(6分)甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3CH=CH2)、苯中的一种。(1)甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。(2)丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。请根据以上叙述完成下列填空：(1)甲的结构简式_，乙的名称_，丙是_形结构；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式_。27(2015·天津市南开中学模拟)(6分)几种物质间的相互转化关系如图所示：(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是_(填化学式)。(2)写出B的化学式：_，F的化学式：_。(3)写出GH的化学方程式_。28(2014·浙江宁波镇海中学学考模拟，35)(4分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。(1)某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。(2)指出图一装置中的错误之处：_(指出一处即可)。(3)为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：_。29(2015·荆州中学模拟)(4分)某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)，Y2O在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L。求：(1)反应前O2在标准状况下的体积为_；(2)X2Y4的摩尔质量及化学式分别为_、_。30(加试题)(2014·浙江理综，27)(10分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJ·mol1(反应)CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJ·mol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的反应条件是_。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。31(加试题)(2015·浙江瓯海中学月考，24)(10分)某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。请回答下列问题：(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_。(2)写出生成白色沉淀W所涉及反应的离子方程式：_。(3)取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验编号实验温度/0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/V_；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)实验进行对比分析；为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为_。32(加试题)(2015·福建卷，32)(10分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。 (1)下列关于M的说法正确的是_(填序号)。a属于芳香族化合物b遇FeCl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色d1 mol M完全水解生成2 mol醇(2)肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下： 烃A的名称为_。步骤中B的产率往往偏低，其原因是_。步骤反应的化学方程式为_。步骤的反应类型是_。肉桂酸的结构简式为_。C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种。浙江高考选考科目模拟试题(七)1A A项，SO2和CH4都只含共价键；B项，MgO只含离子键，HCl只含共价键；C项，CCl4只含共价键，Na2O只含离子键；D项，CaCl2只含离子键，O2是含有共价键的单质。2A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；氢氧两种元素除组成H2O以外，还能组成H2O2，C项错误；0 时冰的密度比液态的水小，D项错误。3B 14NO和13CO分子中所含的中子数相同，但等质量14NO和13CO气体的物质的量不相同，故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。4B A项，淀粉水解生成葡萄糖，属于取代反应；B项，石油裂解制丙烯，属于分解反应，不属于取代反应；C项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应；D项，油脂与浓NaOH的反应为油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应。本题选B。5C 由该物质的分子直径可知，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，“钴酞菁”分子能透过滤纸，分子直径大于钠离子的直径。6C 反应中Fe是还原剂，被氧化；CuSO4是氧化剂，发生还原反应。7D 钠的密度比水小，比苯大，所以在苯与水的界面处；同时钠与水反应在钠的表面产生氢气，受浮力作用，钠浮到苯层而与水脱离，反应停止，钠又回到界面处；因此，可看到钠上下跳动，且最终消失。8C 漂白粉的漂白原理为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，生成的HClO具有漂白性。9C A项，C的单质还有C60、C70等多种同素异形体；B项，Mg2、Mg质子数相同，而电子数不同，电子数越多，半径越大，故r(Mg2)r(Mg)；D项，该反应中化学能还可转化为光能等其他能量。10C 氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，A项错误；氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子不能大量共存，B项错误；所给离子可以大量共存，C项正确；H与SiO反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，D项错误。11B 向澄清石灰水中通入少量SO2气体，发生反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式为Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A项不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式为SO2OH=HSO，B项正确；SO2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO，C项不正确；H2S溶液中通入氯气，发生反应的化学方程式为H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式为H2SCl2=S2H2Cl，D项不正确。12B 分析可知：X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na。由Q与Y形成的化合物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，氧化钠中只存在离子键，但在过氧化钠中存在共价键和离子键，A错误；B正确；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸铵是离子晶体，硝酸是分子晶体，C错误；Y与W形成的化合物中，F非金属性强于O，因此F显负价，D错误。13C A项，二氧化硫有毒，不能用作食物的漂白，错误；B项，水玻璃不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；D项，农药和化肥的过量使用会造成农药残留等危害，错误。14C 16O与18O互为同位素，故A错；氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为12，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。15D 中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误。16A B项，NH4I的电子式为：，故B错误；C项，质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb，故C错误；D项，碳元素和氧元素位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳原子的半径较大，CO2分子的比例模型为：，故D错误。17D A项，过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁口朝外，错误；B项，试管口应略向下倾斜，错误；C项，气体通过洗气瓶时应“长管进，短管出”，错误；D项正确。18B 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，不需要使用烧瓶。19C A方案，Cu2OCO2CuCO2，Cu与CO不反应，若金属铜粉末样品中含有Cu2O，反应后固体质量必然减小，A方案合理；B方案，Cu2OH22CuH2O，若金属铜粉末样品中含有Cu2O，因水的生成，无水硫酸铜必然变蓝，B方案合理；C方案，由题给信息知，Cu、Cu2O均可被硝酸氧化生成Cu2而使溶液呈蓝色，故无法判断金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，C方案不合理；D方案，因Cu2O2H=Cu2CuH2O，但Cu与稀硫酸不反应，若金属铜粉末样品中含有Cu2O，反应后溶液必然变蓝，D方案合理。20B 观察示意图可知，两个实验中反应物的浓度及用量均相同，均未使用催化剂，反应的温度不同，故选B。21B 5 min内氢气的物质的量减少：5 mol0.5 mol4.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)0.9 mol·L1·min1。22A A项，丙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合一个羟基，生成1丙醇，属于加成反应；B项，乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，不属于加成反应；C项，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；D项，苯和硝酸反应生成硝基苯和水，属于取代反应。23B 依题意知反应后c(H)0.1 mol·L1，c(Fe2)0.4 mol·L1，c(Cu2)0.3 mol·L1，设溶液体积为1 L，根据2Fe3Cu=2Fe2Cu2和CuO2H=Cu2H2O知与CuO反应的H的物质的量为0.2 mol，则原溶液中n(H2SO4)(0.2 mol0.1 mol·L1×1 L)0.15 mol，c(H2SO4)0.15 mol·L1。24B 煤燃烧的过程不涉及化学能转化为电能，且主要是化学能转化为热能，A项错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最终均来源于太阳能，B项正确；动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能的过程，C项错误；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程，D项错误。25B 原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的碳酸钾，因此负极反应为H2CO2e=H2OCO2，A项错误；由负极反应式可知，放电时负极有CO2生成，B项正确；根据总反应可判断出该电池供应2 mol水蒸气时转移4 mol电子，C项错误；电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，D项错误。26解析 能使溴水褪色的是乙烯和丙烯，其中乙烯分子中所有原子共平面，而丙烯中含有原子团CH3，所有原子不共平面，故甲为乙烯，乙为丙烯；苯可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，1 mol苯可与3 mol H2完全加成，故丁为苯，则丙为甲烷。答案 (1)CH2=CH2 丙烯 正四面体 27解析 根据框图信息，可以推出A为Fe，B为FeCl2，C为Cl2，D为FeCl3，E为KOH，F为KCl，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，J为AgCl。答案 (1)HCl (2)FeCl2 KCl (3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)328解析 (2)本题实验装置中的烧瓶是一种不能直接加热的仪器，对其进行加热需要垫上石棉网。长颈漏斗与分液漏斗相比较，分液漏斗上有一个旋塞，可以控制液体的流速，从而控制反应速率，同时长颈漏斗未插到液面下，气体会从漏斗中出来。(3)从发生装置出来的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水可以除去氯化氢，浓硫酸可以将水除去，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。答案 (2)未用石棉网(或用长颈漏斗而未用分液漏斗)(3)甲、戊、丁、乙、丙29解析 (1)由反应X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)可知，反应前O2在标准状况下的体积V(O2)V(X2)11.2 L。(2)根据X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)，可得n(X2Y4)n(O2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 g·mol1。由于Y2O在常温下为常见液体，即H2O，故Y为H，由于X2Y4的相对分子质量为32，则X的相对原子质量为14，则X为N，故X2Y4为N2H4。答案 (1)11.2 L (2)32 g/mol N2H430解析 (1)若反应能自发进行，则有HTS<0，由于反应的正反应S>0，H>0，故要使HTS<0，则必须在高温下进行。(2)结合化学平衡常数的定义及题中信息，可知Kp。(3)反应吸热，产物的能量高于反应物，反应放热，产物的能量低于反应物；又由于反应速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应的活化能低于反应，则C项图符合题意。(4)由于反应产生的SO2和CO2物质的量的比例为11，而反应只产生CO2气体，若SO2和CO2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。(5)A项，向该反应体系中投入石灰石，分解产生CO2，使反应逆向移动，可降低体系中SO2的生成量，正确；由图可知，当CO初始体积分数相同时，温度越低，CaS质量分数越高，由此可知，在合适的温度区间内控制较低的反应温度，能减小SO2的生成量，B正确，D错误；C项，由图可看出，提高CO的初始体积百分数曲线呈上升趋势，CaS的含量升高，生成SO2的量将降低，正确。(6)随着反应的进行，c(SO2)逐渐增加，当反应刚达到平衡时c(SO2)最大，又由于反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应先达到平衡，随着反应的进行，CO2的浓度不断增大，使反应平衡逆向移动，SO2的浓度将逐渐减少至反应达到平衡时不再变化，图像见答案。答案 (1)高温 (2) (3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生 (5)ABC(6)31解析 (1)溶液pH的测定方法和步骤为取一小块pH试纸于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中部，待变色后，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。(2)硫代硫酸钠和氯化钡不反应，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯气和硫代硫酸根离子发生的氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，Ba2SO=BaSO4。(3)研究化学反应速率的影响因素试验，需要其他条件不变，改变其中一个条件分析判断，所以丙中改变了温度，其他条件不变，V2，探究浓度对化学反应速率的影响，分析图表数据可知，甲、乙硫酸浓度不同观察反应的快慢。研究温度变化，温度低于100 ，用温度计准确控制改变的温度，为了准确控制反应的温度采用水浴加热。答案 (1)取一小块pH试纸于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中部，待变色后，与标准比色卡对照，读出溶液的pH(2)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HBa2SO=BaSO4(3)2 甲、乙 水浴加热32解析 (1)a项，M分子中含有苯环，M属于芳香族化合物，正确；b项，M分子中不含酚羟基，遇FeCl3溶液不能显紫色，错误；c项，M分子中含有碳碳双键以及与苯环直接相连的碳原子上有氢原子等基团，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；d项，1个M分子中含有3个酯基，故1 mol M完全水解应生成3 mol醇，错误；(2)由B的分子式为C7H6Cl2，且A为烃类物质可知A的名称为甲苯，结构简式为；烃的取代反应是连续发生的，由于甲基上有3个氢原子，因此在光照射下可能发生一氯取代、二氯取代及三氯取代反应，能生成三种含氯有机物，因此步骤中B的产率偏低。根据已知反应信息卤代烃B在NaOH的水溶液中及加热条件下发生水解反应的化学方程式为：依据反应物分子结构特点，可推断反应为醛基的加成反应。物质C的分子式为C9H10O2，D的分子式为C9H8O，说明C发生消去反应生成了D，D的化学式为：，被银氨溶液氧化生成肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为。C的分子式为C9H10O2，若含有一个苯环，且苯环上有一个甲基，则剩余的取代基化学式为C2H3O2，又为酯类化合物，则取代基为HCOOCH2、CH3COO、CH3OOC三种结构，它们与甲基在苯环上分别有邻位、间位与对位三种位置关系，因此符合条件的同分异构体共有9种。答案 (1)ac(2)甲苯 反应中还有一氯取代物和三氯取代物生成