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化学必修 1 知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开 酒精灯、 蒸发 皿、玻璃棒 不断搅拌；最后 用余热加热；液体 不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分 开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物 分开 酒精灯I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 一角、 二低、三碰； 沉淀要洗涤；定 量实验要 “ 无损 ” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂 里，溶解度的不同，把溶 质分离出来 分液漏斗 先查漏；对萃取 剂的要求；使漏斗 内外大气相通;上 层液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙酸乙酯与饱 和 Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、 冷 凝 管 、 温 度 计、牛角管 温度计水银球位于 支管处；冷凝水从 下口通入；加碎瓷 片 乙 醇 和 水 、 I2 和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的 分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐， 使溶质的溶 解度降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬 脂酸钠和甘油 气+气 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl ） 液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸 发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止 由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热， 例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3 混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2NaOH 溶液洗气 4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气 8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2SO2 饱和的 NaHCO3洗气 10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤 11 MnO2C - 加热灼烧 12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤 13 AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 )，CO2过滤 14 Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤 15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤 16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤， 17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2加酸转化法 19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才 产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨 水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也 能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K + 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba 2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al 3+ 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （5）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2 （6）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。 （7）Fe2+ 能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+ 能与KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH) 3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变 为黑色的CuO 沉淀。含Cu 2+ 溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2 +。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 Ba 2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液 反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。 （8）CO3 2 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石 灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖 钠、磷等失火迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC ）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x10 23 公式： n= NA N 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 公式： n= M m 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 公式： n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB× V V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属： Na、Mg 、Al 单质 非金属： S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al 2O3等 纯盐氧化物： CO、NO 等 净含氧酸： HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH 化一元酸： HCl 、HNO 3 合按电离出的H +数分 二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH) 2 物按强弱分 质弱碱： NH3· H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 按电离出的HO -数分 二元碱： Ba(OH)2 多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 1nm（粒子直径小 于 10 -9m） 1nm100nm（粒子直径在 10 -9 10-7m） 100nm （粒子直径大于10-7m） 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性 质 外观均一、透明均一、透明不均一、不透明 稳定性稳定较稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 四、离子反应 1、电离( ionization ) 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能 电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是 熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 电离程度完全部分 溶液时微粒水合离子分子、水合离子 导电性强弱 物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的， 故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH 、H3P04等在水中只有部分电离， 故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联 系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸 (如 HCl、HN03、H2S04)、强碱 (如 NaOH、KOH 、Ba(OH)2)和大多数盐 (如 NaCl、 MgCl2、K2S04、 NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH) 、弱碱 (如 NH 3· H20)、中强酸(如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例： KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 ?HAc OH =AcH 2O ?2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ?2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl2 2H2O2NH3 ?3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 ?SO3Ba 2+ 2OH=BaSO 4 H2O ?CuO 2H +=Cu2+H 2O 4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4 写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H +=Zn2+H 2 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中 时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 9、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能 大量共存）一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与 H +不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有： OH -、S2-、HS-、SO 3 2-、HSO3- 卤族有： F-、ClO - 碳族有： CH3COO-、CO32-、 HCO32-、SiO32- 3、与 OH -不能大量共存的离子有： NH4 2+和 HS-、HSO 3 -、HCO 3 -等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如： Cu2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO-、MnO 4 -、Cr 2O7 2-、NO3- 10、氧化还原反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化 失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。 、氧化还原反应的实质- 电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失 电子，化合价升高，被氧 化（氧化反应） ，还原剂； 得 电子，化合价降低，被还 原（还原反应） ，氧化剂； 氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物 、氧化还原反应中电子转移的表示方法 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 (1) 双线桥法 -表示电子得失结果 (2) 单线桥表示电子转移情况 第 8 页 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3 性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物 颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体 与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2= 2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 = Fe3O4 与 O2 与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2= 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3 与 S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 加热时才能反应： 2Al + 3S = Al2S3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S = FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) = Fe 3O4+4H2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 与 碱 溶 液 - - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH )3+6NaCl+3H2 置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 - - 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱 第 9 页 +H2O（溶液无色）O （溶液黄色） 与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物 化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物 与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶液 - Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2( 过量 )=NaHCO3 - - - 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化 钠溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO 3 溶解度较大较小 溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与碱- NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 固体 NaHCO 3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO 2= 2NaHCO3 固体 NaHCO 3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl2FeCl3 颜色浅绿色黄色 与碱 溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 相互2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 第 10 页 转化2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：（还原性） 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： （氧化性） 检验遇 KSCN不显血红色， 加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。 第四章非金属及其化合物 二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅二氧化碳 类别酸性氧化物_酸性氧化物 晶体结构原子晶体分子晶体 熔沸点高低 与水反应方程式不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO 2=NaHCO3 第 11 页 与 CaO反应方程式 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 CaO+CO 2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质用途 硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 ( 二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO 、H 、 Cl、 ClO 、极少量的为 OH H 、 Cl、 H 2O、 极少量的OH 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a( OH)2=CaCl2 +C a( Cl O)2 +2H2O 实验室制法 MnO2 4HCl（浓） MnCl2 +Cl 2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方 程式 AgNO3溶液 Ag +Cl=AgCl ( 三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 第 12 页 物理 性质 颜色状态密度毒性 黄绿色比空气大有毒 化 学 性 质 酸性 与水反应方程式SO2+H2O H 2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白： HClO、O3、 Na2O2 还原性 与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸浓硝酸 相 同 点 与 Cu反应 Cu+2H2SO4( 浓) CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO 3 ( 浓)=Cu( NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu8HNO 3( 稀) = 3C u( NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反 应 C + 2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO 3( 浓) CO2 +4NO2+2H2O 与铁铝反 应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水性干燥剂 脱水性蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸1：3 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨 气 的 物 理性质 颜色状态密度水溶性 无色有刺激性气味的气体比空气小易溶 1： 700 可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 氨 气 的 化 学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3·H2O NH4 +OH 与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl 实验室制法 Ca( OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O 氨水成分NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4 、 OH、极少量的 H 铵盐物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水 化学性质氯化铵分解反应方程式 NH4Cl NH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO 3 NH3+ H2O +CO2