精修版浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题1 丰富多彩的化学物质及其转化 含解析.doc

精品文档高考化学专题一 丰富多彩的化学物质及其转化第一单元物质的分类、转化及分散系一、选择题1下列与胶体性质及应用无关的是 ()。A加明矾使河水变澄清B自来水处理中加漂白粉C利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上D在实验中因不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血解析A、C、D都与胶体的性质或应用有关，加明矾使河水变澄清，是利用胶体的吸附作用；油漆、乳胶、橡胶等胶体粒子都带电荷，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上；血液也是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉。自来水处理中加漂白粉的作用是利用生成的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，与胶体的应用无关。答案B2下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()。解析胶体粒子直径介于109107 m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的分散质粒子直径小于109 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于107 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。答案C3下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是 ()。XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C烷烃烃有机物D一次电池二次电池电池解析主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系，A错误；氢氧化铁可以存在于胶体中，也可以存在于悬浊液中，二者应属于交叉关系，B错误；一次电池与二次电池应属于并列关系，D错误。答案C4化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()。A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析纯净物与混合物、单质与化合物都属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。答案B5下列物质中，肯定为纯净物的是()A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质解析 纯净物的特征是由一种物质或一种分子构成。A、B两项可能是同素异形体如红磷与白磷、氧气与臭氧，对于D项来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2、Fe3，则其与阴离子构成的物质就有可能是混合物。答案 C6科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2、N2、NO；NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是 ()。AMg、Na2CO3、H2CO3、CaOBO2、NaOH、H2SO4、SiO2CNO、CH4、NH3·H2O、CaODNO、KCl、H2SiO3、SO2解析NO是化合物，其余是单质；CH4是有机物，其余是无机物；中NH3·H2O是碱，其余是酸；CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。答案C7下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于1×109mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的解析 A项胶体中分散质粒子直径介于1 nm100 nm之间；C项NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体；D项丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的。答案 B二、非选择题8取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉，Fe(OH)3的碱性，HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)23H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色9“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。解析 (1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”。答案 (1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2O(3)(4)不能，因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应1对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为_。解析本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是通过摩擦去除牙齿上残留的食物，可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如，这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。答案(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)反应条件简单，易于操作，所得碳酸钙纯度高11用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？解析(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。答案(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。 第二单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()。A标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成2 mol O2，转移电子的数目为4 NAD标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH4的物质的量为89 mol，含有的中子数为89 mol×87.1 mol，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成2 mol O2，O的化合价由1价转变为0价，转移电子2 mol×24 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。答案C2如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等解析 据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。答案 A3过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。当2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3 和O2的描述中正确的是 ()。Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 g·mol1B21.6 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是34 g·mol1D22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 L 解析Na2O2与CO2的反应，实质是1价的氧的歧化反应。生成物Na2CO3中有1个O为18O，摩尔质量为108 g·mol1；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol1。答案B4同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()。Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、P一定的气体，因V甲V乙，所以n甲n乙，所以。答案B5在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()。Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析据阿伏加德罗定律推论：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(1×44)(2×32)(4×28)(6×16)11162824，所以cdba。答案C6m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析 M为2价金属，M与生成H2的量关系为：MH2，则有，解得M(M) g·mol1，故金属M的相对原子质量为。答案 D7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为4 NAB1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3总数为1 NAD标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为3 NA解析本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。Cl2与H2O的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO、HCO和H2CO3总数，C项错；CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。答案A二、非选择题8在标准状况下，6.72 L CH4气体3.01×1023个HCl气体分子13.6 g H2S气体2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积是_。(2)四种气体的质量为_。解析 四种气体的物质的量分别为3 mol、5 mol、4 mol、2 mol。(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)3 mol×16 g/mol4.8 gm(HCl)5 mol×36.5 g/mol18.25 gm(H2S)13.6 gm(NH3)2 mol×17 g/mol3.4 g。答案 (1)>>>(2)>>>9(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x25。O2的质量分数为×100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧原子的物质的量为：25 mol×2(75 mol÷2)×1875 mol，氧元素的质量分数为×100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x)mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x)mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%32×50%51.5。答案(1)27.6%48.3%(2)1151.51一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m672 L×2.56 g·L11.72 g， XY2 3O2(g)XO22YO2，01 mol 03 mol所以M(XY2)76 g·mol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案(1)672 mL(2)76 g·mol1(3)CS11合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol1)。解析(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol 、y mol根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y) 45，xy 21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为：72。(3)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3 为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有 Fe2O3 参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为5 mol，在该条件下，体积为12 L。答案(1)11(2)72(3)6 g(4)12 L 第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。答案C2向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。A2 mol·L1 B1.5 mol·L1C1 mol·L1 D75 mol·L1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2，现在溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)(3.36 L÷22.4 L·mol1)×23 moln(Br)，根据原子守恒n(Fe)2 mol，则c(FeBr2)2 mol÷1 L2 mol·L1，A正确。答案A3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；会引起所配溶液浓度偏高；对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。答案A42 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为1 mol/LB密度与原溶液相同C含有NaOH的质量为4 gD溶质的质量分数与原溶液相同解析 100 mL NaOH的浓度仍为1 mol/L，和w与原溶液相同。答案 A5有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为4 mol/L，SO的物质的量浓度为7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A1 mol/L B15 mol/LC2 mol/L D25 mol/L解析 根据电荷守恒可知，混合溶液中Na、Fe3所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na)×1c(Fe3)×3c(SO)×2，即c(Na)3×4 mol/L2×7 mol/L，解得c(Na)2 mol/L。答案 C 6在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的()。A溶质的质量分数w×100%B溶质的物质的量浓度c mol·L1C溶液中c(OH)mol·L1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于5 w解析溶质的质量分数w×100%，A错误；物质的量浓度cmol· L1 mol·L1，B正确；c(OH)c(NH)c(H)mol·L1c(H)，C正确；氨水的密度小于1 g·cm3，故混合溶液中溶质的质量分数小于它们和的一半，D正确。答案A7常温下，向25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ()。A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为083 mol·L1Cd时刻溶液的pH为12D溶液的导电能力：c<d<b<a解析由Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的体积为20 mL，则b时刻时c(SO)083 (mol·L1)；d时刻c(OH)1 (mol·L1)，则pH13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。答案C二、非选择题8标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL 密度为1.7 g·cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析(1)11.2 L HCl的物质的量为 5 mol，故其浓度为1 mol·L1。(2)需5 mol NaOH，质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等(4)加入AgNO3的物质的量为5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 mol·L1，则需AgNO3溶液的体积为V2 L200 mL。答案(1)1 mol·L1(2)20(3)1 mol·L1(4)2009实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、_、_、_、_、_和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_g。(3)容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：_；_；_。解析 (1)用固体物质配制100 mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(2)mn·Mc·V·M1.00 mol·L1×100 L×286 g·mol128.6 g答案 (1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)容量温度刻度线(4)不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀1某同学帮助水质检测站配制480 mL 5 mol·L1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析(1)应选择500 mL的容量瓶。(2)图中所给操作应为定容前向容量瓶中加蒸馏水的操作，即 与之间。(3)NaOH的质量为：5 L×5 mol·L1×40 g·mol1 10 g，烧杯和砝码的质量共为33.1 g，故砝码可选20 g、10 g的。游码的位置应在3.1 g处，即c。(4)未洗涤玻璃棒和烧杯会使溶质的物质的量减小，浓度偏小。容量瓶中有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。答案(1)500(2)C(3)10cdc(4)偏小 无影响11无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工