化学反应原理(鲁科版)全册学案.pdf

优秀学习资料欢迎下载 反应物所具 有的能量 生成物所具 有的能量 第一章化学反应与能量变化 第一节化学反应的热效应 【学习目标】 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 【重难点】 1. 理解放热反应和吸热反应的实质。2熟练书写热化学方程式。 3掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。 第一课时 、化学反应的反应热 【课堂学案】1. 2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 小于热反应大于热反应 3. 常见的放热反应有： . 活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： . 燃烧反应。如： . 大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有： . 大多数的分解反应。如： . 大多数持续加热或高温的反应。如：。 . Ba（OH）2· 8H2O 与 NH 4Cl 的反应 要点强化指导 ： 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没 有必然联系。 有的放热反应很难进行，条件要求很高， 开始需要加热， 只是断裂旧的化学键所需要能量而已， 但它仍是放热反应 ，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 类型比较放热反应吸热反应 定义 形成原因 与化学键强 弱关系 优秀学习资料欢迎下载 化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等， 但通常是以热能的形式表现出来的 。 【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（） A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 （一）反应热 1、定义： 2、反应热的意义： 3、符号：Q0 Q Q0 或“ +”反应 （3）H H0 ，即产物的焓（产物具有的总能量）反应物的焓 (反应物具有的总能量)，当由反应 优秀学习资料欢迎下载 物生成产物时，需能量。 放热反应： H0 S0DH0 S0 5 在温度、压强一定的情况下，反应方向的判据为。反应能自发进行； 反应达到平衡状态；反应不能自发进行。 6 已知：反应CaCO3(s) = CaO3(s) + CO2(g) H(298K) 178.3kJ·mol -1 S(298K) = 169.6 J · mol-1·K -1 通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行 的最低温度。（1051.03K ） 第 2 节化学反应的限度 第一课时化学平衡常数 【学习目标】了解化学平衡常数的含义，知道化学平衡常数可以用浓度平衡常数表示，掌握化学平衡常数的 应用 优秀学习资料欢迎下载 【学习重点】化学平衡常数的含义 【知识复习】1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有何特征？ 2、以可逆反应N2 + 3H2 2NH3为例说明怎样判断该反应是否达到化学平衡状态？ 【学习内容探讨】对于一个可逆反应，我们不仅可以定性判断化学平衡状态的建立与否，还可以利用化学平 衡常数定量描述化学反应的限度 阅读教材P4245页内容一“化学平衡常数”解决下列问题 教师问题你的答案 1、关于 P43“交流研讨” 你的计算结果是什么？填入图表 计算所得数据有什么规律？ c(B) 、B表示意义有什么不同？ 2、化学平衡常数 对于反应aA + bB cC + Dd 来说，其化学平衡常数表达式是什么？ 能否利用自己的话给化学平衡常数下一 个定义？ HI 2 H2I2 高温、高压 催化剂 优秀学习资料欢迎下载 化学平衡常数的引入有什么意义？ 化学平衡常数与化学反应限度之间的经 验关系是什么？ 根据 P43“交流研讨”内容讨论 使用化学平衡常数应注意的问题。 同一化学反应的平衡常数的表达式是否 惟一？ 平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数 之间有什么关系？ 化学平衡常数的单位与反应的化学方程 式之间有什么关系？ 3、化学平衡常数的应用 什么是浓度商？ 怎样借助浓度商和化学平衡常数判断一 个可逆反应是否达到平衡状态？ 如果浓度商和化学平衡常数不一致，如 何判断可逆反应进行的方向？ 科学家通常利用化学平衡常数去判断反 应的热效应，你认为这样做的依据是什 么？ 平衡常数的大小反映了 【练习与作业】 1、在一定温度下，反应2NO + O22NO2达到平衡的标志是 ANO、O2、NO2分子数目之比为 2:1:2B 反应混合物中各组分的浓度相等 C混合气体的颜色不再变化D混合气体的相对分子质量不变 2、下列关于平衡常数的说法中正确的是 A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 优秀学习资料欢迎下载 3、对于可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) ，在一定温度下其平衡常数为K，下列变化中能使K 发生变化 的是 A将 C(s)的表面积增大B增大体系压强 C升高体系温度D使用合适的催化剂 4、反应 2X(g) + 2Y(g) 3Z(g)中，平衡常数K 的单位是 A L·mol -1 B mol·L -1 C L 2·mol-1 D L -2· mol-1 5、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) K1 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g) K2 ; 则 K1和 K2的关系为 A K1K2 B K1K2 2 C K1 2K 2 D 无法确定 6、写出下列反应的平衡常数表达式 C(s) + CO 2(g) 2CO(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 7、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （正反应为吸热反应） ，其平衡常数可表达为K = CO 2/CO ，已知 100时， K0.263. 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO 的体积比值将，平衡常数K 的值 （均填“增大” “减小”或“不变” ） 100时，测得高炉中c(CO2) = 0.025mol ·L -1， c(CO) = 0.1mol ·L-1，在这种情况下，该反应是否达到化 学平衡状态，此时，化学反应速率v正 v 逆， （ “” “” “” ）其原因是 8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K 和 温度的关系如下表： 则：该反 应的化学平衡常数表达式为K= 该反应为反应（填“吸热”或“放热”） 能判断该反应是否达到平衡状态的依据是 A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变 Cv 正（ H2）= v逆(H 2O) D c(CO)=c(CO2) /700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 高温 优秀学习资料欢迎下载 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO) ·c(H2O)该温度为 9、合成氨反应N2+ 3H2 2NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是 N 2=3mol · L -1 H2=9mol ·L -1 NH3=4mol ·L -1 求该温度下的平衡常数和N2、H2的起始浓度。 10、在某温度下， 将 H2和 I2蒸汽各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应， 达到平衡后， 测得 H2=0.0080mol ·L -1。 求该反应的平衡常数 在上述温度下，该容器中若通入H2和 I2蒸汽各 0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度 第二课时平衡转化率温度对化学平衡的影响 【学习目标】掌握反应物平衡转化率的计算，了解温度对化学平衡的影响 【学习重点】平衡转化率的计算，温度对化学平衡的影响 【知识复习】1、什么是化学平衡常数？引入化学平衡常数有什么意义？ 2、怎样利用化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？ 【学习内容探讨】尽管化学平衡常数可以定量描述化学反应进行的限度，但由于其不够直观而在实际应用中 采取了平衡转化率进行描述。 阅读教材P4447页内容二“平衡转化率”“温度对化学平衡的影响”解决下列问题 教师问题你的答案 高温、高压 催化剂 优秀学习资料欢迎下载 1、关于平衡转化率 什么是反应物的转换率？ 以反应aA + bB cC + Dd 为例说明 平衡转化率的表达式是什么？ 阅读教材例题1， 体会化学平衡计算题的 解体思路和规范格式，据此解决教材P54 第 6 题 阅读教材例题2， 总结化学平衡计算的方 法和步骤 设用表示 列求解 化学平衡常数与平衡转化率之间有什么 样的关系？ 能否找到超过平衡转化率的试验方 法？为什么？ 反应物用量的改变对平衡转化率有何影 响？ 2、温度对化学平衡的影响 什么是化学平衡的移动？ 温度对化学平衡移动影响的实验 2NO2(s) N2O4(g) H = -57.2kJ/mol 温度改变时，该反应的化学平衡常数会 改变吗？为什么？ 尝试描述温度对化学平衡的影响与化学 反应的热效应的关系，你能从中发现什 么规律？ 温度对化学平衡的影响规律是什么？ 实验内容实验现象结论 将充有 NO2的 烧瓶放入冷水 中 将充有 NO2的 烧瓶放入热水 中 【练习与作业】 1、将 A 物质投入密闭容器中进行以下反应：2A (g) 3B(g) + C(g) 在一定条件下达到平衡后，若A 的分解率 优秀学习资料欢迎下载 为 50，则平衡混合气体中A、B、C 的物质的量之比 A 2:3:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 无法确定 2、 在 773K 时， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 的平衡常数K 9， 若 CO、 H2O 的起始浓度均为0.020mol/L ， 计算在此条件下，CO 的转化率是 A 60% B 50% C 75% D 25% 3、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和 B 的物质的量的和与C 的物质的量相等，则A 的转化率是 A40B50C60D70 4、在一固定体积的密闭容器中加入2LX 气体和 3LY 气体，发生如下反应： nX(g) + 3Y(g) 2R(g) + Q(g) ，反应达到平衡时，测知X 和 Y 的转化率分别为30和 60，则化学方程 式中的值是 A1B2C3D4 5、把 a molX 和 b molY 加入一密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，若它们的物质的 量满足 n(X) + n(Y) = n(Z) ，则 Y 的转化率是 A %100 5 ba B %100 5 )(2ba C %100 5 )(2 b ba D 100 5a ba 6、在密闭容器中给CO 和水蒸汽的混合气加热到800 C 时，有下列平衡： CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)，且 K 1。若用 2 molCO 和 10molH2O(g)相互混合并加热到800 C， 则 CO 的转化率为 A16.7B50C66.7D83.3 7、 在 2L 的密闭容器中盛有41.7gPCl5， 某温度时，PCl5(g）PCl3(g) + Cl2(g)达到平衡，测得容器中含有0.1mol Cl2，则 PCl5的转化率是 化学平衡常数为 8、可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) , 反应开始后温度不断升高，经过一段时间后达 到平衡，仍继续升高温度，反应过程中测得混合气体中C% C 的质量分数和温度的关系如图所示 优秀学习资料欢迎下载 500时曲线顶点最高的原因是0 500 温度低于500时，曲线呈上升趋势的原因是 温度高于500时，曲线呈下降趋势，据此可以说明的是 9、在密闭容器中进行下述反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)， SO2的起始浓度是 0.4mol·L -1，O 2的起始浓 度是 1mol·L -1，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断： 当 SO2的转化率为50时，反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？ 达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？ 10、 可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，KC = 2.60, 问： 当 CO 的起始浓度为2 mol·L -1，H 2O 的起始浓度为2 mol·L -1 时， CO 的转化率是多少？ 当 CO 的起始浓度仍为2 mol·L -1， H 2O 的起始浓度为6mol·L -1 时， CO 的转化率是多少？ 第三课时反应条件对化学平衡的影响 【学习目标】回顾了解温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响，能够判断平衡移动的方向。通过实验探 究培养设计实验方案、分析实验现象、处理实验数据从中获取信息、总结规律的能力 优秀学习资料欢迎下载 【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响 【知识复习】1、什么是化学平衡的移动？从平衡常数的角度来看，化学平衡移动主要有哪两种类型？ 2、温度是如何影响化学平衡的？ 【学习内容探讨】改变温度，会使平衡常数改变，则平衡发生移动；若不改变平衡常数，能否使化学平衡发 生移动？ 阅读教材P4852内容“浓度、压强对化学平衡的影响”解决下列问题 教师问题学生活动 1、浓度对化学平衡的影响 浓度对化学平衡影响的实验 P50图 2-2-3 该反应的实质是什么？ 温度不变时， 增大反应物浓度，Q 如 何变化？ K 如何变化？对化学平衡 状态有什么影响？ 减小生成物浓度呢？ 温度不变时， 减小反应物浓度或增大 生成物浓度， Q 如何变化？ K 如何变 化？对化学平衡状态有什么影响？ 浓度对化学平衡状态的影响规律是 什么？ 实际生产中这一规律有何应用？ 实验内容实验现象实验结论 加 KSCN 加 FeCl3 优秀学习资料欢迎下载 2、压强对化学平衡的影响 完成教材P50流·研讨中的表格 在图 2-2-5 中看到什么现象？ 怎样解释？ 预测在第三支针筒中看到的现象并 加以解释 根据讨论2 完成右边表格 压强对化学平衡的影响规律是什 么？ 其使用条件是什么？ 怎样利用压强对化学平衡的影响规 律抢救煤气中毒病人 3、 化学平衡移动规律的内容是什么？ 怎样理解？ 4、关于等效平衡 等效平衡原理：常温常压下，反应 的三种起始情况如下，得到的平衡状 态相同 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) A 2mol 1mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 0.25mol 0.5mol 恒温恒容时的等效平衡怎样建立？ 恒温恒压时的等效平衡怎样建立？ 平衡反应条件改变平衡移动理由 N2(g)+O2(g) 2NO(g) T 不变 V 变为 V/2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) 相同条件下， 同一反应体系， 不管从开始， 还是从开始，或正逆反应同时开始，只要 投入，建立起的平 衡状态都是相同的。此谓等效平衡。 本课时内容中你还存在哪些疑问？ 【练习与作业】 1、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A加入一种反应物B增大体系的压强 C升高温度D使用催化剂 优秀学习资料欢迎下载 2、在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小 1/4 时，则 A 体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅 C 体系颜色不变D注射器内压强不变 3、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0 反应速率为 1 v，N2 + 3H22NH3 H0 H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H0在一定条件下达到平衡，其中压强增大P% ,A 的分解率为P%，则 n=；升高温度，A 的分解率（填“增大”或“减小”） 12、将 1 体积 N2和 4 体积 H2放入密闭容器中，测得压强为 3.03×105Pa，达到平衡后测得含 NH3为 12， 试求： 平衡时N2和 H2占平衡混合气体的体积百分比 达到平衡时的压强 第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液 【目标】 掌握水的离子积KW和 PH 的概念及电解质在水中的存在形态。 掌握酸碱性溶液的特征与PH 的关系。 了解电解质在水溶液中的存在形式。 重点 ： 水的离子积KW、 PH 与溶液的酸碱性的关系。 难点 ：水的离子积KW，有关 PH 的简单计算。 优秀学习资料欢迎下载 第一课时水的电离及溶液的酸碱性 【问题情境设疑】 酸 (或碱 )水溶液中，除了溶质酸(或碱 )外，还有溶剂水。在溶液中，酸或碱全部或部分以离子形式存在， 那么水是全以水分子形式存在，还是也有部分电离成为和 O呢？ 有人测量了经过28 次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析 知道它们是和 O，是由水电离产生的。 问题一、 水的电离 1探究水的电离及其电离方程式 有人测量了经过28 次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明水是极弱的，它能发生微弱的 电离，纯水中存在能的离子，经分析知道它们是和。其电离方程式为： 或。 规律总结 水的电离的特点： 水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。 极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 由水分子电离出和 O数目相等。 从水的电离方程式可以看出，水既可以看成一元弱酸，又可以看成一元弱碱。 水的电离过程是可逆的、吸热的。 2探究水的离子积 水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到平衡，平衡常数为： K 由上式可得：。在一定温度下，与都是常数， 其乘积也必然是常数， 因此也是常数，即： 式中的 KW称为水的，简称水的。KW反映了水中和的关系。 规律总结 常温（25）时，水电离出的 mol/L ，水的离子积KW 。 任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。水的离子积是水电离平 衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有KW （常温）。其中均 、表示整个溶液中的和 。 KW是温度函数，与、的变化无关。温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。从电离平 衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向电离的方向移动，和都增大， KW 也增大；反之，则减小。如100时， KW5.5 ×。若未注明温度，一般认为是常温。 一定温度下，在不同的溶液中都有KW，故 和成反比，但在任何溶液中，由 水电离的和的浓度一定相等。 3探究水的离子积的影响因素 优秀学习资料欢迎下载 温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。和同时增大，但因为 由水电离出的和始终相等， 故溶液呈中性。 如纯水在温度由25升高到100时， 和 都从 1×mol/L 增大到 7.4 ×mol/L ，KW也由增至 5.5 ×。 加入酸（或碱） ：向纯水中加入（或） ，由于酸或碱电离产生的或（），致使水中的 （或 ），使水电离向左移动，从而水的电离程度，但温度未变，则KW 。 加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生 的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向右移动。 问题二、 溶液的酸碱性 1探究溶液的酸碱性的实质 在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向移动，致使溶液中 ，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向移动，致使溶液中，溶液呈碱性。 故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的与的相对大小。即： 酸性： ，越大，酸性越强；碱性： ，越大， 酸性越强；中性： 。 误区警示 溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的与的相对大小； 而 酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的或的能力。 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。 2探究溶液的酸碱性的表示方法PH 值 PH 值的定义 用的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH。 规律总结 PH 的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其 PH 越小； 溶液的碱性越强，其 PH 越大。 PH 值的范围 由于当 （或 ）的浓度小于或等于1mol/L 时，应用不方便，即引入PH 值是为了方便应用的， 故 PH 值的范围是。 PH 值与溶液酸碱性的关系（常温25时） 溶 液 的 酸碱性 /mol/L /mol/L 与 的相 对大小 PH 值KW 酸性1×1× 7 中性1×1× 7 碱性1×1× 7 误区警示 判断溶液的酸碱性关键是看溶液中与的相对大小； 而 PH 与 7 的关系仅适用于常温25时的 判断。 探究 PH 值的测定方法 利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH，而不能得出具体的数值。下表为常 用的酸碱指示剂及其变色范围。 指示剂PH 值的变色范围及其颜色变化 甲基橙红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石蕊红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚酞无色 8.2 粉红色 10.0红色 用 PH 试纸粗略地测定 其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，等颜 色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的PH 值的大小。 PH 计法。 优秀学习资料欢迎下载 可通过 PH 计精确的测定。 误区警示 玻璃棒要洁净、干燥。 试纸不能用水润湿，否则PH 将会偏大或偏小。 用 PH 试纸所测的PH 一般是整数，不可能有小数。 【问题分析示例】 例题 1：某温度下，纯水的 2×mol/L ，则此时溶液中为mol/L ；若温度不变， 滴入盐酸使 5×mol/L ，则此时溶液中为mol/L 。 迁移应用 ： 1室温下，在PH2 的某碱溶液中，由水电离的C(OH )为（ ） A1.0 × 10 7 mol/L B1.0 ×10 6 mol/L C1.0 × 10 2 mol/ L D1.0 ×10 12 mol/L 2在 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L 的盐酸中，水的电离程度( ) A前者大B前者小C一样大D无法确定 例题 2：在下列的各种叙述中，正确的是( ) A在任何条件下，纯水的PH=7 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在 100时，纯水的PH a 2 8常温下重水(D2O)的离子积为1.6 × 10 15，可以用 PH 一样的定义来定义PD=lgC(D +),以下叙述正确的是 （） A中性溶液的PD=7 B含 0.01 mol/ L NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 PD=12.0 C溶解 0.01 mol DCl 的 D2O 溶液 1L，其 PD=2.0 D在 100ml 0.25 mol/ L DCl 重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0 9 在 25时，有 pH 为 a 的盐酸和pH 为 b 的 NaOH 溶液， 取 VaL 该盐酸，同该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空： 若 a+b=14，则 VaVb=_ （填数字）。 若 a+b=13，则 VaVb=_ （填数字）。 若 a+b14，则 VaVb=_（填表达式） ，且 Va_ Vb（填： 、H+，溶液呈碱性。 这一过程可表示为：CH3COO + H2OOH +CH 3COOH 【迁移应用】同学们能不能用类似的方法分析氯化铵溶液为何显酸性？ 【强调】常见的弱离子： 弱酸的阴离子：CH3COO 、F、CN、CO32 、HCO3 、 S2、HS、ClO、PO 4 3、HPO 4 2 H2PO4 等； 弱碱的阳离子：NH 4 +、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等 优秀学习资料欢迎下载 【过渡】盐类的水解平衡受哪些因素的影响呢？ 【板书】 2、水解平衡的移动 【实验探究】温度对醋酸根水解程度的影响（结合课本活动探究内容） 【学生展示】 （1）温度：升高温度，促进盐的水解； 【理论探究】结合电离平衡的相关知识，思考改变盐的浓度、向盐溶液中加入酸或碱会对弱离子的水解产生 怎样的影响。 【学生展示】 （2）浓度：稀释盐溶液，水解程度增大；增加盐的浓度，水解程度减小。 加酸抑制弱碱阳离子的水解，加碱抑制弱酸阴离子的水解。 【课堂小结】各小组归纳梳理本节课所学内容，积极展示。 （设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性 一样，学会辨证的来分析，认识问题。） 【盐类水解的应用】 1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性 2、溶液酸碱性的比较 相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 ， PH 值由大到小的顺 序为： 3、离子浓度大小比较 在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒， 物料守恒， 质子守恒。 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。 质子守恒： 在 Na2CO3溶液中离子浓度的关系 写出各种离子浓度由大到小的顺序 电荷守恒 物料守恒 4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 （1）配制 SnCl2时，应 （2）配制 FeCl2时，应在溶液中加，防止，加，防止 （3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用塞 （4）保存 NaF 时，应放在瓶中 【教师点拨】从平衡移动角度考虑，分析化学过程 5、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解 AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。如果是硫酸铝呢？ FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。如果是硫酸铁呢？ 练习 4、 （1）将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是 FeCl3 CuSO4Na2CO3 NaHCO3Al(NO3)3 （2）将 FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是，试解释原因。 【教师引导】分析化学平衡移动过程， 【学生】在老师的引导下书写方程式，并自我反馈自我纠错 6、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。 双水解 :1、条件：两种水解相互促进的弱离子 2、类型 a 不完全双水解：用，不标，也不把生成物写成其分解产物的形式。 CH3COO NH4 b 完全双水解：用，标。 优秀学习资料欢迎下载 如： Al 3+ 和 HCO 3 2- 写出水解反应的离子方程式：Al 3+ 和 S2- 如 Al 3+和Al （OH） 4-不能共存 ,原因是 Fe 3+和 CO 3 2-不能共存，原因是 7、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程 式为， 8、溶液中除杂时考虑水解，如硝酸钾中混有Fe 3+，加热可除去，水解离子方程式为 9、解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为 10、解释某些生活现象，如纯碱洗剂去污 泡沫灭火器灭火原理 草木灰不能和铵态氮肥混用炸油条用明矾和纯碱 【课堂检测】 1、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（） A、Na +=2HS-+2S2-+H 2S B、Na +H+=OH-+HS-+2S2- C、Na +S2-OH-HS- D、OH -=HS-+H+H 2S 2、 为了同时对某农作物施用分别含有N、 P、 K 三种元素的化肥， 对于给定的化肥.K2CO3KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水，最适合的组合是 ( ) AB CD 3. 在溶液中能共存，加OH 有沉淀析出，加 H+能放出气体的是( ) A. Na +、Cu2+、Cl、SO 4 2 B. Ba 2+、K+、OH、NO 3 C. H+、Al 3+、 NH 4 、CO 3 2 D. Na +、 Ca2+、Cl、HCO 3 4. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与 Fe3 水解无关的是 ( ) 紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水硫化氢 铜粉小苏打溶液镁粉 A.B.C.D. 5. 等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( ) A. c(M +)c( OH ) c(A )c(H) B. c(M +)c(A)c(H) c( OH) C. c(M +) c(A)c( OH)c(H) D. c(M +)c(H) =c( OH)+ c(A ) 6、 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+H2O NH3· H2OH + BHCO3 + H 2O H3O + + CO 3 2 CHS H= H 2S DCl2H2O H Cl HClO 7、有关盐类水解的说法不正确的是（） A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D、Na2CO3溶液中， c(Na +)是CO 3 2 的 2倍 8、下列离子不会破坏水的电离平衡的是（） A、ClO B、Cu 2+ C、OH D、K + 9、下列说法错误的是（） A、配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 B、盐类都能水解 C、盐类的水解反应通常是吸热反应 D、稀释已经达到水解平衡的AlCl3溶液，水解平衡正向移动 10、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（） A、Cl2 + H2OHCl + HClO 优秀学习资料欢迎下载 B、H2S + H2OH3O +HS C、HCO3 +H 2OH2CO3+OH D、NH4 + + H 2ONH3· H2O+H + 11、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（） A、NaHCO3B、NaHSO3C、HCl D、AlCl3 12、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 13、已知： T， K（HNO2） K （CH3COOH ） K （HClO ） ，则该温度下等浓度的NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH 由大到小的顺序是： 14、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，观察到的现象是，加热后。若在该溶液中再 滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，请用离子方程式解释以上现 象： 第四节离子反应 【学习目标】 1、使学生了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。 2、学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。 3、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 4、利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。 重点难点：离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法 【知识回顾】 1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应，而 且表示所有同一类型的离子反映。 3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。 第一课时 【交流研讨】课本P98交流研讨 1、以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子会发生反应？写出有关反应的离子方程式。 （1）Na2SO4溶液和 BaCl2溶液 （2）石灰乳与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 (5) CH3COONa 溶液与盐酸 （6）KI 溶液与溴水 2、我们还学过那些离子反应？它们各有什么特点？在满足那些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条 件下这些反应能够发生？ 一、离子反应的定义： 二、离子反应发生的条件 优秀学习资料欢迎下载 如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质） ， 或者离子参与反 应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。 （一）发生复分解反应 1、生成沉淀 （1）生成沉淀 两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用 于。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有 无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无_或 _ 存在。 （2）沉淀转化 沉淀转化是一种在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓 度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如MgCO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式 为：AgCl 与 NaI 溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以看出 MgCO3、AgCl 沉淀能转化为溶解度 的 Mg(OH) 2、AgI 沉淀。 2、生成弱电解质 （1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如 NaOH + HCl 的反应离子方程式为， CH3COONa 与盐酸反应的离子方程式为 ， NH 4Cl 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 （2）弱电解质转化为更弱的电解质 如 CaCO3 + 2CH3COOH= 此反应之所以能进行是因为 H2CO3（CO2 + H2O ）比 CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3 3、生成气体 如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行， 如 Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl 溶液与 NaOH 浓溶液反应的离子方程式为 实验室常用反应检验溶液中有无存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只 有 （二）发生氧化还原反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，从而发生 了。如 Fe 2+ + MnO 4 - + H+ = Zn + H + = Zn + Cu 2+= Cl2 + Br -= Br+I= Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cl 2 = H + + MnO 2 + Cl - = (2)原电池、电解池的反应 a、原电池如 ZnCuCuSO4