精修版浙江省高三高考命题比赛化学试卷15 含答案.doc

精品文档高考化学高考模拟试卷理科综合（化学卷）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆理解分析理解综合原创题76易化学与环境、化学与能源原创题86中实验化学中实验基本操作原创题96中元素周期律、化合物知识北京海淀改编106中有机物结构及性质原创题116较难电化学应用原创题126较难水溶液中的离子平衡东阳模拟改编136中离子反应、离子共存第二部分解答题：共4题，共58分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆理解分析理解综合原创题2612中有机推断镇海中学改编2716较难无机综合原创题2816较难化学反应热、化学平衡南京一模改编2914较难化学实验 高考模拟试卷理科综合（化学卷）考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. （原创）下列说法不正确的是 A科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。 D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。 命题意图本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。8. （原创）下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 命题意图 本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验操作。9. （原创）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径：X Z MBY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：RND由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 命题意图 考查元素周期表、元素周期律等物质结构和性质。10（2015北京海淀区高三卷改编）工业上生产环氧乙烷()的反应为：其反应机理如下：Ag+ O2一AgO2 慢CH2= CH2+6AgO 2CO2 +2H2O +6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A反应的活化能等于106 kJmol-l BAgO2也是反应的催化剂C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷 命题意图 从常见有机物的性质等方面考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况11（原创）2014年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地。金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统。Zn空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO，其构造结构如右图所示，下列说法正确的是 A.放电时，电池正极反应式为：O2+H+4e=2H2O B.增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命 C.放电时，每通入2.24L空气（标准状况），理论上负极需要消耗13gZn D.电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板 命题意图 电化学一直是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释一些实际问题，本题重点考查了学生对电解池原理的应用能力。12（原创）下列说法正确的是 ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB某反应的H =88kJ·mol1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol1C已知某温度下，Kw=l×1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合 溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119D将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大 命题意图 考查溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。13（2016东阳高三模拟改编）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A SO42、SO32至少含有一种 B 沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3、Cl-，还有SO42、SO32至少含有一种D肯定没有的离子是Br- 命题意图 考查离子推断的知识。在理解所学知识的基础上，结合信息运用所掌握的知识进行必要的分析、类推、解释、计算、论证一些具体化学问题。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）26.（12分）（原创）已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A的结构简式 。（2）D转化成F的反应的类型 。（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应） 。一定条件是指 ；以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。（4）H与E反应生成I的方程式为 。（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。不能与FeCl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种。 命题意图本题考查学生对有机化学基础的掌握情况，试题以有机玻璃的合成路线为素材，考查有机物的结构、性质、有机反应类型等基础知识；并能在此基础上利用原料和信息合成有机物，考查学生的应用能力。27（16分）（镇海中学2105高三适应性考试改编）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加a溶液2CuCl2·xH2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X，再加Y（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的试剂 （填编号）KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为 。（2）试剂a是，加入需过量的原因是。试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的 （填序号）。 aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是 。得到固体2的操作是 。（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。引发B中反应的操作是 。装置B中发生反应的离子方程式是 。（4）在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”） 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d取Y进行电解，溶液颜色最终消失（5）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。 A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干 C.HCl气流中加热烘干 D.HCl气流中低温烘干（6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案： 称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是 ，根据实验数据测得 （用含m、n的代数式表示） 命题意图 本题以氯化铜的制备为载体，考查平衡常数表达式、化学方程式的书写，以及根据题目所给信息设计实验和进行物质推断的能力。28. （16分）（原创）回答下列问题： SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_。常温下，Na2SO3溶液的pH_7，原因是（用离子方程式表示）_。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3。 该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B降低温度C保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3D增大容器体积若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为_ 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。 命题意图 本题是一道反应原理的综合性考题。涉及到化学平衡状态的判定、反应速率的计算、原电池反应的分析和方程式的书写。强调认识、分析、解决问题的综合性能力。29（14分）（2015南京化学一模改编）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。a防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使NaNO2 饱和溶液容易滴下按图连接好实验装置后的下一步操作是 。有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。 命题意图 本题是一道无机综合实验题，以氮化铝的制备为载体考查实验基本操作和基本技能，综合考察学生获取信息并加以应用的能力。2015年高考模拟试卷化学卷答题卷班级 学号 姓名 座位号 一、选择题（共12题，每题4分，共48分）题号78910111213答案二、非选择题（本题共4小题，共58分）26. （12分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（16分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 28（16分）（1） , （2） （3） （4） 29.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 2015年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准一、选择题（共7题，每题6分，共42分）题号78910111213答案BABDDCC二、非选择题（共4小题）26. （共12分）（1）（2分）（2）氧化反应（1分）（3）氢氧化钠的乙醇溶液（1分） （2分） （4）（2分）（5）（任填两个，每个2分，共4分）27（共16分）（1） （1分）H2O2（1分）（2）cd（2分）盐酸充分反应，抑制Cu2+水解（1分） 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀过滤（1分）（3）分液漏斗（1分）打开分液漏斗上口的活塞（1分）（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分）（4）（略）（1分）不变（1分）abc（2分）（5）（2分）28（共16分）SO2SO32H2O2HSO3 （2分）,（2分）,SO32H2OHSO3OH（2分）（2分）60%（1分）ABD（3分）O24e4 H 2H2O（2分）16:29（2分）29.（共14分） （2分） (2)C （2分）(3)检查装置的气密性（2分） (4)没有尾气处理装置（2分）(5)c 不变 61.5% （每空2分，共6分）