【优质文档】盖斯定律及热化学方程式的练习.pdf

精品资料欢迎下载 一、选择题 1.下列过程一定释放出能量的是（） A.化合反应B.分解反应C .原子组成分子D.分子拆成原子 2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( ) 3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 4.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关 C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 5下列说法正确( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B吸热反应不加热的条件一定不能发生 C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 6已知（ l）H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） ；H1a kJ/mol （2）2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） ；H2 b kJ/mol （3）H2（g）+1/2O2（g） H2O（l） ； H3c kJ/mol （4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） ；H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是（） Aac 0 B bd0 C2ab0 D2cd0 71mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（） AC（固） +O2（气） =CO2（气） ； H =+393.5 kJ/mol BC（固） + 2 1 O2（气） =CO（气） ； H =-393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 ； H =-393.5 kJ/mol D C（固） +O2（气） =CO2（气） ； H =-393.5 kJ/mol 8在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol ；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) 精品资料欢迎下载 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 9强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H = -57.3kJmol 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJ mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) (A) Q1Q2=Q3(B) Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1(D)Q2=Q3Q1 10已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（ l） ； H=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中 氢气和丙烷的体积比为（） A1:3 B1:4 C 3:1 D1:1 111g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 AC + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJ ·mol 1 BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H 2(g) ; H= +10.94KJ · mol 1 CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H 2(g) ; H= +131.3KJ · mol 1 DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ ·mol 1 12. 已知 101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol， 强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中 和热为 -57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（） C8H18（ l ）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O （l ） ；H +5518kJ/mol C8H18（ l ）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O （l ） ；H 5518kJ/mol H +（aq）+ OH（aq） H 2O （l ） ；H 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ；H +57.3kJ/mol A B C D 13、已知 HH键能为 436 KJ/mol ，HN键能为 391KJ/mol ，根据化学方程式：N2+ 3H2= 2NH 3 H=-92.4 KJ/mol ，则N N键的键能是（） A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol 14、下列关于反应热的说法正确的是 A当 ?H为“”时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ 2 1 O2(g)=CO(g) 的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 15下列说法或表示方法正确的是（） A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨） C（金刚石）； H 1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C在 101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H 2O(l); H 285.8kJ/mol D在稀溶液中，H +(aq)+ OH- (aq) = H2O(l); H 57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 16下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 精品资料欢迎下载 反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 二 填空题 科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同 的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）P4（s，白磷） +5 2410 OgP Os( )( )HkJmol 1 29832 ./ （2）P sOgP Os()( )( )，红磷 5 4 1 4 2410 HkJmol 2 7385 ./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ 。相同的状况下，能量较低的是 _；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低” ） 。 练习：由金红石TiO2制取单质Ti ，涉及到的步骤为： ： TiO2TiCl 4 ArC /800/ 0 镁 Ti 已知： C s O2g CO2g ；H 393 5 kJ ·mol 1 2CO g O2g 2CO2g ；H 566 kJ ·mol 1 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2g ；H+141 kJ ·mol 1 则 TiO2s 2Cl2g 2C s TiCl 4s 2COg 的H。 某次发射卫星火箭用N2H4(肼) 作燃料， NO2作助燃剂， 反应生成N2和液态 H2O 资料显示： )(2)(2)( 222 gNOgOgN ； H+67.2kJ/mol )(2)()()( 22242 lOHgNgOgHN ； H 534kJ/mol 则火箭燃烧1molN2H4时所放出的热量为_ CH3CH3 CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。 化学键CH CC CC H H 键能（ kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可 通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：