精修版浙江省高考选考科目模拟（三）试卷--化学（解析版） 含解析.doc

精品文档高考化学www.ks5u.com浙江高考选考科目模拟试题(三)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2016·金华十校高一调研)下列用品的主要成分及用途对应不正确的是()ABCD用品干冰铁红纯碱硅主要成分CO2Fe2O3NaHCO3Si用途做制冷剂做红色涂料除油污太阳能电池2.(2016·温州十校高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()AKCl溶液 BFe(OH)3胶体C牛奶 D石灰乳3(2016·金华十校高一调研)下列叙述中正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1D气体摩尔体积为22.4 L·mol14(2015·浙江1月学考，24)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是()AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥5(2016·云南省学考模拟)下列化学用语正确的是()A四氯化碳的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C丙烷分子的比例模型：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O26(2015·浙江1月学考，6)下列属于化合反应的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2AlFe2O3Al2O32FeCSO3H2O=H2SO4DNH4HCO3NH3H2OCO27(2014·浙江1月学考，26)下列说法中，不正确的是()A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 mol·L1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 mol·L1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 mol·L18(2015·浙江慈溪、余姚联考，2)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置9(2015·杭州市重点中学高一期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282B6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 g·mol1D282 g青蒿素中含有15个碳原子10.(2015·孝感高中模拟)LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A装置中存在“化学能电能光能”的转化B铜片上发生的反应为2H2e=H2C如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变11(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()A石油分馏和煤的液化均为物理变化B石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁D煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物12(创新)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()AH、Mg2、OH BNa、NO、ClCK、H、HCO DBa2、SO、CO13(2015·乐清一中月考)含H的化合物跟氨反应：HNH3=NHH2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()ANH3具有还原性B含H的化合物是强氧化剂CH2既是氧化产物又是还原产物D该反应属于置换反应14(2014·江山实验中学质检)下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是()A锌与稀硫酸：Zn2H=Zn2H2B氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OHMg2=Mg(OH)2C钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2D大理石与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O15(2015·杭州高一期中)下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B含H的溶液C溶液中c(H)1×106 mol·L1DpH<7的溶液16(2016·云南省学考模拟)下列实验操作不正确的是()A用量筒量取25 mL蒸馏水B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样D用托盘天平称量NaCl固体5.8 g17(2015·北京会考)甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A观察两者的颜色 B观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液 D通入高锰酸钾酸性溶液18(2016·云南学考模拟)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度之比为12，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12 C13 D2319(2015·深圳中学调研)在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)3Y(g)2Z(g)2W(g)达到平衡状态的是()AY的浓度不随时间而发生变化B反应体系的总压强不变Cc(X)c(Y)13D每生成3 mol Y的同时生成1 mol X20(2015·厦门一中调研)下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A氯气与氢气反应 B次氯酸分解C甲烷与氯气反应 D甲烷与氧气反应21(2015·北京春季会考)下列元素中，原子半径最小的是()ANa BAl CS DCl22(2014·江苏单科，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO23(2014·浙江6月学考，15)下列有关钠的说法中，不正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质24(2014·浙江1月学考，12)下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO325(2015·浙江仙居中学月考)短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2015·浙江温州联考)(6分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。27(2015·浙江绍兴月考)(4分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系。据此判断：(1)单质A的组成元素有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。(2)高温下甲CA乙、A乙甲C，欲使反应顺利进行，应采取的措施是_。(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_。28(2016·云南会考模拟卷)(6分)下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。(1)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。写出该反应的化学方程式是_，其中还原剂为_。(2)把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是_。把点燃氢气的导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，火焰呈苍白色。(3)如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_褪色，(4)氯气的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是_。(5)Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是_。29(2015·江山实验中学质检)(4分)足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时， (1)生成氯气的体积为_(标准状况)。(2)溶解的MnO2的质量是_。30(加试题)(2014·山东理综，29)(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2 减小，可采用的措施是_。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH31(加试题)(2015·浙江北仑中学一模，26)(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学假设：若H大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方气体呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI­淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI­淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是_。b实验1的目的是_。c实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：AlNO_=Al3 NO_(3)再假设：若OH大量存在，NO也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行了如下实验：用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是_。产生该气体的离子方程式是_。(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。(5)实验结果证实：NO在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na和OH。32(加试题)(2015·山东理综，34)(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：(1)A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。(3)写出D和E反应生成F的化学方程式_。(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1­丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3浙江高考选考科目模拟试题(三)1C纯碱的化学式为Na2CO3不是NaHCO3，C项不正确。符合题意。2A溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质直径介于1 nm100 nm之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，符合题意的为A。3C摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项说法错误；碳的摩尔质量为12 g/mol，B项说法错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol1，D项说法错误；只有C项符合题意。4D因H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液会发生反应，故不能用Na2CO3溶液除去SO2中的HCl杂质，应换用饱和NaHSO3溶液。5D四氯化碳是共价化合物，其电子式应为，A项错误；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，B项错误；C项是丙烷的球棍模型，而不是比例模型，C项错误；乙酸乙酯分子中含有4个C原子、8个H原子、2个O原子，D正确。6CA中反应属于复分解反应，B中反应属于置换反应，C中反应属于化合反应，D中反应属于分解反应。7DA选项，n(H2)n(O2)1 mol，且标准状况下H2与O2不反应，故A正确；B选项，2X3Cl2=2XCl3，n(Cl2)1.2 mol，n(X)n(Cl2)0.8 mol，故M(X)27 g/mol，X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等，B正确；C选项，混合溶液的电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒式为：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，式×2式可得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，移项整理即得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C正确；D选项，考虑Fe2水解，c(Fe2)0.10 mol·L1，D错误。8B煤的气化、液化都是化学变化，B错误。9B摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量mnM282 g/mol×1 mol282 g，故B正确；质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量n1 mol，而青蒿素中含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。10C原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能，即装置中存在“化学能电能光能”的转化，A项正确；锌的活泼性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极上放电，即铜片上发生的反应为2H2e=H2，B项正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C项错误；如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，而铁作负极，故电路中的电流方向不变，D项正确。11D煤的液化(生成甲醇)为化学变化，而石油的分馏(与沸点有关)为物理变化，故A错误；石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故B错误；实验室进行石油的分馏实验时，是利用物质的沸点不同分离混合物，所以温度计测量馏分的温度，水银球位于支管口处，故C错误；煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确。12B因Mg2与OH结合生成弱电解质氢氧化镁，H与OH结合生成水，则不能大量共存，故A错误；因该组离子不发生反应，则能够大量共存；因H与HCO结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存；因Ba2与SO结合生成硫酸钡沉淀，Ba2与CO结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存。13C氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；反应中H元素化合价升高，则H是很强的还原剂，故B错误；该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误。故选C。14C锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn2H=Zn2H2，故A正确；氢氧化钾与氯化镁两溶液混和反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2OHMg2=Mg(OH)2，故B正确；钠跟水反应离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Na2H2O=2Na2OHH2，故C错误；大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙，二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式应为：CaCO32H=Ca2CO2H2O，故D正确；故选C。15A无论酸性溶液和碱性溶液都含有H，也都含有OH，判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；若c(H)c(OH)，溶液呈碱性，而pH<7或c(H)1×107 mol·L1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。16B乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B项错误。17DA.甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B.常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确，故选D。18C把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，若设所得溶液中的Fe2物质的量为1 mol，则未反应的Fe3物质的量为2 mol，则已反应的Fe3物质的量为2/3 mol，因此已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为2/3 mol2 mol13。19A化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态，化学平衡状态的特点是v正v逆，其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等，A项正确，C项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强始终保持不变，故总压强不变不能作为达到平衡的标志，B项错误；生成Y和生成X描述的都是逆反应，D项错误。20D甲烷与氧气反应的条件是点燃，光照条件下不反应。21DNa、Al、S、Cl都位于第三周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是氯，故选D。22D氯水中含有“三分子四离子”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H，C项正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2氧化为Fe3，D项错误。23A工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。24CSO2与水反应生成H2SO3。25C由题意知，X为O，Y为Si，X、Y形成的化合物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，可以和氢氧化钠反应。26解析衡量一个国家石油化工水平的是乙烯的产量，则A为乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，则C为乙醛，D为乙酸。答案(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O27解析根据乙为无色液体，首先应考虑为水，再由A有可变化合价，可考虑为铁。铁和水在高温下反应生成化合物甲为Fe3O4(黑色固体)和C(H2)。Fe3O4在高温下又可被H2还原为Fe，同时生成水，符合框图关系。答案(1)FeFe3O4(2)升高温度并及时排出H2(3)3Fe3O48Al9Fe4Al2O328解析(1)用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应中，Cl，故浓盐酸作还原剂。(3)Cl2不具有漂白性，氯水中的HClO具有漂白性。(4)氯水中的Cl2将溶液中的Fe2氧化为Fe3。(5)氯气具有毒性，多余的氯气要用易溶于水的强碱溶液吸收。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2HCl (2)2Fe3Cl22FeCl3(3)不(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(5) Cl22OH=ClClOH2O29解析消耗HCl的物质的量n(HCl)(11 mol/L7 mol/L)×0.2 L0.8 molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O02 mol 0.8 mol 0.2 mol(1)生成氯气的体积V(Cl2)0.2 mol×22.4 L/mol4.48 L；(2)溶解的MnO2的质量m(MnO2)0.2 mol×87 g/mol17.4 g。答案(1)4.48 L(2)17.4 g30解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由()×2()得到，故该反应的平衡常数K。(2)由题给数据可知n(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol。2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)起始物质的量/mol 0.2 0.1 0 0.15 0.075 0.15平衡时物质的量/mol 0.05 0.025 0.15故n(Cl2)0.025 mol；NO的转化率1×100%75%。因该反应是气体分子数减小的反应，故其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，平衡正向移动，NO的转化率增大，即2>1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。(3)根据反应方程式计算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 mol·L1，c(CH3COONa)0.1 mol·L1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应酸根离子水解程度越大，则c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)。由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHA<pHB。要使pHApHB，则应使pHA增大或pHB减小。a向溶液A中加适量水，NO水解程度虽然增大，但pHA减小，pHA更小于pHB，不符合题意。b向溶液A中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHA增大，符合题意。c向溶液B中加适量水，水解程度虽然增大，但pHB减小，符合题意。d向溶液B中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHB增大，不符合题意。答案(1)(2)2.5×10275%>不变升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)bc31解析无色溶液中可能含有“H、OH、Na、NO”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，(1)加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性；(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6HAl2O3=2Al33H2O；液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质，a由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；cAl与H、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为AlNO4H=Al3NO2H2O；(3)用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3；由上述分析可知，碱性条件下Al与NO发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO。(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。答案(1)还原性(2)6HAl2O3=2Al33H2Oa.NO2b对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能c114H112H2O(3)NH38Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO；(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H232解析(1)由题目所给信息可知，生成A的反应为双烯加成反应：。根据结构简式可知，A中含有碳碳双键和醛基两种官能团。(2)A中含碳碳双键和醛基，能与H2发生加成反应：，由合成路线知E为CH2=CHCH2OH，和E互为同分异构体且只有一种等效氢的结构简式为CH3COCH3。(3)D和E发生酯化反应，生成F的化学方程式为(4)根据题目所给信息，CH3CH2Br与Mg在干醚作用下生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在酸性条件下反应即可生成1­丁醇，其合成路线为